Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


ћетоды определени€ рЌ растворов. »ндикаторы




pH можно приблизительно оценивать с помощью индикаторов, точно измер€ть pH-метром или определ€ть аналитически путЄм, проведением кислотно-основного титровани€.

1. ƒл€ грубой оценки концентрации водородных ионов широко используютс€ кислотно-основные индикаторы - органические вещества-красители, цвет которых зависит от pH среды.   наиболее известным индикаторам принадлежат лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый (метилоранж) и другие. »ндикаторы способны существовать в двух по-разному окрашенных формах - либо в кислотной, либо в основной. »зменение цвета каждого индикатора происходит в своЄм интервале кислотности, обычно составл€ющем 1-2 единицы (табл. 3.1). »х преимуществом €вл€етс€ дешевизна, быстрота и нагл€дность исследовани€.

Ётот метод недостаточно точен, требует введени€ солевых и температурных поправок, дает значительную погрешность при очень малой минерализации исследуемой воды (менее 30 мг/л) и при определении pH окрашенных и мутных вод. ћетод нельз€ примен€ть дл€ сред, содержащих сильные окислители или восстановители. »спользуетс€ обычно в полевых услови€х и дл€ ориентировочных определений.

“абл. 3.1

»зменение цвета кислотно-основных индикаторов

в зависимости от pH раствора

Ќазвание ÷вет индикатора в среде
 исла€ [H+] > [OH-] рЌ < 7 Ќейтральна€ [H+] = [OH-] рЌ = 7 ўелочна€ [OH-] > [H+] рЌ > 7
Ћакмус красный фиолетовый синий
‘енолфталеин бесцветный бесцветный малиновый
ћетилоранж розовый оранжевый желтый

 

2. ƒл€ расширени€ рабочего интервала измерени€ pH используют так называемый универсальный индикатор, представл€ющий собой смесь из нескольких индикаторов. ”ниверсальный индикатор последовательно мен€ет цвет с красного через жЄлтый, зелЄный, синий до фиолетового при переходе из кислой области в щелочную. »ндикатор измен€ет окраску в интервале рЌ 1,0-10,0 (табл. 3.2).

“абл. 3.2

»зменение цвета универсального индикатора

в зависимости от pH раствора

рЌ ќкраска рЌ ќкраска
1,0 красно-фиолетова€ 6,0 зеленовато-желта€
2,0 розово-оранжева€ 7,0 желто-зелена€
3,0 оранжева€ 8,0 зелена€
4,0 желто-оранжева€ 9,0 сине-зелена€
5,0 желта€ 10,0 серовато-син€€

 

3. »спользование специального прибора - pH-метра - позвол€ет измер€ть pH в более широком диапазоне и более точно (до 0,01 единицы pH), чем с помощью индикаторов. »онометрический метод определени€ pH основываетс€ на измерении милливольтметром ионометром Ёƒ— гальванической цепи, включающей специальный стекл€нный электрод, потенциал которого зависит от концентрации ионов H+ в окружающем растворе. —пособ отличаетс€ удобством и высокой точностью, особенно после калибровки индикаторного электрода в избранном диапазоне рЌ, позвол€ет измер€ть pH непрозрачных и цветных растворов и потому широко используетс€.

—текл€нный электрод представл€ет собой стекл€нную трубку с выдутым на ее конце шариком с очень тонкой стенкой, в которую залита суспензи€ AgCl в растворе HCl и погружена серебр€на€ проволока. “аким образом, внутри трубки с шариком находитс€ хлорсеребр€ный электрод. ƒл€ измерени€ pH стекл€нный электрод погружают в испытуемый раствор (тем самым не внос€ в него никаких посторонних веществ). ¬ этот же раствор напр€мую или через электролитический ключ погружают электрод сравнени€. ¬ полученной системе перенос электронов от хлорсеребр€нного электрода к электроду сравнени€, происход€щий под действием непосредственно измер€емой разности потенциалов, неизбежно сопровождаетс€ переносом эквивалентного количества протонов из внутренней части стекл€нного электрода в испытуемый раствор. ≈сли считать концентрацию ионов H+ внутри стекл€нного электрода посто€нной, то измер€ема€ Ёƒ— €вл€етс€ функцией только активности ионов водорода, т.е. pH исследуемого раствора.

4. јналитический объЄмный метод - кислотно-основное титрование - также даЄт точные результаты определени€ кислотности растворов. –аствор известной концентрации (титрант) по капл€м добавл€етс€ к исследуемому раствору. ѕри их смешивании протекает химическа€ реакци€. “очка эквивалентности - момент, когда титранта точно хватает, чтобы полностью завершить реакцию, - фиксируетс€ с помощью индикатора. ƒалее, зна€ концентрацию и объЄм добавленного раствора титранта, вычисл€етс€ кислотность раствора.

 





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-11-05; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 2917 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

„то разум человека может постигнуть и во что он может поверить, того он способен достичь © Ќаполеон ’илл
==> читать все изречени€...

1528 - | 1403 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.01 с.