I. Оксиды их получение и свойства
Опыт 1: Получение оксидов разложением гидроксидов
В пробирку налить 1 мл раствора сульфата меди (II) и добавить раствор щелочи до образования осадка. Содержимое пробирки нагреть до изменения цвета осадка. Написать уравнения происходящих реакций и объяснить наблюдаемые изменения.
Опыт 2: Отношение оксидов к воде
Небольшое количество оксида кальция (на кончике шпателя) поместить в пробирку и прилить дистиллированную воду до растворения оксида. Прибавить две капли спиртового раствора фенолфталеина. Отметить окраску раствора, объяснить наблюдения и написать уравнение реакции.
Аналогичный опыт проделать с оксидом магния, для его растворения в воде содержимое пробирки нагреть до кипения. Объяснить наблюдения и написать уравнение реакции.
Проделать то же самое с небольшим количеством оксида меди (II). Объяснить различное отношение оксидов кальция, магния и меди к воде.
Опыт 3: Взаимодействие оксидов с основаниями и кислотами
В две пробирки поместить небольшое количество оксидов меди (II) и цинка. В каждую пробирку прилить по 3 – 4 мл 30% раствора щелочи. Пробирки нагреть. Объяснить различное отношение оксидов меди и цинка к щелочи. Написать уравнение протекающей реакции.
В пробирки поместить небольшие количества оксидов меди (II) и цинка, добавить 3–4 мл раствора серной кислоты, содержимое пробирки с оксидом меди(II) нагреть. Объяснить наблюдения. Написать уравнения реакций.
II. Гидроксиды, их получение и свойства
Опыт 1: Получение растворимого основания
В фарфоровую чашку налить до половины дистиллированной воды, прибавить две капли спиртового раствора фенолфталеина. Из склянки с реактивом извлечь пинцетом кусочек натрия величиной с половину горошины, освободить его фильтровальной бумагой от масла и опустить в чашку с водой. Наблюдать за ходом реакции. Объяснить изменение окраски раствора. Написать уравнение реакции.
Опыт 2: Получение нерастворимого основания
В пробирку к 2 мл раствора сульфата алюминия добавить 0,5 мл раствора гидроксида натрия. Объяснить образование осадка. Написать уравнение реакции. Содержимое пробирки оставить до следующего опыта.
Опыт 3: Свойства амфотерных гидроксидов
Содержимое пробирки из предыдущего опыта распределить по двум пробиркам. В одну налить 1 – 2 мл соляной кислоты, а в другую – 30% раствор щелочи до растворения осадка. Написать уравнения реакций, объяснить растворение осадка в обеих пробирках.
НЕОБХОДИМЫЙ УРОВЕНЬ ПОДГОТОВКИ СТУДЕНТОВ
1. Знать номенклатуру основных классов неорганических соединений, в том числе традиционные названия наиболее распространенных оксидов и гидроксидов.
2. Знать классификацию и взаимосвязь между основными классами неорганических соединений, способы их получения и свойства.
3. Уметь составлять химические формулы по названию вещества и давать название веществу по его химической формуле.
Уметь писать уравнения реакций, отражающие химические свойства оксидов и гидроксидов.
ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ
1. Выведите формулы кислот следующих ангидридов: (СН3СО)2О; SO3; N2O5; Р2О5; N2O3; Р2О3; SO2; MnO3; Mn2O7; As2O5; As2O3; Cl2O3; Cl2O7. Назовите эти ангидриды и соответствующие им кислоты.
2. Выведите формулы ангидридов, зная формулы следующих кислот: H2MoO4; H2Cr2O7; HNO3; HBO2; HMnO4, назовите их.
3. Напишите реакции образования всех солей, образовавшиеся при взаимодействии гидроксида железа (III) c ортофосфорной кислотой.
4. Напишите уравнения реакций образования всех возможных кислых солей:
а) KOH + H2SO3 → б) Ca(OH)2 + H3PO4 →
в) KOH + H3PO4 → г) NaOH + H2S →
д) KOH + CO2 → е) Ba(OH)2 + H2SO4 →
ЛИТЕРАТУРА
1. Курс общей химии /Под ред. Н.В. Коровина.- М.: Высш. Шк., 1990.- С.147-152.
2. Н.Л. Глинка. Общая химия.- Л.: Химия, 1983.- С. 215-222.
3. Н.С. Ахметов. Общая и неорганическая химия.- М.: Высш. Шк., 1981.- С. 131-132.
Лабораторная работа №3
