Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


–азличают процессы проход€щие




1) при посто€нном объеме Ц изохорные,

2) при посто€нном давлении Ц изобарные,

3) при посто€нной температуре Ц изотермические.

 

Ёнтальпи€ (Ќ) - это термодинамическа€ функци€, котора€ характеризует энергетическое состо€ние вещества, но включает в себ€ и внутренн€€ энергию и энергию, затрачиваемую на работу. „аще всего в химии приходитс€ иметь дело с процессами, протекающими при посто€нном давлении. ѕри этом удобно пользоватьс€ величиной энтальпии, определ€емой соотношением: .

ƒл€ изохорного процесса ( = 0), значит и работа расширени€ равна 0, т.к. ј=– = 0. ѕоэтому дл€ процессов, при которых давление и объем практически не мен€ютс€ изменение энтальпии равно изменению внутренней энергии. = ΔU = - ΔQ

 

¬ литературе можно встретить и другие варианты приведЄнного выше соотношени€, отличающиес€ от него знаками ( или ). ¬се зависит от того, рассматриваем мы систему с точки зрени€ теплотехники или термохимии. ¬ Ђтермохимическом правиле знаков дл€ теплотыї положительной считают теплоту, отдаваемую системой, а отрицательной Ч теплоту, получаемую системой. “.е. все рассматриваетс€ с точки зрени€ системы. ≈сли в системе уменьшаетс€ внутренн€€ энерги€, значит, она выделилась в виде тепла или работы. ≈сли система получила дополнительную энергию в виде тепла или над системой совершена работа Ц значит, внутренн€€ энерги€ системы стала больше. Ёто значит, что величины ΔU и ΔQ должны иметь противоположные знаки. “епловые эффекты химических реакций можно указывать в химических уравнени€х, и тогда они называютс€ термохимические уравнени€.

ѕоэтому в термохимических уравнени€х мы записываем:

2 + ќ2 = 2Ќ2ќ (г) + 136,8 ккал/моль или ∆Ќ = -136,8 ккал/моль,

т.е. в этой реакции энерги€ выдел€етс€ т.к. ΔQ > 0 и энтальпи€ (внутренн€€ энерги€) уменьшаетс€ т.к. <0.

 

≈сли реакци€ протекает с выделением энергии (чаще всего в виде тепла) ΔQ > 0,(и это значит, <0 и <0), то реакцию называют экзотермической. ≈сли реакци€ протекает с поглощением энергии ΔQ < 0, (и это значит > 0, > 0, то ее называют эндотермической. «начит реакци€ образовани€ воды, о которой шла речь выше Ц экзотермическа€.

≈ще одна формулировка закона сохранени€ энергии это «акон Ћавуазье Ц Ћапласа, который читаетс€ так:

≈сли при образовании какого-либо соединени€ выдел€етс€ (или поглощаетс€) некоторое количество теплоты, то при разложении этого соединени€ в тех же услови€х такое же количество теплоты поглощаетс€ (или выдел€етс€).

 

2(г) + ќ2(г) = 2Ќ2ќ (г) + 136,8 ккал/моль или ∆Ќ = -136,8 ккал/моль

«начит 2Ќ2ќ (г) = 2Ќ2 (г) + ќ2(г) - 136,8 ккал/моль или ∆Ќ = 136,8 ккал/моль





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-11-23; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 449 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

Ћибо вы управл€ете вашим днем, либо день управл€ет вами. © ƒжим –он
==> читать все изречени€...

2075 - | 1816 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.01 с.