Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


—тационарное состо€ние живого организма




принцип ѕригожина, характеризующий стационарное состо€ние живого организма

дл€ открытой системы в стационарном состо€нии прирост энтропии в единицу времени минимальный


 

 

ќбратимыы и необратимые реакци€х,услови€ необратимости.

обратимые Ц хим.р-ции, которые в данных услови€х идут самопроизвольно и в пр€мом, и в обратном направлени€х

ј + ¬ Ѓ ј¬ Ђпр€ма€ї

ј¬ Ѓ ј + ¬ Ђобратна€ї ј + ¬ Û ј¬

ѕ–: N2 + 3Ќ2 Û 2NH3 + Q

обратимость хим.р-ции зависит от условий хим.реакции

необратимые Ц это хим.реакции, которые в данных услови€х идут в одном направлении

до полного превращени€ исходных в-в

ѕ–: BaCl2 + H2SO4 = BaSO 4¯ + 2HCl продукты реакции уход€т из зоны хим.реакции в виде осадка или газа

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O образуютс€ малодиссоциирующие в-ва (дл€ хим.реакций в водных растворах)

2Mg + O2 = 2MgO + Q выдел€етс€ большое количество тепла

услови€ необратимости хим.реакций

хим.реакци€ Ц термодинамический процесс

необратимые хим.реакции идут с уменьшением энергии √иббса

D G < 0

энерги€ √иббса обратимых хим.р-ци€х близка к нулю

D G Ѓ0 (D Gї±10 кƒж/моль) Ц требуетс€ небольша€ энерги€, чтобы изменить направление хим.реакции

медленна€ обратима€ хим.р-ци€ близка к обратимому термодинамическому процессу

 онстанта хим равновеси€.

в случае обратимой реакции одновременно идут Ђпр€ма€ї и Ђобратна€ї реакци€,

скорость Ђпр€мойї реакции больша€, пока концентраци€ исходных в-в высока€, а продуктов реакции низка€,

с уменьшением концентрации исходных в-в и увеличени€ концентрации продуктов реакции

скорость Ђобратнойї реакции растет, а скорость Ђпр€мойї снижаетс€

 


u

 

t

 


в некоторый момент скорости уравниваютс€, и наступает равновесие

хим.равновесие Ц состо€ние системы реагирующих в-в, где скорости Ђпр€мойї и Ђобратнойї реакций равны

ѕ–: —Ќ3—ќќЌ Û H+ + —Ќ3—ќќ-

u 1= k 1 (—Ќ3—ќќЌ) u 2= k 2 (H+) (—Ќ3—ќќ-)

u 1 =u 2 k 1 (—Ќ3—ќќЌ) = k 2 (H+) (—Ќ3—ќќ-) k 1[—Ќ3—ќќЌ] = k 2[H+][—Ќ3—ќќ-]


, где K Ц константа равновеси€ реакции диссоциации или константа диссоциации

 

 

ѕ–: N2 + 3Ќ2 Û 2NH3 + Q

u 1= k 1 32) (N2) u 2= k 2 2 (NH3)

u 1 =u 2 k 1 32) (N2) = u 2= k 2 2 (NH3) k 1 32] [N2] = u 2= k 2 2 [NH3]


, где K Ц константа хим.равновеси€

 

 

при хим.равновесии энерги€ √иббса не мен€етс€

D G = 0

если задать равновесные концентрации в-в и рассчитать константу равновеси€ K,

то можно определить возможность такого равновеси€ по уравнению изобарно-изотермного потенциала хим.р-ции

или по уравнению изотермы хим.реакции

41)” равнение изотермы хим. –еакции.

D G = - RT × ln K = -2,3 RT × lg K = -1,418 T × lg K

самопроизвольный термодинамический процесс пойдет в сторону уменьшени€ энергии √иббса D G < 0:

если D G < 0, то идет хим.реакци€

если D G = 0, то есть хим.равновесие

если D G > 0, то хим.реакци€ самопроизвольно идет в обратном направлении или

хим.реакци€ идет в пр€мом направлении, но требует внешнего источника энергии

 

42) ѕринцип Ће-Ўателье.

при хим.равновесии концентрации в-в не мен€ютс€, но хим.реакции продолжаютс€(динамическое равновесие),

положение хим.равновеси€ смещаетс€, если мен€ютс€ услови€(температура, давление газов, концентраци€ в-вЕ),

при этом концентрации всех в-в мен€ютс€ до тех пор, пока не устанавливаетс€ новое хим.равновесие

*Ће-Ўателье

внешнее воздействие на систему смещает хим.равновесие в сторону реакции, ослабл€ющей это воздействие

вли€ние изменени€ концентрации

в равновесной системе нельз€ изменить концентрацию одного в-ва, не вызыва€ изменени€ концентрации других

при увеличении концентрации в-ва ускоритс€ реакци€, уменьшающа€ концентрацию этого в-ва

вли€ние изменени€ температуры

при повышении температуры ускоритс€ и Ђпр€ма€ї, и Ђобратна€ї реакции, но в разной степени:

эндотермическа€ реакци€ ускоритс€ в большей степени, чем экзотермическа€,

при понижении температуры замедлитс€ и Ђпр€ма€ї, и Ђобратна€ї реакции, но в разной степени:

эндотермическа€ реакци€ замедлитс€ в большей степени, чем экзотермическа€

вли€ние изменени€ давлени€

услови€: реагируют в-ва-газы, и реакци€ сопровождаетс€ изменением давлени€ газов

при повышении давлени€ ускоритс€ реакци€, идуща€ с уменьшением давлени€

вли€ние катализаторов

катализаторы ускор€ют и Ђпр€муюї, и Ђобратнуюї реакции и не смещают хим.равновесие

ѕ–: 2SO 2 + O 2 Û 2SO 3 + Q

2SO2 + O2 Ѓ 2SO2 и выделение тепла

3 мол€ 2 мол€

реакци€ идет с ¯ р - при повышении давлени€ газов реакци€ ускоритс€,

реакци€ идет с выделением тепла - при дополнительном охлаждении реакци€ ускоритс€

 

2SO3 Ѓ 2SO2 + O2 и поглощение тепла

2 моль 3 мол€

реакци€ идет с ≠ р - при повышении давлени€ газов реакци€ замедлитс€,

реакци€ идет с поглощением тепла - при дополнительном охлаждении реакци€ замедлитс€__________

дл€ смещени€ равновеси€ в сторону синтеза SO3 нужно охлаждать систему и повышать давление газов.





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-11-23; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 1183 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

≈сли вы думаете, что на что-то способны, вы правы; если думаете, что у вас ничего не получитс€ - вы тоже правы. © √енри ‘орд
==> читать все изречени€...

2041 - | 1996 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.012 с.