Активністьйонів гідрогену через вимірювання рНможна визначити в основному двома методами: колориметричним та потенціометричним.
Колориметричний метод визначення рН грунтується на властивості кислотно-основних індикаторів змінювати своє забарвлення в залежності від активності йонів гідрогену в розчині. Кислотно-основні індикатори представляють собою складні органічні сполуки - слабкі електроліти, щоволодіють кислотними або основними властивостями та дисоціюютьза рівняннями:
HInd ⇄ H++Ind-
або IndOH ⇄ Ind++OH-.
де HInd - молекулярна форма індикатора (має одне забарвлення), Ind+, Ind- - йонні форми індикатора (мають інші забарвлення). Кожний індикатормає своє значення рН переходу одного забарвлення в інші.
Потенціометричний метод визначення водневого показника полягає в наступних вимірюваннях. Якщо помістити електрод, який називається індикаторним в розчин, рН якого треба виміряти, на границі електрод-розчин виникає різниця потенціалів, яка є функцією рН розчину. Індикаторними електродами бувають: водневий, хінгідронний, скляний. В сучасних рН-метрах (або йономірах) як індикаторний застосовується скляний електрод, який представляє собою скляну трубку з тонкостінною кулькоюна її кінці зі спеціального сорту скла (літієвого, натрієвого тощо). В середину кульки заливають розчин відповідного електроліту, наприклад 0,1н розчин хлоридної кислоти і вводять в розчин срібну дротинку, покриту тонким шаром нерозчинної солі AgCl. При зануренні електроду в розчин у поверхневі шари скла електроду із розчину інтенсивно проникають йони гідрогену, витісняючи йони лужного металу, наприклад йони натрію:
Н+(розчин)+Na+(скло ) ⇄ Н+(скло) + Na+(розчин)
Це приводить до появи різниці потенціалів, величина якої залежить тільки від активності йонів Гідрогену в розчині.
Другим електродом (електродом порівняння), як правило, застосовують хлорсрібнийабо каломельний електрод. Останній застосовуюгь частіше. Він складається з пробірки, яка заповнена розчином КCl (як правило, насиченим), в яку поміщена крапля меркурію, покрита тонким шаром важкорозчинної солі "каломелі" (Нg2Cl2) (звідси назва елементу).
Експериментальна частина
Прилади, посуд, реактиви:
1.рН-метр
2.Конічні колби на 100 см3 - 5 шт.
3.Мірна колба на 100 см3 - 1 шт.
4.Піпетка 10 см3 - 1 шт.
5.Універсальний індикатор
6.Розчин хлоридної кислоти (0,1н)
Методичні вказівки:
Готують 5 розчинів, концентрація яких відрізняється на порядок від попереднього, методом десятикратного розбавлення. Вихідним розчином є 0,1 
розчин НCl, тобто 0,1; 0,01; 0,001; 0,0001; 0,00001М розчини кислоти.
Результати записуються в таблицю.
Залежність рН від концентрації (активності) НСl
| № п/п | Конц. HCl, моль/дм3 | f | РН | |||
| Наближ. | Точне | За Індикатором | Теоретично розраховане рН=-lg(f∙C) | |||
| 1. | 0,1 | 0,796 | ||||
| 2. | 0,01 | 0,904 | ||||
| 3. | 0,001 | 0,965 | ||||
| 4. | 0,0001 | |||||
| 5. | 0,00001 |
