1) минеральных кислот и оснований 2) карбоновых кислот и оснований
3) минеральных кислот 4) карбоновых кислот и минеральных кислот
5. Взаимодействие этана и этилена с хлором относится к реакциям
1) обмена и замещения 2) присоединения и замещения
3) гидрирования и присоединения 4) замещения и присоединения
Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в уравнении реакции, схема которой
Р + КclO3 ® КС1 + P2O5,
1) 5 и 6 2) 6 и 5 3) 3 и 5 4) 5 и 3
7. Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость загорится при погружении электродов в
1) водный раствор сахарозы и глицерин
2) водный раствор хлорида натрия и уксусную кислоту
3) ацетон и крахмальный клейстер
4) глицерин и гидроксид натрия (расплав)
8. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между гидроксидом железа (III) и серной кислотой равны
1) 16 и 22 2) 22 и 8 3) 28 и 18 4) 14 и 10
Сокращенное ионное уравнение реакции
NH 
+ ОН- = NH3 + Н2О
Соответствует взаимодействию веществ
1) NH4C1 и Са(ОН)2 2) NH4C1 и Н2О
3)NH3 и Н2O 4)НN3 и НС1
10. Оксид алюминия не взаимодействует с
1) сульфатом магния 2) гидроксидом натрия
3) соляной кислотой 4) оксидом кальция
Укcуcный альдегид реагирует c
1) аммиачным раствором оксида серебра (I) и кислородом
2) гидроксидом меди (II) и оксидом кальция
3) соляной кислотой и серебром
4) гидроксидом натрия и водородом
12. При гидролизе клетчатки (крахмала) могут образовываться
1) глюкоза 2) только сахароза 3) только фруктоза 4) углекислый газ и вода
Формула вещества А в схеме превращений
+Cl2 NaOH +A
С2Н6 ® X1 ® X2 ® С2 Н5Ona
1) С2 Н5OH 2) NaOH 3) Na 4) Na2CO3
14. Качественный состав сульфата железа (III) можно установить, используя растворы, содержащие соответственно ионы
1) SO 
и Cu2+ 2) CNS – и Ba2+ 3) Сl- и Ag+ 4) OH- и Alз+
Качественной реакцией на белок является его взаимодействие с
1) свежеосажденным гидроксидом меди (II) 2) сульфатом меди (II)
3) азотной кислотой 4) гидроксидом натрия
16. Растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться при
1) увеличении концентрации кислоты 2) раздроблении цинка
3) разбавлении кислоты 4) повышении температуры
Химическое равновесие в системе
СН4 (г) + H2O (г) Û ЗН2 (г) + СО – Q смещается в сторону продуктов реакции при
1) повышении давления 2) повышении температуры
3) понижении температуры 4) использовании катализатора
18. Гидроксид железа (III) образуется при взаимодействии
1) оксида железа (III) с водой 2) оксида железа (II) с водой
3) хлорида железа (III) с гидроксидом натрия
4) хлорида железа (II) с гидроксидом натрия
Промышленный способ получения ацетилена отражает уравнение реакции
1) 2СН4 ® C2H2 + ЗН2 2) C4Н10 ® H2C = CH.—СН = СН2 + 2Н2
3) ЗС2Н2 ® C6H6 4) С2Н5ОН ®С2Н4+Н2О
Гомологами являются
1) пропандиол и этандиол 2) пропанол-1 и пропанол-2
3) глицерин и фенол 4) бутановая кислота и бутаналь
Изомерами являются
1) пентанол-1 и бутанол-2
2) изомасляная кислота и уксусная кислота
3) 2-метилпропанол-1 и 2-метилпропанол-2
4) бутаналь и пропаналь
22. Массовая доля (%) растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 40г ацетата натрия в 200г воды, равна
1) 8,35 2) 10,0 3) 16,7 4) 20,0
23. Количество дибромэтана, образующегося при взаимодействии 1,12л (н. у.) этилена с 12г брома, равно
1) 0,025 моль 2) 0,05 моль 3) 0,075 моль 4) 0,1 моль
24. Объем (н.у.) оксида серы (IV), который можно получить при обжиге 3т FeS2 (Mг = 120) с выходом 95%, равен
1)532м3 2) 1179м3 3) 1064м3 4) 1120м3
Вариант 3
1. Электронная формула атома 1s22s22p3. Формулы водородного соединения и высшего оксида этого элемента
1) H2S и SO3 2) NH3 и N2O5 3) РНз и P2O5 4) СН4 и CO2
