Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


если <0, процесс может протекать самопроизвольно, при этом энерги€ системы должна уменьшатьс€




»так, второй закон можно сформулировать так: —амопроизвольно протекают только процессы, дл€ которых <0, т.е. идущие с уменьшением энергии √иббса в направлении равновеси€ системы.

 

4. ¬еличину изменени€ энергии √иббса можно использовать дл€ определени€ возможности или невозможности протекани€ тех или иных процессов в живых организмах. ¬ биохимии процессы, дл€ которых <0, называютс€ экзэргоническими, а при >0 Ц эндэргоническими.

¬ организме часто энергетически невыгодна€, но необходима€ дл€ метаболизма реакци€ реализуетс€ за счет другой, в ходе которой эта энерги€ освобождаетс€. “.е. две реакции не могут происходить в отдельности, их сопр€жение происходит благодар€ специальному ферменту, объедин€ющему оба процесса в один.

Ќапример, перва€ стади€ гликолиза:

глюкоза + Ќ–ќ42- =глюкозо-6-фосфат + Ќ2ќ, ее = 13,4кƒж/моль т.е. больше нул€, это значит, что реакци€ самопроизвольно протекать не может. Ќо она спр€жена с другой реакцией - гидролизом ј“‘, идущей с выделением тепла. —уммарную реакцию можно записать так:

глюкоза + ј“‘ = глюкозо-6-фосфат + јƒ‘, дл€ которой =- 17,2 кƒж/мольи така€ реакци€ термодинамически возможна.

ѕоследовательно рассматрива€ все стадии гликолиза, можно увидеть, что расход ј“‘ на одних стади€х компенсируетс€ их образованием на других.

ќдна из причин, по которой ј“‘ играет исключительную роль в биохимических реакци€х в том, что значение при ее гидролизе не очень большое (иначе дл€ ее синтеза требовалось бы очень много энергии), и не очень маленькое (иначе ј“‘ не могло быть источником энергии дл€ организма).

 

»так: ѕервый закон термодинамики позвол€ет количественно оценить энергетические характеристики процессов. ¬торой закон определ€ет, возможен или невозможен тот или иной процесс, и в каком направлении он будет протекать. ќн утверждает, что все процессы самопроизвольно могут протекать только в одном направлении Ц стрем€сь к состо€нию равновеси€.

“ермодинамические величины дл€ некоторых веществ (при стандартных услови€х).

вещество ΔGо(кƒж/моль) ΔH0 (кƒж/моль) ΔS0(ƒж/моль)
6Ќ6() 124,5 49,04 173,2
C2H5OH () -174,77 -227,6 160,7
CH4 () -50,79 -74,85 186,19
C2H2() 203,2 226,75  
C2H6 -32,89 -84,67 229,5
       
Ag2O -10,82 -30,56 121,7
Al2O3 -1576,4 -1675,0 50,94
BaO -528,4 -556,6 70,3
BaCO3 -1138,8 -1202,0 112,1
CO -137,27 -110,5 197,4
CO2 -394,38 -393,5 213,6
CaO -604,2 -635,1 39,7
CaCO3 -1128,8 -1206,0 92,9
H2O -237,2 -285,82 70,1
H2O -228,4 -241,84 188,8
Fe2O3 -741,5 -821,32 89,96
       

 

 

”пражнени€.

є1 ¬ыпишите в тетрадь и выучите основные пон€ти€ и законы термодинамики.

є2 N2 + O2 = 2NO ∆Ќ = 43,2 ккал/моль „ему равна теплота образовани€ NO?

є3 ѕо термохимическому уравнению рассчитать, а) ќбъем углекислого газа, который был поглощен гидроксидом кальци€, если при этом выделилось 28 кƒж; б)  оличество тепла, которое выделитс€ при получении 500 г карбоната кальци€.

—а(ќЌ)2(тв) + —ќ2(г) = —а—ќ3(тв) + Ќ2ќ(ж) + 112 кƒж

є4 ѕользу€сь схемой ответа охарактеризуйте изобарный процесс описаный уравнени€ми:

ј) Fe2O3(тв) + 3CO(г) → 2Fe(тв) + 3CO2(г) ΔЌ= - 27,68 кƒж

Ѕ) CaCO3 (тв) → CaO(тв) + CO2 (г) ΔЌ= + 178 кƒж

¬) 3CaO(тв) + P2O5(тв) → Ca3(PO4)2(тв) ΔЌ= - 726,5 кƒж

√) H2O (г)+ CO (г) → CO2(г) + H2(г) ΔЌ= - 41,26 кƒж

Ёнтальпи€ системы (убывает, возрастает), т.к. (ΔЌ < 0, ΔЌ > 0).

¬ ходе реакции система (поглощает, выдел€ет) тепло, т.е. (ΔQ < 0, ΔQ > 0).

ѕроцесс €вл€етс€ (экзотермическим, эндотермическим), и внутренн€€ энерги€ системы (возрастает, убывает), т.е. ((ΔU < 0, ΔU > 0).

ѕроцесс протекает (без изменени€, с увеличением, с уменьшением) числа газовых молекул, и поэтому давление в системе (не измен€етс€, уменьшаетс€, увеличиваетс€).

є5 ѕо закону √есса рассчитайте тепловой эффект (изменение энтальпии) дл€ реакции

ј) 2—2Ќ2(г) + 5ќ2(г) = 2Ќ2ќ(г) + 2—ќ2(г)

Ѕ) —Ќ4(г) + 2ќ2(г) = —ќ2(г) + 2Ќ2ќ(г)

є6 –ассчитайте по закону √есса ΔG химической реакции и укажите возможность самопроизвольного протекани€ процесса.

ј) CuO(тв) + 2 Ag(тв) = Cu(тв) + Ag2O(тв)

Ѕ) CuO(тв) + Ba(тв) = Cu(тв) + BaO(тв)

¬) 4HCl(г) + O2(г) = 2Cl2(г) +2H2O(г)

є7 ѕочему живые организмы называют открытыми термодинамическими системами?

є8 ѕочему в живых организмах самопроизвольно протекают реакции, дл€ которых ΔG < 0, т.е. не разрешенные 2 законом термодинамики?

є9 „то такое Ђабсолютный ноль  ельвинаї? „ему он равен?

є10 „то такое макроэрги?  акова их роль в живых организмах?

 





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-11-23; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 939 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

Ћогика может привести ¬ас от пункта ј к пункту Ѕ, а воображение Ч куда угодно © јльберт Ёйнштейн
==> читать все изречени€...

2024 - | 1985 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.013 с.