Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


ѕервый закон термодин.13)“ермохим уравнени€




 

первое начало термодинамики, энтальпи€

изменение внутренней энергии открытой-закрытой системы D U

при ее переходе из одного состо€ни€ в другое

равно разности количества теплоты Q, полученной системой, и

работы A, совершенной системой против внешних сил

D U = Q - A первое начало термодинамики Ц вариант общего закона сохранени€ энергии *ћ.¬.Ћомоносов

количество теплоты Q, полученной открытой-закрытой системой при нагревании,

расходуетс€ на увеличение внутренней энергии системы D U и

на совершение работы A против внешних сил

Q = D U + A

внутренн€€ энерги€ изолированной системы не мен€етс€,

поэтому изолированна€ система не может совершить работу против внешних сил

Ђдвигатель-закрыта€ системаї без потреблени€ внешней энергии невозможен

Ёкзотерм.Ёндотерм.»зохорные.»зобарные.»зотерм процессы.11)“епловой эффект изохорных и изобарных процессов.

при изохорном процессе работа расширени€ нулева€ A = р × D V= 0

особенность изохорного процесса Ц количество теплоты, отданной-полученной системой, равно изменению вн.энергии

изменение внутренней энергии D U - функци€ состо€ни€ изохорного процесса

Q изохор = D U

 

при изобарном процессе система совершает работу расширени€ A = р × D V,

поэтому Q = D U + A = U 2- U 1+ р × D V = U 2- U 1+ р × V 2- р × V 1 = (U 2+ р × V 2)- (U 1+ р × V 1) = Ќ 2- Ќ 1 = D Ќ

выражение Ќ = U + р × V есть энтальпи€

энтальпи€ Ц мера теплосодержани€ системы, мера внутренней энергии системы

изменение энтальпии D Ќ = D U + р × D V - функци€ термодинамического состо€ни€ изобарного процесса -

количество теплоты, отданной-полученной системой, равно изменению энтальпии

Q изобар = D Ќ

при экзотермических процессах, идущих с выделением теплоты, энтальпи€ системы уменьшаетс€ D Ќ< 0

при эндотермических процессах, идущих с поглощением теплоты, энтальпи€ системы увеличиваетс€ D Ќ> 0

дл€ эндотермических процессов нужен внешний источник энергии

измер€€ количество отданной-полученной теплоты путем калориметрии, можно рассчитать энтальпию

 

хим.реакци€ - процесс превращени€ системы веществ-реагентов в систему веществ-продуктов

Ёнтальпи€.ћат выражение.

при изобарном процессе система совершает работу расширени€ A = р × D V,

поэтому Q = D U + A = U 2- U 1+ р × D V = U 2- U 1+ р × V 2- р × V 1 = (U 2+ р × V 2)- (U 1+ р × V 1) = Ќ 2- Ќ 1 = D Ќ

выражение Ќ = U + р × V есть энтальпи€

Ёнтальпи€ образов в-ва.ќбразов простого и сложного в-ва.

с изменением энтальпии системы веществ-реагентов на энтальпию системы веществ-продуктов

изменение энтальпии, равное при изобарном процессе тепловому эффекту р-ции Q изобар = D Ќ, есть энтальпи€ хим.реакции

выдел€ют энтальпию образовани€ простых и энтальпию образовани€ сложных в-в:

- энтальпи€ образовани€ простого в-ва Ц энтальпи€ образовани€ в-ва из атомов хим.элемента

энтальпи€ образовани€ простых в-в равна нулю

условие Ц образующиес€ простые в-ва устойчивы в данных услови€х

ѕ–: стандартна€ энтальпи€ образовани€ Ќ2 ќ2 —.. равна нулю

- энтальпи€ образовани€ сложного в-ва Ц энтальпи€ хим.реакции образовани€ в-ва из простых в-в

стандартную энтальпию образовани€ измер€ют при стандартных услови€х Ц

1 моль в-ва, температура =25∞—=298∞ , давление р =1 атм=101 кѕа

ѕ–: стандартна€ энтальпи€ образовани€ Ќ2ќ Ќ2 + 1/2ќ2 = Ќ2ќ D Ќ ∞=-285 кƒж/моль

«акон √есса.

закон √есса (дл€ изобарных процессов)

энтальпи€ хим.р-ции (тепловой эффект р-ции) зависит от природы и состо€ни€ исходных-конечных в-в,

но не зависит от промежуточных хим.р-ций

ѕ–: последовательна€ реакци€ 2—(т)+ ќ2(г)Ѓ 2—ќ(г); 2—ќ + ќ2 Ѓ 2—ќ2 и проста€ реакци€ — + ќ2 Ѓ —ќ2

ѕ–: реакции нейтрализации имеют один тепловой эффект дл€ всех кислот и оснований (реакци€ Ќ++ ќЌ-Ѓ Ќ2ќ)

—ледствие закона √есса.

следстви€ закона √есса: H

- D H = (c D H обрC + d D H обрD) Ц (a D H обрA + b D H обрB) в реакции aA + bB Ѓ cC + dD реагенты

- D H = (c D H сгорC + d D H сгорD) Ц (a D H сгорA + b D H сгорB)

- D H пр€мой = -D H обратной D H

- различие энтальпий двух хим.реакций продукты

с разными исходными в-вами и одинаковыми конечными в-вами

есть энтальпи€ перехода одних исходных в-в в другие

- различие энтальпий двух хим.реакций с разными конечными в-вами и одинаковыми исходными в-вами

есть энтальпи€ перехода одних конечных в-в в другие

 

энтальпии хим.реакций рассчитывают по следствию закона √есса (дл€ изобарных процессов)

энтальпи€ хим.р-ции равна разности энтальпий образовани€ реагентов и энтальпий образовани€ продуктов р-ции

в расчетах учитывают стехеохимические коэффициенты хим.реакций

aA + bB Ѓ cC + dD

D H = (c D H обрC + d D H обрD) Ц (a D H обрA + b D H обрB)

ѕ–: —6Ќ12ќ6(т) + 6ќ2(г) = 6—ќ2(г) + 6Ќ2ќ(г) D Ќ =-2780 кƒж/моль или.. ккал/моль

стандартна€ энтальпи€ образовани€ —6Ќ12ќ6 D Ќ =-1260 кƒж/моль

стандартна€ энтальпи€ образовани€ Ќ2ќ D Ќ =-285 кƒж/моль

стандартна€ энтальпи€ образовани€ —ќ2 D Ќ =-393 кƒж/моль

D Ќ =(D Ќ —6Ќ12ќ6 + 6D Ќ ќ2)-(6D Ќ Ќ2ќ + 6D Ќ —ќ2)=6 × (-285)Ц6 × (-393)-(-1260)=-2780

хим.уравнени€, где указаны изменение энтальпии или другие функции состо€ни€ есть термохимические уравнени€

особенности: указывают изменение энтальпии дл€ 1 мол€ заданного в-ва

в уравнении коэффициент заданного в-ва равен 1, остальные коэффициенты могут быть дробными

указывают агрегатное состо€ние в-в





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-11-23; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 583 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

80% успеха - это по€витьс€ в нужном месте в нужное врем€. © ¬уди јллен
==> читать все изречени€...

2062 - | 1933 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.018 с.