АКТУАЛЬНІСТЬ: важливими фізіологічними рідинами (кров, лімфа та ін.) є розчини. Знання колігативних властивостей розчинів необхідне студентам для застосування у фармацевтичній практиці.
НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Вивчити фізико-хімічні властивості розведених розчинів. Оволодіти методикою кріоскопічного визначення молекулярноїмаси лікарських речовин.
ЗНАТИ: -властивості розчинів;
-поняття осмосу та осмотичний тиск.
ВМІТИ: -сформулювати закони Рауля та Генрі;
-розв'язувати типові розрахункові задачі.
САМОСТІЙНА ПОЗААУДИТОРНА РОБОТА
1.В чому полягає різниця між дифузією та осмосом? Які фактори впливають на величину осмотичного тиску?
2.Дифузія в розчинах.
3.Температури замерзання і кипіння розчинів.
4.Поняття про ебуліоскопічну та кріоскопічну сталі розчинників.
5.Ізотонічні, гіпотонічні, гіпертонічні розчини, їх роль у фармацевтичній практиці та медицині.
6.У 490 г води розчинили 10 г натрію хлориду. Для утвореного розчину знайти: а) масову частку розчиненої речовини; б) молярну концентрацію; в) моляльну концентрацію; г) нормальну концентрацію; д) температуру кипіння; е) температуру замерзання; є) осмотичний тиск.
7.Знайдіть масу солі, яка утворюється в результаті зливання 0,5 дм3 розчину з масовою часткою натрію гідроксиду 20% (густина розчину 1,22 г/см3) і 0,5 кг розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 19,6%.
8.Обчисліть молярну, нормальну, моляльну концентрації та титр розчину з масовою часткою алюмінію сульфату 10% (ρ=1,105 г/см3).
9.Знайти молярну масу аніліну, якщо його розчин з масовою часткою аніліну 1% при 0˚С має осмотичний тиск 244 кПа. Густину розчину вважати рівною густині води.
10.У 350 г води розчинили 50 г сахарози С12H22O11. Для утвореного розчину знайти: а) масову частку розчиненої речовини; б) молярну концентрацію; в) моляльну концентрацію; г) нормальну концентрацію; д) температуру кипіння; е) температуру замерзання; є) осмотичний тиск.
11.Визначте масову частку CuSO4 в розчині, що одержаний при розчиненні 25 г мідного купоросу в 175 г води.
12.Визначити молекулярну масу органічної речовини, якщо розчин, який містить 0,83 г цієї речовини і 20 см3 води, замерзає при температурі –0,7˚С.
КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ
1.Поняття про колігативні властивості розчинів.
2.Перший і другий закони Генрі.
3.Закони Вант-Гоффа.
4.Осмос і осмотичний тиск. Їх роль у біологічних системах.
5.Ізотонічний коефіцієнт. Його фізичний зміст.
6.Кріоскопія, ебуліоскопія, осмометрія та їх застосування.
Розчинність газів, її залежність від температури і тиску.
8.Закон розподілу.
9.Обчислити температуру замерзання та кипіння розчину, який містить 9 г глюкози С6Н12О6 в 100 г води.
10.Водно-спиртовий розчин, який містить 15% спирту (густина 0,97 г/см3), кристалізується при –10,26°С. Знайти молекулярну масу спирту.
11.Обчисліть процентну концентрацію водного розчину метанолу, температура кристалізації якого –2,79°С. Кріоскопічна стала води дорівнює 1,86.
12.Обчислити температуру кипіння 5%-го розчину нафталіну С10Н8 у бензолі. Температура кипіння бензолу 80,2°С. Ебуліоскопічна константа його дорівнює 2,57.
13.Обчислити процентну, молярну, моляльну, нормальну концентрації розчину ортофосфатної кислоти, одержаного розчиненням 18 г кислоти у 282 см3 води, якщо густина розчину дорівнює 1,031 г/см3.
14.Через 100 см3 розчину NaOH (Сн=0,2 моль/дм3) пропустили 448 см3 SO2 (н.у.). Яка сіль утворилась? Обчисліть її масу.
САМОСТІЙНА АУДИТОРНА РОБОТА
Відповідати на запитання з використанням записів на дошці та виконати тестові завдання з теми “Колігативні властивості розчинів” за варіантом, запропонованим викладачем.
ЛІТЕРАТУРА
1.Державна Фармакопея України / Держ. підприємство “Науково-експертний фармакопейний центр.” –1-е вид. –Харків: РІРЕГ, 2001. –556 с.
2.Коровин Н.В. Общая химия. –М.: Высшая школа, 1998. –559 с.
3.Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1997. –527 с.
4.Конспект лекцій.
5.Практикум з загальної та неорганічної хімії: Посібник // Є.Я.Левітін, Р.Г.Клюєва, А.М.Бризицька та ін. –Х.: Основа, 1998. –119 с.
6.Неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. фармац. спец. вузов (Практикум) // А.К.Сухомлинов, Н.В.Боровская, П.Я.Пустовар и др. –Киев: Высшая школа, 1983. –167 с.
7.Григор’єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. К.: Вища школа, 1991. –430 с.
8.Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. К.: Вища школа, 1998. –480 с.
9.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. хим.-техн.спец. вузов. –М.: Высшая школа, 1998. –743 с.
10.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1993. –592 с.
11.Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії / За ред. В.С.Телегуса: Підручник. –Львів: Світ, 2000. –424 с.
12.Скопенко В.В., Григор’єва В.В. Найважливіші класи неорганічних сполук. К.: Либідь, 1996. –151 с.
13.Вступ до хімічної номенклатури / О.А.Голуб, М.Ю.Корнілов, В.В.Скопенко та ін. К.: Школяр, 1997. –48 с.
14.Корнілов М.Ю., Білодід О.І., Голуб О.А. Термінологічний посібник з хімії. –К.: ІЗМН, 1996. –256 с.
15.Зайцев О.С. Общая химия. Состояние веществ и химические реакции. М.: Химия, 1990. –352 с.
16.Яцимирський К.Б., Яцимирський В.К. Хімічний зв’язок. К.: Вища школа, 1993. –309 с.
17.Фримантл М. Химия в действии: В 2-х ч. / Пер. с англ. –М.: Мир, 1991. –Ч.1.-528 с.; Ч.2. –622 с.
ЗАНЯТТЯ № 15
