Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


ќсновные классы неорганических соединений: оксиды, основани€ и амфотерные гидроксиды




÷ель работы: изучить классификацию, номенклатуру, получение и химические свойства оксидов, оснований и амфотерных гидроксидов.

ќборудование и реактивы: спиртовка, штатив с бюреткой, держатель дл€ пробирок, пинцет, шпатели, фильтровальна€ бумага, пробирки, пипетки, стекл€нна€ трубочка, фарфорова€ чашка, индикаторы: фенолфталеин и метиловый оранжевый, дистиллированна€ вода, порошкообразные CuO, MgO, CaO, ZnO, металлические натрий, 0,5 н. растворы CuSO4, Al2(SO4)3, 2 н. растворы NaOH, H2SO4, HCl, 30% раствор NaOH.

 

“≈ќ–≈“»„≈— »≈ ѕќя—Ќ≈Ќ»я

 

¬се неорганические вещества можно разделить на простые и сложные. —ложные неорганические вещества по составу дел€тс€ на бинарные (оксиды, галогениды, сульфиды, гидриды, нитриды, карбиды и другие) и многоэлементные соединени€.

ќксиды Ц это сложные вещества, состо€щие из двух элементов один из которых кислород в степени окислени€ -2. —оединени€ с фтором, где кислород про€вл€ет положительную степень окислени€, пероксиды (степень окислени€ Ц 1), супероксиды (степень окислени€ Ц1/2), озониды (степень окислени€ Ц1/3) оксидами не €вл€ютс€.

ѕо функциональным признакам оксиды дел€тс€ на солеобразующие (при взаимодействии с кислотами или основани€ми дают соли) и несолеобразующие, которые не образуют солей, им не соответствуют гидроксиды с той же степенью окислени€ элемента, что и в оксиде. Ќесолеобразующие оксиды могут вступать с кислотами или основани€ми только в окислительно-восстановительные реакции. ѕримером таких оксидов служат N2O, NO, CO, OsO4 и другие.

—олеобразующие оксиды подраздел€ютс€ на основные, кислотные (ангидриды кислот) и амфотерные.

ќсновными называют оксиды, которым соответствуют основани€.   ним относ€тс€ оксиды щелочных и щелочноземельных металлов, MgO, CuO, CdO, HgO, VO, CrO, MnO, FeO, NiO, CoO, Bi2O3 и другие. ќсновные оксиды взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами с образованием солей:

 

MgO + 2HCIMgCI2 + H2O

CaO + CO2CaCO3

 

Ќепосредственно с водой взаимодействуют оксиды щелочных и щелочноземельных металлов, частично MgO. ѕри этом образуютс€ основные гидроксиды (основани€):

CaO + H2OCa(OH)2

 ислотными называют оксиды, которым соответствуют кислоты.   ним относ€тс€ CO2, SiO2, SO2, SO3, P2O5, N2O3, NO2, N2O5, B2O3, CrO3, Mn2O7 и другие.

 ислотные оксиды взаимодействуют с основани€ми и основными оксидами с образованием солей:

SO3 + 2NaOHNa2SO4 + H2O

SO3 + CaOCaSO4

ћногие из кислотных оксидов, за небольшим исключением (SiO2, TeO2, TeO3, MoO3, WO3 и другие), непосредственно взаимодействуют с водой, образу€ кислородсодержащие кислоты:

SO2 + H2OH2SO3

SO3 + H2OH2SO4

јмфотерными называют оксиды, которым соответствуют и основани€ и кислоты.   данным оксидам относ€тс€ BeO, ZnO, PbO, SnO, Al2O3, Cr2O3, MnO2, SnO2, PbO2, Sb2O3 и другие.

јмфотерные оксиды взаимодействуют как с кислотами, так и с основани€ми с образованием солей:

AI2O3 + 6HCI2AICI3 + 3H2O

AI2O3 + 2NaOH + 3H2O2Na[AI(OH)4]

Ёти оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют.

 ак показывают приведенные примеры, с повышением степени окислени€ металла основные свойства их оксидов ослабевают, а кислотные усиливаютс€.

Ќазвани€ оксидов образуютс€ следующим образом:

- слово Ђоксидї и название элемента в родительном падеже с указанием в скобках римской цифрой его степени окислени€ (если элемент может про€вл€ть несколько степеней окислени€);

- стехиометрические соотношени€ между элементами указываютс€ при помощи греческих умножающих префиксов, присоедин€емых без дефиса к названи€м элементов (если в формуле свыше 12 атомов одного вида, то вместо префиксов используютс€ цифры).

Ќапример, —ќ2 Ц оксид углерода (IV) или диоксид углерода, N2O Ц оксид азота (I) или оксид диазота, Fe3O4 Ц оксид дижелеза (III)-железа (II) или тетраоксид трижелеза, W20O58 Ц 58 Ц оксид 20 Ц вольфрама.

—олеобразующим оксидам соответствуют гидроксиды Ц гидратированные оксиды. ѕо кислотно-основным свойствам гидроксиды подраздел€ютс€ на основные, кислотные и амфотерные.

ќсновные гидроксиды (основани€) диссоциируют в водных растворах с образованием в качестве анионов только ќЌ-:

NaOHNa+ + ќЌ-

Ca(OH)2→ Ca2+ + 2ќЌ-

ќни подраздел€ютс€ на нерастворимые, малорастворимые в воде основани€ (јI(OH)3, Cu(OH)2) и хорошо растворимые основани€ или щелочи (KOH, NaOH, Ca(OH)2). ¬ажнейшее химическое свойство основных гидроксидов Ц способность взаимодействовать с кислотами и кислотными оксидами с образованием солей.

  амфотерным относ€тс€ гидроксиды, которые реагируют как с основани€ми, так и с кислотами:

јI(OH)3 +3 HCI → AICI3 + 3H2O

јI(OH)3 + NaOH → Na[AI(OH)4]

 

 





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-11-05; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 567 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

—ложнее всего начать действовать, все остальное зависит только от упорства. © јмели€ Ёрхарт
==> читать все изречени€...

1271 - | 1236 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.011 с.