Процес розпаду електролітів на іони під дією полярних молекул розчинника (або під час розплавлення) називається електролітичною дисоціацією.
Наприклад, рівняння дисоціації (без урахування гідратації іонів) нітрату натрію має вигляд: NaNO3 
Na+ + NO3 - ;
хлориду калію - CaCl2 Ca2+ + 2Cl- ;
сульфату алюмінію - Al2(SO4)3 2Al3++ 3SO4 2-;
гідроксиду калію - KOH K+ + OH-
нітратної кислоти - HNO3 H+ + NO3 -;
За допомогою теорії електролітичної дисоціації дають найбільш повну характеристику властивостям різних неорганічних сполук.
К и с л о т и – це електроліти, які під час дисоціації утворюють катіони гідрогену (інших катіонів не утворюють).
Наприклад: HNO3 H+ + NO3 - ;
CH3COOH H+ + CH3COO - .
Багатоосновні кислоти дисоціюють ступінчато:
H2SO4 H+ + НSO4 - І ступінь
HSO4 - H+ + SO4 2 - ІІ ступінь
H3PO4 H+ + H2PO4 - І ступінь
H2PO4 - H+ + HPO4 2 - ІІ ступінь
HPO4 2- H+ + PO4 3- ІІІ ступінь
Дисоціація багатоосновних кислот відбувається, головним чином, за першим ступенем, в меншій мірі – за другим, і лише незначною мірою – за третім. Тому, наприклад, у водному розчині ортофосфорної кислоти поряд з молекулами H3PO4 присутні іони H2PO4 -, HPO4 2 -, PO4 3- (у кількостях, що послідовно зменшуються).
Загальні властивості кислот (кислий смак, дія на індикатори, взаємодія з основами та основними оксидами тощо) обумовлені катіонами гідрогену. Концентрація іонів гідрогену є кількісною мірою кислотності середовища.
О с н о в и – це електроліти, які під час дисоціації утворюють аніони гідроксид-іона ОН - (інших аніонів не утворюють).
Наприклад, NaOH Na+ + OH -,
KOH K + + OH - .
Багатокислотні малорозчинні гідроксиди дисоціюють ступінчасто:
Mg(OH)2 MgOH+ + OH - І ступінь
MgOH+ Mg+ + OH - ІІ ступінь
Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH - повна дисоціація.
Загальні властивості гідроксидів (взаємодія з кислотами та кислотними оксидами тощо) обумовлені гідроксид-іонами. Розчинні у воді гідроксиди називаються лугами. Вони характеризуються такими загальними властивостями: їх розчини милкі, змінюють колір індикаторів, роз’їдають тваринні та рослинні тканини. Концентрація гідроксид-іонів є кількісною мірою лужності середовища.
Крім кислот і гідроксидів існують інші електроліти, здатні дисоціювати з утворенням катіонів гідрогену і гідроксид-іонів. Ці електроліти називаються амфотерними електролітами абоамфолітами.
До них належать амфотерні гідроксиди: Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Al(OH)3, Сr(OH)3, інші. Це слабкі електроліти, які залежно від умов виявляють властивості як слабких кислот, так і слабких основ. Тобто під час їх дисоціації утворюються як іони гідрогену, так і гідроксид-іони.
У загальному вигляді дисоціацію молекули амфотерного електроліту можна подати такою схемою:
ROH
(осад)
↑↓
H+ + RO- ROH R+ + OH -
