7. Катіони – це...
а) позитивно заряджені частинки;
б) негативно заряджені частинки;
в) нейтральні частинки.
8. Які реакції придатні для якісного аналізу:
а) реакції комплексоутворення;
б) реакції синтезу;
в) термохімічні реакції.
9. До І групи катіонів відносяться катіони:
а) Nа+, К+, NH4+; б) Ва2+, Са2+, Мg2+;
в) Al3+ , Fe2+,Mn2+, Zn2+.
.
10. Катіони Калію відкривають такими реактивами:
а) Na3[Co(NО3)6]; б) К[Sb (OH)6];
в) реактивом Несслера; г) дією лугів.
11. Назвати груповий реагент на катіони ІІ групи:
а) амоній карбонат; б) амоній сульфід;
в) сірководень в кислому середовищі: в) немає.
12. Якими реактивами слід скористатись, щоб виявити наявність в розчині йонів Ва2+:
а) NаСІ; б) КОН; в) К2СrО4; г) Н2О.
Лабораторна робота № 4
Тема: Аналітична класифікація аніонів. Аніони І групи
Мета: Ознайомитись з якісними реакціями відкриття аніонів І групи
Знати: розподіл аніонів на аналітичні групи, груповий реагент та реакції відкриття аніонів І групи
Вміти: проводити якісні реакції на аніони І групи
Техніка безпеки: Бути уважним в хімічній лабораторії, проявляти обережність під час роботи з хімічними реактивами і хімічним посудом.
Класифікація аніонів основана на різній розчинності солей Барію та Аргентуму відповідних кислот. Згідно з цієї класифікації всі аніони ділять на три аналітичні групи. Груповими реагентами служать розчини барій хлориду ВаСl2 і аргентум нітрату АgNO3.
Аналітична класифікація аніонів
| №гр | Аніони | Характеристика групи | Груповий реагент |
| І | сульфат-йон - SO  ,
карбонат-йон- СО32-,
силікат-йон- SiО32-,
фосфат-йон- РО43-
| Барієві солі труднорозчинні у воді, але розчиняються в кислотах за виключенням ВаSO4 | ВаСl2 в нейтральному або лужному середовищі |
| ІІ | хлорид-йон- СІ-, бромід-йон- Br-, йодид-йон- І- | Срібні солі трудно розчинні у воді і в НNO3 | АgNO3.в присутності НNO3 |
| ІІІ | нітрат-йон - NO3- нітрит-йон - NO2- | Барієві і срібні солі розчинні у воді | Групового реагента немає |
І ГРУПА АНІОНІВ
До І-ої групи аніонів відносяться аніони: сульфат-йон SO , карбонат-йон СО 
, силікат-йон SiO 
, фосфат-йон РО 
. З катіонами Ва2+ вони утворюють солі, нерозчинні у воді, але розчинні в розбавлених мінеральних кислотах (за виключенням ВаSO4). Тому груповий реагент ВаСl2 осаджує аніони І групи тільки в нейтральному або слаболужному середовищі.
Солі срібла, що утворюються аніонами І групи, на відміну від ІІ групи, розчиняються в розведеній НNO3, або навіть в воді (Аg2SO4).
Реакції аніона сульфатної кислоти SO
Сульфатна кислота Н2SO4 являється сильною двохосновною кислотою. Із її солей, які називаються сульфатами, труднорозчинні ВаSO4, SrSO4, CaSO4 і PbSO4. Інші сульфати добре розчинні у воді. Йон SO безбарвний. Для вивчення реакцій беріть розчин Na2SO4 або К2SO4.
Реакція з барій хлоридом
До розчину солі, що містить йон SO , долийте розчин барій хлориду. Спостерігайте утворення білого дрібнокристалічного осаду ВаSO4, нерозчинного в кислотах
SO + Ва2+ = ВаSO4↓
Реакція з солями свинцю
До розчину солі, що містить йон SO , долийте розчин Рb(СН3СОО)2 або Рb(NО3)2. Спостерігайте випадання білого кристалічного осаду РbSO4
SO + Рb2+ = РbSO4↓
Реакції аніона карбонатної кислоти СО32-
Карбонатна кислота в вільному вигляді невідома. Так як Н2СО3 – дуже слабка кислота, розчини карбонатів лужних металів мають лужне середовище. Із середніх солей Н2СО3 розчинні в воді тільки солі натрію, калію і амонію.
Йон СО32- - безбарвний. Для реакції беріть розчин Na2СО3 або К2СО3.
Реакція з барій хлоридом
До розчину солі, що містить йон СО32-, додайте розчин ВаСl2
СО32- + Ва2+ = ВаСO3↓
Спостерігайте випадання білого осаду. Дослідіть розчинність ВаСO3 в НСІ, в НNО3 і в СН3СООН. Напишіть рівняння реакцій.
Реакція з кислотами
НСІ і інші кислоти розкладають карбонатиз виділенням СО2 (закипання)
Nа2СО3 + 2НСІ = 2NаСІ + СО2↑+ Н2О
Налийте в пробірку 1– 2 мл розчину Nа2СО3, долийте такий же об’єм розчину НСІ, концентрації 2 моль/л. Швидко закрийте пробірку пробкою з газовідвідною трубкою і пропустіть газ, що виділяється, через вапняну воду. Вода мутніє.
Са(ОН)2 + СО2 → Са2СО3 + Н2О
Реакції аніону силікатної кислоти SiО32-
Із солей Н2SiО3 розчинні в воді Nа2SiО3 і К2SiО3, які називають "розчинним склом". Йон SiО32- - безбарвний. Для вивчення реакцій беріть розчин Nа2SiО3.
Реакція з барій хлоридом
До розчину Nа2SiО3 долийте розчин ВаСl2:
SiО32- + Ва2+ = ВаSiО3↓
Спостерігайте виділення білого осаду силікату барію. Дослідіть розчинність ВаSiО3 в НСІ. Спостерігайте при цьому виділення драглистого осаду метакремнієвої кислоти Н2SiО3. Напишіть рівняння реакцій.
Реакція з солями амонію
До розчину Nа2SiО3 додайте твердого NН4СІ, нагрійте суміш. Спостерігайту утворення драглистого осаду силікатної кислоти:
Nа2SiО3 + NН4СІ + 2Н2О = 2NаСІ + 2NН3↑ + Н2SiО3↓ + 2Н2О
Реакції йона ортофосфатної кислоти РО43-
Із солей Н3РО4, що називаються фосфатами, у воді розчинні лище солі лужних металів і амонію, а також первинні солі лужноземельних металів, наприклад Са(Н2РО4)2. Фосфат йон РО43- - безбарвний. Для вивчення реакцій беріть розчин Nа2НРО4.
Реакція з барій хлоридом
До розчину Nа2НРО4 долийте розчин ВаСІ2 і спостерігайту утворення білого осаду барій гідрофосфату
НРО42- + Ва2+ = ВаНРО4↓
Перевірте розчинність осаду ВаНРО4 в сильних кислотах (крім Н2SО4), а також в оцтовій кислоті:
ВаНРО4 + 2НСІ → ВаСІ2 + Н3РО4
2. Реакція з молібденовою рідиною
Молібденова рідина являє собою розчин амоній молібдата в нітратній кислоті. Реактив утворює з йоном РО43- жовтий кристалічний осад фосформолібдата амонію (NН4)3РО4·12МоО3. Осад розчинний в лугах і аміаці.
Nа2НРО4.+ 12(NН4)2МоО4 + 23НNO3 →
→ (NН4)3РО4 ∙12МоО3.↓+ 2NаNO3 + 21 NН4NO3 + 12Н2О
Для проведення реакції налийте в прбірку 2-3 мл молібденової рідини, обережно нагрійте її до 50-60 °С і прибавте по краплинах 0,5 мл розчину Nа2НРО4. Надлишку Nа2НРО4 слід уникати, оскільки осад в Nа2НРО4 розчиняється.
Лабораторна робота № 5
