Робота 2. Хроматографія на папері

На смужці фільтрувального паперу шириною 1 см нанести мітку олівцем на відстанні 1 см до одного з її кінців. На відміченій відстані нанести краплю досліджуваної суміші катіонів. Смужку внести в колбочку з дистильованою водою на дні колби. Коли вода підніметься по смужці на 4-5 см від мітки, смужку виймають і наносять пульверизатором розчин проявника, яким є розчин К₄ (Fе(СN)₆. Зробити малюнок і висновок.

 

Заняття 21

Тема: Одержання, очистка та властивості колоїдних розчинів.

Актуальність теми: Дисперсні системи – це термодинамічно стійкі системи, які характеризуються певним розміром і структурою. Людський організм – це сукупність дисперсних систем різного ступення дисперсності.

Навчальні цілі:

Знати: класифікацію, способи одержання, очистки і властивості дисперсних систем.

Вміти: одержувати колоїдні розчини методами заміни розчинника, гідролізу, реакцією подвійного обміну, а також вміти записати формулу міцели.

Самостійна позааудиторна робота студентів.

1. Предмет і завдання колоїдної хімії.

2. Дисперсна система, фаза, дисперсне середовище.

3. Класифікація дисперсних систем за ступенем дисперсності.

4. Методи одержання колоїдних розчинів.

5. Відмінності у властивостях колоїдних і істинних розчинів.

6. Кінетичні властивості дисперсних систем (броунівський рух, дифузія)

7. Осмотичний тиск в колоїдних і істинних розчинах. Онкотичний тиск.

8. Оптичні властивості дисперсних систем.

9. Методи очистки: діаліз, електродіаліз, ультрафільтрація.

10. Будова колоїдних частинок. Міцела її структура.

Контрольні питання.

1. Що таке дисперсна система, дисперсна фаза, дисперсійне середовище?

2. Класифікація дисперсних систем по ступеню дисперсності.

3. Які Ви знаєте методи одержання дисперсних систем?

4. Яка відмінність між істинним і колоїдним розчином?

5. Класифікація дисперсних систем за агрегатним станом.

6. Що таке дисперсність?

7. Конденсаційні методи одержання колоїдних систем.

8. Коагуляційні методи одержання колоїдних розчинів.

9. Які умови одержання золю методом хімічної конденсації?

10. Будова міцели.

11. Диспергаційні методи одержання колоїдних систем.

12. Що таке золі і гелі?

13. Які типи хімічних реакцій використовуються для одержання колоїдних розчинів?

14. Фізичні методи одержання колоїдних систем.

15. Приклад одержання золей методом гідролізу.

16. Написати формулу міцели золя йододу срібла, який одержано змішуванням 20 мл розчину КСІ с =0,01 моль/л і 15 мл 0,2% AgNO₃

17. Написати реакцію утворення золя гідроксиду заліза. Вказати складові міцели.

18. Написати формулу міцели одержаної при взаємодії надлишку хлориду заліза з розчином K₄[Fe(CN)₆].

Самостійна робота на занятті.

Виконати лабораторні роботи:

1. Одержати колоїдний розчин методом заміни розчинника.

2. Одержати колоїдний розчин методом гідролізу, подвійного обміну.

Записати формули міцел. Оформити і захистити протокол.

Методика виконання роботи

Робота 1. Одержання золя каніфолі.

В пробірку яка містить 10 мл води, добавляють 1-2 краплі 2 % спиртового розчину каніфолі. Одержують характерний білуватий золь каніфолі. Пояснити метод одержання золя.

Робота 2. Одержання золя гідроксиду заліза.

В конічну термостійку колбу налити 25 мл води і нагріти до кипіння. В киплячу воду поступово добавити 2,5 мл 5 % розчину хлориду заліза (3). Пояснити метод одержання золя. Записати рівняння реакції його утворення.

Робота 3. Одержання золя берлінської лазурі по реакції подвійного обміну.

До 10 мл 0,01 % розчину К₄[Fe(CN)₆] додати 2-3 краплі 2 % розчину FeCl₃. Отримується прозорий синій золь. Записати рівняння реакції його утворення.

Робота 4. Одержання золя берлінської лазурі методом пептизації.

До 5 мл 2 % розчину FeCl₃ добавити 1 мл насиченого розчину K₄[Fe(CN)₆]. Одержаний осад берлінської лазурі відфільтровують і промивають водою. Потім підставити під лійку чисту пробірку і змити осад на фільтрі 0,1М з розчином щавлевої кислоти. Пояснити результати досліду.

 

Заняття 22