ТЕМА: Вчення про розчини. Способи вираження складу розчинів

 

АКТУАЛЬНІСТЬ: вміння проводити розрахунки та володіти технікою приготування розчинів з заданою концентрацією необхідні майбутнім провізорам при роботі в умовах складу, аптеки, контрольно-аналітичної лабораторії та на підприємствах, які виготовляють лікарські форми.

 

НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: оволодіти технікою приготування розчинів заданої концентрації, виходячи з більш концентрованих розчинів або твердих речовин.

 

ЗНАТИ: -основні поняття: розчин, розчинена речовина, розчинник;

-поняття насичений та ненасичений розчин;

 

ВМІТИ: -приготувати концентрований і розведений розчин.

 

САМОСТІЙНА ПОЗААУДИТОРНА РОБОТА

1.Означення концентрації розчину.

2.Теорія розчинів.

3.Розчинність речовин та коефіцієнт розчинності.

4.Знайти молярну та нормальну концентрації 49% розчину ортофосфатної кислоти (ρ=1,85 г/см³).

5.Який об’єм 40%-го розчину хлоридної кислоти з густиною 1,28 г/см³ необхідно взяти для приготування: а) 200 см³ 0,4М розчину; б) 2 дм³ 0,15н розчину.

6.Який об’єм сульфатної кислоти (густина 1,84 г/см³) і яку масу води треба взяти для приготування 100 см³ 15%-го розчину сульфатної кислоти (густина 1,12 г/см³).

7.Класифікація розчинів.

8.Механізм утворення розчинів.

9.Компоненти розчину.

10.Хлороводень, що виділився внаслідок взаємодії концентрованої сульфатної кислоти з 11,7 г кухонної солі, розчинили в 42,7 г води. Яка масова частка добутого розчину хлоридної кислоти?

11.Обчислити молярну концентрацію розчину, в якому масова частка натрію хлориду 20 %, а густина розчину – 1,2 г/см³.

12.Визначте масову частку хлоридної кислоти в розчині, де молярна концентрація кислоти дорівнює 8 моль/дм³, а густина розчину – 1,23 г/см³.

13.Який об’єм 0,1н розчину сульфатної кислоти можна приготувати з 80 см³ 0,75М розчину тієї ж кислоти?

14.У воді об’ємом 2 дм³ розчинили 5,6 дм³ сірководню. Обчисліть масову частку, молярну та моляльну концентрації H₂S у розчині.

15.Визначте молярну та нормальну концентрацію розчину сульфатної кислоти з густиною розчину 1,4 г/см³ і з масовою часткою речовини 59,24%.

 

КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ

1.Хімічна теорія розчинів Д.І.Менделєєва.

2.Основні поняття: розчини, розчинники, розчинена речовина.

3.Насичений і ненасичений розчин.

4.Концентрований і розведений розчин.

5.Розчини газоподібних, рідких і твердих речовин.

6.Які види концентрацій залежать від температури і чому?

7.Що таке сольвати і гідрати? Які механізми лежать в основі процесів сольватації і гідратації?

8.Скільки грамів 30%-го розчину натрію хлориду треба додати до 300 г води, щоб одержати 10%-ий розчин солі?

9.Із 400 г 40%-го розчину сульфатної кислоти випарували 100 г води. Чому дорівнює процентна концентрація утвореного розчину кислоти?

10.Яка масова частка розчину нітратної кислоти, що має густину 1,184 г/см³ і молярну концентрацію 5,6 моль/дм³.

 

САМОСТІЙНА АУДИТОРНА РОБОТА

1.Виконання дослідів, описаних в даних методичних вказівках.

2.Обговорення результатів та оформлення висновків.

3.Оформлення та захист протоколу.

4.Відповіді на запитання, запропоновані викладачем, з використанням записів на дошці.

5.Розв'язування розрахункових задач, запропонованих викладачем.

 

ХІД РОБОТИ

Теоретична частина

Основним параметром розчину, крім температури й тиску, є його склад. Склад розчину можна виразити декількома способами. Згідно з рекомендацією ІЮПАК, концентрацією розчиненої речовини (не розчину!) називають відношення кількості або маси розчиненої речовини до об’єму розчину. Концентрацію виражають в молях на дм³ або в грамах на дм³.

Концентрація - це відношення неоднотипних величин (відношення моля до дм³ або грама до дм³). Відношення однотипних величин (наприклад маси розчиненої речовини до маси розчинника) називається часткою розчиненої речовини. Отже, склад розчину можна виразити як концентрацією, так і часткою розчиненої речовини.

Масова частка - це відношення маси розчиненої речовини до маси розчину. Масову частку виражають в частках одиниці або у процентах (%) (0,5 або 50%) і позначають літерою w (омега).

Об’ємна частка – це відношення об’єму розчиненої речовини (газу або рідини) до об’єму розчинника і виражають у процентах.

Молярна концентрація (концентрація кількості речовини) (символ С_м, одиниці кмоль/м³ або моль/дм³) –відношення кількості розчиненої речовини до об’єму розчину (V).

Молярна концентрація еквівалентів – це відношення еквівалентної кількості розчиненої речовини до об’єму розчину. Позначають символом С_н і виражають в моль/дм³.

Кількісний склад розчину можна виражати і через моляльність –кількість розчиненої речовини, що міститься в 1000 г розчинника. Позначається С_m і виражається в одиницях моль/кг.

Іноді склад розчину виражають через його густину. Густина - це відношення маси розчину до його об’єму. Позначається r i виражається в кг/м³. Густину розчину визначають ареометром i за таблицями можна встановити склад розчину.

Склад розчину можна виражати також титром. Титром називають масу розчиненої речовини (в грамах), що міститься в 1 см³ розчину. Позначається літерою Т і виражається в г/см³.

Розчинність речовини виражають масою речовини, що може розчинитися в 100 масових частках розчинника при певній температурі (коефіцієнт розчинності).