Приклади розв’язання завдань. Приклад 1. Назвати комплексну сполуку: [Ag(NH3)2]Cl

Приклад 1. Назвати комплексну сполуку: [Ag(NH₃)₂]Cl.

Відповідь. Згідно правил IUPAC, комплексні сполуки називаються наступним чином: хлоридіаміноаргентум (ІІ).

Приклад 2. Зазначити заряд комплексного йону, комплексоутворювач, його ступінь окиснення, координаційне число та ліганди у комплексної сполуки: [Ag(NH₃)₂]Cl

Відповідь. Заряд комплексного йона дорівнює зарядові зовнішньої сфери, але протилежний йому за знаком. Координаційне число комплексоутворювача дорівнює числу монодентатних лігандів, координованих навколо нього. Ступінь окиснення комплексоутворювача визначається так само, як і ступінь окиснення у будь-якій сполуці, виходячи з того, що сума ступенів окиснення усіх атомів дорівнює нулю. Заряди нейтральних молекул (Н₂О; NH₃; СО) також дорівнюють нулю. Заряди аніонів кислотних залишків визначають із формул відповідних кислот.

 

Варіант	Заряд іона	Комплексоутворювач та його ступінь окиснення.	Координ. число	Ліганди
[Ag(NH3)2]Cl	1+	Ag+2		2 NH3

Приклад 3. Написати рівняння первинної та вторинної дисоціації комплексної сполуки [Ag(NH₃)₂]Cl та вираз для константи нестійкості комплексного йона.

Відповідь. Сіль [Ag(NH₃)₂]Cl є сильним електролітом і у водному розчні повністю дисоціює на комплексний іон і йон зовнішньої сфери:

[Ag(NH₃)₂]Cl Û [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl^-.

Комплексний іон також у незначній мірі дисоціює на складові частинки: [Ag(NH₃)₂]⁺ Û Ag⁺ + 2NH₃.

Цей процес є оборотним і характеризується константою рівноваги, яка у даному випадку називається константою нестійкості (К_{н .}) комплексного йона.

 

Завдання для самостійної роботи

Завдання 1. Назвіть дані комплексні сполуки (а, б, в).

Завдання 2. Зазначити заряд комплексного йону, комплексоутворювач, його ступінь окиснення, ліганди у комплексних сполуках та координаційне число (а, б, в).

Завдання 3. Написати рівняння первинної та вторинної дисоціації комп-лексної сполуки та вираз для константи нестійкості комплексного йона(а, б, в).

 

Вариант завдання	а	б	в
	[Cо(NH3)3(NO3)3]	K4[Fe(CN)6]	[Zn(H2O)4]SO4
	[Co(NH3)3Cl3]	K2[Cu(CN)4]	[Cr(H2O)4Cl2]Br
	Na2[Sn(OH)4]	K3[Co(NO2)6]	[Cr(H2O)5Cl]SO4
	[Co(CN)4]2	H[AuCl4]	[Cr(H2O)5Br]SO4
	[Ni(NH3)4Cl2]	Na3[Ag(S2O3)2]	[Cr(NH3)3(Н2О)2Сl](NО3)2
	[Co(CO)5]	Na2[Zn(OH)4]	[Zn(H2O)4]Cl2
	[Fe(CO)5]	Na3[Al(OH)6]	[Ag(NH3)2]Cl
	[Pt(NH3)4][PtCl4]	Fe4[Fe(CN)6]3	[Ti(H2O)3Cl3]
	K[Al(OH)4]	[Cr(CN)6]	[Zn(NH3)4]SO4
	К2[HgI4]	[Ni(CO)4]	[Pd(NH3)3Cl]Cl
	K3[AlF6]	[Cd(CN)4]2-	[Zn(NH3)4](NO3)2
	[Cu(NH3)4]SO4.	[Co(NH3)6]3+	[Co(NH3)6]SO4
	H2[SiF6]	[Fe(CN)6]3-	[Fe(CN)6]4-
	[Cо(NH3)6]	[Fe3 [Fe(CN)6]2	[Zn(H2O)4]SO4
	[Hg(CN)4]2	Na2[Zn(OH)4]	[Zn(NH3)4]SO4
	[Ni(NH3)4Cl2]	K2[Cu(CN)4]	[Pd(NH3)3Cl]Cl
	Na2[Sn(OH)4]	K2[Cu(CN)4]	[Cr(H2O)5Br]SO4
	K[Al(OH)4]	Na2[Zn(OH)4]	[Ti(H2O)3Cl3]

ТЕМА 12. ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ

Питання для самоперевірки

 

1. Що таке окисник, приклади?

2. Що таке відновник, приклади?

3. Що таке ступень окиснення елемента?

4. Я розраховують еквіваленти окисників та відновників?

5. Що таке окисно-відновна реакція?

6. Типи окисно - відновних реакцій?

7. Складання рівнянь окисно-відновних реакцій методом електронно-йонного балансу.