Практическая часть занятия. Лабораторная работа:Определение молярной концентрации эквивалентов и титра KMnO4 по рабочему раствору щавелевой кислоты

Лабораторная работа: Определение молярной концентрации эквивалентов и титра KMnO₄ по рабочему раствору щавелевой кислоты.

 

Ход работы:

В основе метода лежит следующая окислительно-восстановительная реакция:

 

2 KMnO₄ + 5 H₂C₂O₄ + 3 H₂SO₄ = 2 MnSO₄ + K₂SO₄ + 10 CO₂ + 8 H₂O

 

Для титрования заполняют бюретку раствором перманганата калия (KMnO₄). В колбу для титрования пипеткой отмеряют 5 мл рабочего раствора щавелевой кислоты и 5 мл 2 н. раствора H₂SO₄. Колбу нагревают, не доводя до кипения, и горячий раствор титруют раствором перманганата калия из бюретки. Титрование повторяют 3 раза.

Вычисляют средний объем KMnO_4, пошедший на титрование. Находят молярную концентрацию эквивалентов и титр раствора KMnO₄.

 

Расчет: вычисляют средний объем (V) KMnO4,, пошедший на титрование с точностью до сотых

 

V ср. (KMnO₄) = V₁+V₂+V₃ = мл

 

Находят молярную концентрацию эквивалентов c[1/z*(KMnO₄)] по формуле:

 

 

=

(с точностью до четвертого знака после запятой)

 

Т(Х) = =

 

(с точностью до четвертой значащей цифры после запятой)

 

Расчеты заносят в таблицу

V1 (KMnO4)	V2 (KMnO4)	V3 (KMnO4)	Vср. (KMnO4)	c[1/z*(KMnO4)]	Т (KMnO4)

 

В выводе объясните, почему перманганатометрическое титрование проводится при нагревании и в соответствующей кислотно-основной среде. Как фиксируется точка эквивалентности в данном методе?

 

Вывод: ______________________________________

Дата ________ Подпись преподавателя_______________

Методические указания

К занятию № 8

Тема: Коллигативные свойства растворов.

Цель: Изучить коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов, имеющие важное значение для функционирования биологических систем. Освоить криоскопический метод определения молярной массы неэлектролита и изотонического коэффициента электролита.

Исходный уровень:

1. Определение понятий: растворы, электролитическая диссоциация, электролиты, неэлектролиты.

2. Степень диссоциации электролитов.

Вопросы для обсуждения:

1. Коллигативные свойства растворов. Осмос и осмотическое давлениевразбавленных растворах неэлектролитов. Закон Вант-Гоффа.

2. Роль осмотического давления в биологических системах. Гипо-, гипер- и изотонические растворы. Лизис и плазмолиз.

3. Давление насыщенного пара над растворами. Закон Рауля для разбавленных растворов неэлектролитов и следствия из него.

4. Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов. Изотонический коэффициент.

5. Криометрия, эбулиометрия и осмометрия как методы медико-биологических исследований.

Рекомендуемая литература для подготовки:

1. Болтромеюк В.В. Общая химия. Минск: Выш. шк., 2012. ст. 80-102.

2. Болтромеюк В.В. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2009. ст. 87-109

3. Болтромеюк В.В. Физическая и коллоидная химия. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2010. ст. 87-109

4. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию, М.,1989. с. 112-125.

5. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М., Высш. школа, 1975. С.33-45.