Помістіть в три пробірки по декілька крупинок заліза і додайте в першу – розведену хлоридну кислоту, в другу – розведену нітратну кислоту, в третю – розведену ортофосфатну кислоту. Всі досліди проводьте при нагріванні. В якій із пробірок швидше протікає реакція? Складіть рівняння реакцій.
Добре зачищену наждаком стальну пластинку з м’якої сталі опустіть у концентровану нітратну кислоту (під тягою!). Спочатку відбувається бурхлива реакція, потім швидко припиняється. Чому? Поясніть дію нітратної кислоти на залізо. Складіть рівняння реакції.
________
________
________
________
Дослід 2. Окиснення сполук феруму (ІІ)
Помістіть у пробірку 1-2 краплі розчину калію перманганату, підкисліть його сульфатною кислотою і поступово додайте по краплям свіжо приготований розчин ферум (ІІ) сульфату. Чому розчин знебарвлюється? Поясніть. Складіть рівняння реакції окиснення ферум (ІІ) сульфату у ферум (ІІІ) сульфат.
________
________
________
Дослід 3.Добування гідроксидів феруму (ІІ), феруму (ІІI), кобальту (ІІ), ніколу (ІІ)
Помістіть у три пробірки по 1 краплі розчинів солей феруму (ІІ), кобальту (ІІ), ніколу (ІІ) і додайте по краплям розчин натрій гідроксиду. В пробірці із сіллю кобальту спочатку випадає синій осад основної солі кобальту. Додайте ще невелику кількість лугу і нагрійте пробірку. Відзначте зміну забарвлення внаслідок утворення рожевого Со(ОН)2. У випадку одержання ферум (ІІ) гідроксиду зазначте первинне забарвлення розчину Fe(ОН)2 і його послідовне окиснення на повітрі до Fe(ОН)3. Складіть рівняння реакцій.
________
________
________
________
Дослід 4.Окисні властивості йонів Fe3+
Додайте до одержаного розчину Fe(ОН)3 по краплям розчин калій йодиду. Переконайтеся в утворенні вільного йоду. Складіть рівняння реакції.
________
________
________
Дослід 5. Комплексні сполуки Феруму
а) Добування ферум (Ш) роданіду. До 2-3 крапель розчину солі феруму (ІІІ) додайте 1 краплю розчину калій роданіду KCNS або амоній роданіду NH4CNS. Складіть рівняння реакції. Дослідіть відношення ферум (ІІІ) роданіду до лугів і зробіть висновки.
________
________
б) Добування берлінської лазурі. До 2-3 крапель розчину солі феруму (ІІІ) додайте 1 краплю кислоти, декілька крапель води і краплю розчину калій гексаціаноферату (ІІ) K4[Fe(CN)6] (жовтої кров’яної солі). Спостерігайте утворення осаду берлінської лазурі. Складіть рівняння реакції. Ця реакція є якісною на йони Fe3+. ____
________
Дослід 6. Виявлення йону Со2+
До 2-3 мл концентрованого розчину солі кобальту (ІІ) додайте 2-3 мл концентрованого розчину калій роданіду KCNS. Опишіть спостереження. Напишіть рівняння реакції одержання комплексної солі К2[Co(CNS)4].
________
________
Дослід 7. Виявлення йону Ni2+ (реакція Чугаєва)
До 2-3 крапель розчину солі Ni (ІІ) додайте 3-5 крапель розчину амоніаку та 2-3 краплі спиртового розчину з масовою часткою диметилгліоксиму 1 % (реактив Чугаєва). Опишіть спостереження.
________
________
Досліди до теми: Конструкційні метали – мідь, хром
Дослід 1. Дія кислот на мідь
а) Помістіть в пробірки стружки мідіі подійте на них концентрованою та розведеною хлоридною та сульфатною кислотами. Що відбувається? Поясніть. Складіть рівняння реакцій.
б) Помістіть в пробірки стружки мідіі подійте на них концентрованою та розведеною нітратною кислотою. Що відбувається? Складіть рівняння реакцій.
________
________
________
________
Дослід 2. Добування купрум (ІІ) гідроксиду і дослідження його властивостей
а) Помістіть в пробірку по 1 краплі розчину купрум (ІІ) сульфату і розчину з концентрацією лугу 1 моль/л. Обережно нагрійте пробірку з одержаним осадом. Як змінюється колір осаду? Складіть рівняння реакцій утворення купрум (ІІ) гідроксиду та його розкладу.
б) До осаду купрум (ІІ) гідроксиду додайте в першу пробірку 1 краплю розчину з концентрацією лугу 1 моль/л, а в другу розчин з молярною концентрацією сульфатної кислоти 2 моль/л. Запишіть спостереження та зробіть висновок про властивості купрум (ІІ) гідроксиду. Складіть рівняння реакцій.
________
________
________
