| Речовина |  , 
|  ,
|  , 
|
| Al2O3(корунд) | –1676,0 | –1582,0 | 50,92 |
| Al2S3(к) | –509,0 | –23,0 | 96,20 |
| Al(OH)3(к) | –1315,0 | –1157,0 | 71,10 |
| AlCl3(к) | – 704,6 | – 629,0 | 109,29 |
| AgCl (к) | – 126,78 | – 109,54 | 96,23 |
| BaCO3(к) | – 1217 | – 1137,2 | 112,13 |
| BaO(к) | – 553.9 | – 525,4 | 70,30 |
| CH4(г) | – 74,85 | – 50,85 | 186,27 |
| C2H2(г) | 226,75 | 209,21 | 200,82 |
| C2H4(г) | 52,30 | 68,14 | 219,45 |
| C2H6(г) | – 84,67 | – 32,93 | 229,49 |
| CH3COOH(р) | – 484,09 | – 389,36 | 159,83 |
| C2H5OH(г) | – 234,80 | – 167,96 | 281,38 |
| C2H5OH(р) | – 276,98 | – 174,15 | 160,67 |
| C6H6(р) | 49,03 | 124,38 | 173,26 |
| С6H12О6(к) | – 1273 | – 919,5 | 212,13 |
| CCl4(р) | – 132,84 | – 62,66 | 216,19 |
| CaBr2(к) | – 674,9 | – 656,1 | 130,00 |
| CaC2(к) | – 59,9 | – 64,9 | 69,96 |
| CaCl2(к) | – 796,3 | – 748,9 | 108,37 |
| CO(г) | –110,5 | –137,1 | 197,55 |
| CO2(г) | –393,5 | –394,4 | 213,66 |
| СаО(к) | –635,5 | –604,2 | 38,07 |
| CaCO3(к) | –1207 | –1129,6 | 91,71 |
| Ca(OH)2(к) | – 985,12 | – 897,52 | 83,39 |
| Ca3(PO4)2(к) | – 4123,6 | – 3887,6 | 235,98 |
| CuO(к) | –162,0 | –129,9 | 42,63 |
| Cu(NO3)2(к) | – 307,11 | – 114,22 | 191,30 |
| CuSO4(к) | – 770,9 | – 661,8 | 109,20 |
| CrO3 (к) | – 590,36 | – 513,44 | 73,22 |
| Cr2O3 (к) | – 1140,56 | – 1058,97 | 81,17 |
| FeCl3 (к) | – 399,70 | – 334,20 | 130,10 |
| FeO (к) | – 264,85 | – 244,30 | 60,75 |
| Fe2O3 (к) | – 822,16 | – 740,34 | 87,45 |
| Fe3O4 (к) | – 1117,13 | – 1014,17 | 146,19 |
| HBr (г) | – 36,38 | – 53,43 | 198,58 |
| HCl (г) | – 92,31 | – 95,30 | 186,79 |
| HF (г) | – 273,30 | – 275,41 | 173,67 |
| Речовина | ,
| ,
| ,
|
| HI (г) | 26,36 | 1,58 | 206,48 |
| H2O (г) | – 241,8 | – 228,61 | 188,72 |
| H2O (р) | – 286,0 | – 237,23 | 69,95 |
| H2O2 (р) | – 187,86 | – 120,52 | 109,60 |
| H2S(г) | –21,0 | –33,8 | 205,70 |
| KBr(к) | – 392,2 | – 379,2 | 95,94 |
| KCl (к) | – 436,68 | – 408,93 | 82,55 |
| KClO3(к) | – 391,20 | – 289,80 | 142,97 |
| KNO3(к) | – 492,46 | – 392,75 | 132,88 |
| MgCl2(к) | – 644,80 | – 595,30 | 89,54 |
| MgO (к) | – 601,8 | – 569,6 | 27,07 |
| NH3 (г) | – 45,94 | – 16,48 | 192,66 |
| NH4Cl (к) | – 314,22 | – 203,22 | 95,81 |
| NH4NO3(к) | – 365,43 | – 183,93 | 151,04 |
| (NH4)2SO4 | – 1180,0 | – 901,3 | 220,08 |
| NO(г) | 90,3 | 80,6 | 210,64 |
| NO2(г) | 33,0 | 51,5 | 240,06 |
| NiO (к) | – 239,7 | – 211,6 | 37,99 |
| NaBr (к) | – 361,41 | – 349,34 | 86,82 |
| NaCl (к) | – 411,12 | – 384,13 | 72,13 |
| Na2CO3(к) | – 1130,80 | – 1048,20 | 138,80 |
| NaNO3(к) | – 466,70 | – 365,97 | 116,50 |
| P2O5 (к) | – 1507,20 | – 1371,7 | 140,30 |
| Pb(NO3)2(к) | – 451,70 | – 258,90 | 217,90 |
| РbО (черв.) | –219,3 | –189,1 | 66,11 |
| РbO2 (к) | –276,6 | –218,3 | 71,92 |
| SO2 (г) | – 296,90 | – 300,21 | 248,07 |
| SO3 (г) | – 395,85 | – 371,17 | 256,69 |
| SnO2(к) | – 580,8 | – 519,3 | 52,30 |
| TiO2 (к) | – 943,9 | – 888,6 | 50,33 |
| ZnO (к) | – 348,11 | – 320,7 | 43,51 |
| ZnS(к) | – 205,6 | – 200,9 | 57,66 |
Примітка. Значення 
і 
для простих речовин дорівнюють нулю;
к – кристалічний, г – газоподібний, р – рідкий.
Додаток 2
Добуток розчинності при 25 0С (n – кількість йонів)
| Сполука | ДР, (г-йон/л)n | Сполука | ДР, (г-йон/л)n | Сполука | ДР, (г-йон/л)n |
| AgBr AgCN AgCl AgI AgBrO3 Ag2CrO4 Ag2SO4 Al(OH)3 Ag2S BaSO3 BaSO4 | 5,0·10-13 1,6·10-14 1,7·10-10 8,1·10-17 6,0·10-5 4,4·10-12 1,2·10-5 4,0·10-33 2,5·10-25 9,5·10-10 1,5·10-9 | Ca(OH)2 CaSO4 Cd(OH)2 Co(OH)2 CuCl CuІ Fe(OH)2 Hg2Br2 Hg2Cl2 Hg2І2 HgS | 6,0·10-6 2,4·10-5 1,7·10-14 2,5·10-16 3,2·10-7 1,1·10-12 1,4·10-15 4,0·10-23 1,0·10-18 4,0·10-29 1,6·10-52 | Hg2SO4 Ni(OH)2 PbBr2 PbСl2 PbІ2 Pb(OH)2 PbSO4 TIBr TICl Zn(OH)2 ZnS | 6,2·10-7 1,3·10-16 4,5·10-6 1,5·10-5 8·10-9 5·10-16 1,6·10-8 3,6·10-6 1,8·10-4 4,3·10-17 1,3·10-23 |
Додаток 3
Розчинність кислот, основ і солей у воді
| Аніони | Катіони | ||||||||||||||
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| |
| Р | Р | – | Р | М | Н | Н | Н | – | Н | Н | Н | Н | Н | |
| Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р |
| Р | Р | Р | Р | М | Н | Н | Р | Р | – | Н | Н | Н | М | Н |
| Р | Р | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | Р | Р | Р | Р |
| Р | Р | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Р | ? | Р | ? |
| Р | Р | Р | Н | – | – | – | Н | Н | Н | Н | Н | – | – | – |
| Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | М | ? | Н | Н | Н | ? | ? | – |
| Р | Р | Р | М | Н | М | Р | Р | Р | – | Н | Р | Р | Р | Р |
| Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | Н | ? | ? | ? |
| Н | Р | Р | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | Н | ? | ? | ? |
| Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
Примітка: Р – розчиняється, M – мало розчиняється, Н – практично не розчиняється, риска – сполука розкладається водою або не існує,? – немає достовірних відомостей про існування сполуки
Додаток 4
Значення ебуліоскопічних та кріоскопічних констант
Деяких розчинників
| Розчинник | KЕ | Kкр | Розчинник | KЕ | Kкр | Розчинник | KЕ | Kкр |
| вода | 0,52 | 1,86 | фенол | 3,6 | 7,39 | Тетрахлорометан (ССl4) | 5,3 | 2,98 |
| бензол | 2,57 | 5,1 | анілін | 2,6 | 5,87 | ацетатна кислота | 3,1 | 3,9 |
| ацетон | 1,48 | 2,4 | етанол | 1,16 | – | нітробензен | 5,27 | 6,90 |
| хлороформ | 3,88 | 4,9 | сірковуглець | 2,37 | – |
Додаток 5
Стандартні електродні потенціали металів у водних розчинах
| Електродна пара | φ0, В | Електродна пара | φ0, В | Електродна пара | φ0, В |
| Li+/Li | –3,045 | Ti2+/Ti | –1,630 | Sn2+/Sn | –0,136 |
| Rb+/Rb | –2,925 | Ti3+/Ti | –1,208 | Pb2+/Pb | –0,126 |
| K+/K | –2,924 | Mn2+/Mn | –1,192 | Fe3+/Fe | –0,037 |
| Cs+/Cs | –2,923 | V2+/V | –1,175 | 2H+/H2 | 0,000 |
| Ra2+/Ra | –2,916 | Nb3+/Nb | –1,100 | Sb3+/Sb | +0,240 |
| Ba2+/Ba | –2,905 | Cr2+/Cr | –0,852 | Bi3+/Bi | +0,317 |
| Sr2+/Sr | –2,888 | Zn2+/Zn | –0,763 | Co3+/Co | +0,330 |
| Ca2+/Ca | –2,864 | Cr3+/Cr | –0,744 | Cu2+/Cu | +0,345 |
| Na+/Na | –2,711 | Ga3+/Ga | –0,560 | Cu+/Cu | +0,520 |
| Ac3+/Ac | –2,600 | Fe2+/Fe | –0,440 | Hg22+/2Hg | +0,850 |
| La3+/La | –2,522 | Cd2+/Cd | –0,403 | Ag+/Ag | +0,799 |
| Ce3+/Ce | –2,483 | In3+/In | –0,338 | Pb4+/Pb | +0,840 |
| Y3+/Y | –2,372 | Ti3+/Ti | –0,368 | Hg2+/Hg | +0,852 |
| Mg2+/Mg | –2,363 | Tl+/Tl | –0,336 | Pd2+/Pd | +0,915 |
| Be2+/Be | –1,847 | Co2+/Co | –0,277 | Pt2+/Pt | +0,963 |
| U3+/U | –1,798 | Ni2+/Ni | –0,234 | Au3+/Au | +1,498 |
| Al3+/Al | –1,663 | Mo3+/Mo | –0,200 | Au+/Au | +1,691 |
Додаток 6
Стандартні окисно-відновні потенціали деяких
Окисно-відновних систем у водних розчинах
| Система | φ0 , В |
AgCl + ē = Ag + Cl 
| + 0,222 |
Ag  + ē = Ag
| + 0,800 |
As  +3ē = As
| + 0,300 |
Br  + 2ē = 2Br
| + 1,087 |
BrO  + 3H O + 6ē = Br + 6OH
| + 0,610 |
| Cl + 2ē = 2Cl
| + 1,359 |
| 2HClO + 2H + 2ē = Cl + 2H O
| + 1,630 |
| ClO + 6H + 6ē = Cl + 3H O
| + 1,450 |
| ClO + 3H O + 6ē = Cl + 6OH–
| + 0,630 |
CrO  + 4H O + 3ē = Cr + 8OH
| – 0,125 |
CrO + 4H + 3ē = CrO  + 2H2O
| + 0,945 |
Cr2O  + 14H + 6ē = 2Cr + 7H2O
| + 1,333 |
Cu  + ē = Cu
| + 0,158 |
| F + 2ē = 2F
| + 2,870 |
| Fe + ē = Fe
| + 0,771 |
Fe(CN)  + ē = Fe(CN) 
| + 0,356 |
| FeO + 8H + 3ē = Fe + 4H O
| + 1,700 |
| 2H + 2ē = H
| + 0,000 |
| H + 2ē = 2H
| – 2,251 |
| H O – 2ē = O + 2H
| – 0,682 |
| H O + 2ē = 2OH
| + 0,880 |
| H O + 2H + 2ē = 2H O
| + 1,776 |
| Hg + 2ē = Hg
| +0,854 |
| I + 2ē = 2I
| + 0,536 |
| HIO + H + 2ē = I + H O
| + 0,990 |
| 2IO + 12H + 10ē = I + 6H O
| + 1,190 |
| IO + 3H O + 6ē = I + 6OH
| + 0,260 |
| MnO + 4H + 2ē = Mn + 2H O
| + 1,228 |
| MnO + 4H + 2ē = MnO + 2H O
| + 2,257 |
MnO  + ē = MnO
| + 0,564 |
| Система | φ0 , В |
| MnO + 2H O + 3ē = MnO + 4OH
| + 0,600 |
| MnO + 8H + 5ē = Mn + 4H O
| + 1,507 |
| MnO + 4H + 3ē = MnO + 2H O
| + 1,692 |
| HNO + H + ē = NO + H O
| + 1,004 |
| NO + 2H + 2ē = NO + H O
| + 0,838 |
| NO + 2H + ē = NO + H O
| + 0,772 |
| NO + 4H + 3ē = NO + 2H O
| + 0,957 |
| 2NO + 12H + 10ē = N + 6H O
| + 1,24 |
NO + 10H + 8ē = NH  + 3H O
| + 0,880 |
Ni(OH)  + ē = Ni(OH) + OH
| + 0,49 |
| O + 2H + 2ē = O + H O
| + 2,075 |
| O + 2H O + 4ē = 4OH
| + 0,401 |
| P + 3H O + 3ē = PH + 3OH
| – 0,890 |
H PO  + 2H + 2ē = H PO + H O
| – 0,276 |
Pb  + 2ē = Pb
| + 1,694 |
| Pb + 2ē = Pb
| – 0,130 |
| PbO + 4H + 2ē = Pb + 2H O
| + 1,455 |
| PbO + SO + 4H+ + 2ē = PbSO + 2H O
| + 1,685 |
PtCl  + 2ē = PtCl + 2Cl–
| + 0,720 |
S + 2ē = S 
| + 0,480 |
SO + H O + 2ē = SO  + 2OH
| – 0,932 |
| SO + 4H + 2ē = H SO + H O
| + 0,172 |
| SO + 8H + 6ē = S + 4H O
| + 0,357 |
| SO + 8H + 8ē = S + 4H O
| + 0,149 |
| SO + 10H + 8ē = H S + 4H O
| + 0,31 |
S  O  + 2ē = 2SO
| + 2,010 |
| Sn + 2ē = Sn
| + 1,151 |
| Tl + 2ē = Tl
| + 1,280 |
| V + ē = V
| – 0,255 |
| Sn+ 2ē = Sn
| – 0,14 |
ЗМІСТ
| Правила роботи в хімічній лабораторії…………………………………….......... | |
| Рекомендована література....................................................................................... | |
| Модуль 1. Основні поняття хімії та вчення про будову речовини............... | |
| Модуль 2. Закономірності перебігу хімічних процесів.................................... | |
| Лабораторна робота № 1. Визначення теплового ефекту реакції....................... | |
| Лабораторна робота № 2........................................................................................ Досліди до теми: Швидкість хімічних реакцій. Каталіз................................ Досліди до теми: Хімічна рівновага................................................................. | |
| Модуль 3. Розчини................................................................................................. | |
| Лабораторна робота № 3........................................................................................ Досліди до теми: Електролітична дисоціація.................................................................... Досліди до тем: Йонні реакції в розчинах електролітів. Добуток розчинності малорозчинних речовин..................................................................... Досліди до тем: Йонний добуток води. Водневий показник як кількісна характеристика кислотності-основності розчинів. Гідроліз солей..................... Досліди до теми: Твердість води та способи її усунення.............................. | |
| Модуль 4. Окисно-відновні реакції та електрохімічні процеси.................... | |
| Лабораторна робота № 4. Окисно-відновні реакції.............................................. | |
| Лабораторна робота № 5. Гальванічні елементи................................................... | |
| Лабораторна робота № 6. Електроліз розчинів. Акумулятори........................... | |
| Лабораторна робота № 7. Корозія металів. Методи захисту від корозії............. | |
| Модуль 5. Конструкційні матеріали................................................................ | |
| Лабораторна робота № 8......................................................................................... Досліди до теми: Легкі конструкційні метали (алюміній, магній, титан)..... Досліди до теми: Конструкційні метали – залізо, кобальт, нікель................ Досліди до теми: Конструкційні метали – мідь, хром.................................... | |
| Додатки..................................................................................................................... |
