1. Пользуясь табличными данными, рассчитать ∆ Н °298 реакции
СО(г) + Н2О(г) = СО2(г) + Н2(г)
Определить: а) ∆ U °298 реакции; б) сколько граммов и сколько литров СО вступило в реакцию, если выделилось 14,66 кДж тепла (н.у.)?
2. Пользуясь табличными данными, рассчитать ∆ Н °298 реакции
СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2H2О(ж)
Определить; а) ∆ U °298 реакции; б) сколько тепла выделится при сжигании 56 л метана (н.у)?
3. Для реакции СО(г) + С12(г) = COС12(г), пользуясь табличными данными, рассчитать ∆ Н °298 реакции. Вычислить: а) ∆ U °298 реакции; б) сколько литров СО вступило в реакцию, если выделилось 338,13 кДж тепла (н.у.)?
4. Пользуясь табличными данными, рассчитать ∆ Н °298 реакции:
2НС1(г) + Са(тв) = СаС12(тв) + H2(г).
Рассчитать ∆ U °298 реакции и найти, сколько литров HCl (при н.у.) вступило в реакцию, если в результате выделилось 419 кДж тепла.
5. ∆ Н °298 сгорания метана СН4 равна - 891,6 кДж/моль. Вычислить: а) сколько тепла выделится при сгорании 1г метана; б) сколько тепла выделится при сгорании 5л метана (н.у.)?
6. Для реакции 2Сu(тв) + 1/2О2(г) = Сu2О(тв), ∆Н°298 которой составляет -167,6 кДж, рассчитать: а)сколько литров кислорода вступило в реакцию, если выделилось 335,2 кДж тепла? б) ∆ U °298 реакции.
7. ∆ Н °298 реакцииCd(тв) + 1/2О2(г) = CdО(тв) составляет -256,43 кДж.
Определить: а) ∆ U °298 реакции; б) сколько молей Cd необходимо взять, чтобы выделилось 628 кДж тепла?
8. ∆ Н °298 реакции 2Вi(тв) + 3/2О2(г) = Вi2О3(тв) составляет -578,22 кДж.
Сколько тепла выделится при образовании 0,5 моль Вi2О3?
9. По табличными значениями ∆ Н °298 образования реагентов рассчитать ∆ Н °298 сгорания метана СН4и ацетилена С2H2, если сгорание идет до СО2(г) и H2О(ж). Определить, какой газ обладает большей теплотворной способностью (кДж/кг).
10.Сожжены равные массы водорода, фосфора, графита и магния. В каком случае выделится больше тепла?
11. Сожжены равные объемы водорода Н2 и ацетилена С2H2. При каком процессе выделится больше тепла и во сколько раз, если в результате реакции образуется СО2(г) и Н2О(ж)?
12. Алюмотермическое восстановление моноксида никеля описывается уравнением
3NiO(тв)+2Al(тв)= Al2O3(тв)+3Ni(тв)
Пользуясь значениями ∆ Н °298 обр реагентов, рассчитать ∆ Н °298хр. Определить:
а) ∆ Н °298 хр в кДж на 1 моль Ni; б) ∆ Н °298 хр в кДж на 1 кг Ni;
13. Пользуясь табличными значениями, определить ∆ Н °298 хр:
С2H4(г)+ЗО2(г)= 2СО2(г)+ 2Н2О(ж). Какое количество тепла выделится, если в реакцию вступило: а) 14г этилена; б) 112л этилена (н.у.).
14. Пользуясь табличными данными, вычислить, сколько тепла поглотится при образовании 100 кг СаС2 по реакции СаО(тв)+ 3С(графит)= СаС2(тв)+ СО(г).
15. Энтальпия образования хлористого водорода составляет -92,5 кДж/моль. Сколько тепла выделится при взаимодействии 1л (н.у.) водорода с хлором?
16. Сколько тепла выделится при сгорании 38 г сероуглерода по реакции CS2(г)+ ЗО2(г)= СО2(г) + 2SO2(г)?
17. Разложение гремучей ртути протекает по уравнению
Hg(CNO)2(тв)= Hg(ж)+2СО(г)+N2(г), ∆ Н °298 хр = -364 кДж. Определить объем выделившихся газов и количество тепла при взрыве 1 кг Hg(CNO) 2 при н.у.
18. Сколько тепла выделится при взрыве 8,4 л гремучего газа (смесь О2 и Н2в объемном соотношении 1: 2) при н.у., если в результате реакции образуется Н2О(ж)?
19. Сколько тепла выделится при образовании 1 кг кремния по реакции
SiO2(тв) + 2Mg (тв) = 2MgO(тв)+ Si(тв), если ∆ Н °298 хр = -292 кДж.
20. Сколько тепла выделится при взаимодействии 1л (н.у.) водорода со фтором, если образование 1 г HF(г) сопровождается выделением 13,45 кДж тепла?
21. Рассчитать количество тепла, выделившегося в реакции 3Mg(тв)+ Fe2O3(тв) = 3 MgO(тв)+ 2 Fe(тв), если в нее вступил 1 кг магния.
22. Сколько тепла выделится при восстановлении 8г СuО водородом с образованием Н2О(г)?
23. Сколько тепла выделится при сгорании 112л (н.у.) водяного газа, состоящего из равных объемов водорода и оксида углерода (II), если в результате реакции образуется оксид углерода (IV) и водяной пар?
24. Вычислить количество тепла, выделившегося при взаимодействии 10 л аммиака (н.у.) с хлористым водородом по реакции: NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(тв).
25. Определить ∆ Н °298 образования РН3 по реакции
2PH3(г) + 4O2(г) = P2O5(г) + ЗН2О(г), если ∆ Н °298 хр = -2829,74 кДж.
26. Вычислить ∆ Н °298 образования диоксида кремния, если для реакции SiO2(тв) +2Мg(тв) = 2МgO(тв) + Si(тв), ∆ Н °298 хр= -292 кДж.
27. Реакция горения метилового спирта протекает по уравнению
СН3ОН (ж) + 3/2О2 (г) = СO2(г) + 2Н2О(ж). При этом сгорание 1 моля спирта сопровождается выделением 727,4 кДж тепла.
Рассчитать энтальпию образования СН3ОН(ж) по энтальпиям образования СО2(г) и Н2О(ж).
28. При сгорании некоторого количества н-бутана С4Н10(г) выделилось 12,44 кДж тепла. Сколько н-бутана сгорело: а) граммов; б) литров, если ∆ Н °298 сгорания этого вещества равно -2882,43 кДж/моль?
29. При восстановлении 80 г Fe2О3(тв) алюминием выделилось 427,38 кДж тепла. Вычислить ∆ Н °298 образования Fe2O3 (тв).
30. Для определения ∆ Н °298 образования ZnОв калориметрической бомбе было сожжено 3,25 г металлического цинка, при этом выделилось 17,47 кДж тепла. Вычислить ∆ Н °298 реакции окисления цинка кислородом.
31. При сгорании 3,6 г магния выделилось 90,5 кДж тепла. Рассчитать ∆ Н °298 образования MgO.
32. При сгорании 11 г пропана С3Н8 выделилось 556 кДж тепла. Рассчитать энтальпию образования С3Н8(г).
33. Реакция окисления аммиака в некоторых условиях протекает по уравнению 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) +6H2O(ж).
Образование 4,48 л азота при ну. сопровождается выделением 153,3 кДж тепла. Рассчитать ∆ Н °298 химической реакции. Сколько тепла выделится при окислении 1 г аммиака?
34. Образование 1 г FeO(тв) сопровождается выделением 3,71 кДж тепла. Сколько тепла выделится при окислении кислородом 1 моль Fe(тв)?
35. Вычислить ∆ Н °298 следующего перехода: Н2О(ж) = Н2О(г) на основании данных для следующих реакций:
Н2(г) + 1/2 О2(г) = Н2О(г), ∆ Н °298 = -242,2 кДж,
Н2О(ж) = 1/2 О2(г) + Н2(г), ∆ Н °298 = +286,2 кДж.
36. Определить ∆ Н °298 перехода ромбической серы в моноклиническую, если энтальпия сгорания ромбической серы составляет-297,96 кДж/моль, аэнтальпия сгорания моноклинической серы равна -300,53 кДж/моль.
37. ∆ Н °298 образования НI(г) из кристаллического I2и газообразного Н2 составляет 26 кДж/моль, а ∆ Н °298 образования НI(г) из газообразных I2 и Н2равна - 5,2 кДж/моль. Вычислить ∆ Н °298 перехода I2 (тв) = I2 (г).
38. Рассчитать ∆ Н °298 реакции 2P(белый)+ 5С12(г) =2PС15(г), если известно:
2P(белый) + 3С12(г) = 2РС13(г), ∆ Н °298= -559,4кДж,
РС13(г) + С12(г) = РС15(г), ∆ Н °298 = -90,50 кДж.
39. Найти тепловой эффект реакции превращения 1 моля кислорода в озон, если 3As2O3(тв) + 3 О2(г) = 3 As2О5(тв) , ∆ Н °298 = -1170,8 кДж,
3As2O3(тв) + 2О3(г) = 3 As2O5(тв), ∆ Н °298 = -886,2 кДж.
40. Определить расход тепла при разложении 1 кг Na2СO3(тв) с образованием Na2O(тв) и СО2(г), если известно, что:
Na2СО3(тв)+SiO2(тв) =Na2SiO3(тв) + CO2(г), ∆ Н °298 = 128,42 кДж,
Na2O(тв) + SiO2(тв) = Na2SiO3(тв), ∆ Н °298 = -207,40 кДж.
41. Пользуясь табличными значениями ∆ G °298 образования веществ, определите возможное направление самопроизвольного протекания реакций: а) СО2(г) + 2Н2О(ж) = СH4(г) + 2О2(г)
б) 2НВr(г) + С12(г) = 2НС1(г) + Вr2(ж).
Не производя расчетов, определите знак ∆ S °298 реакций.
42. При 25°С энтропия ромбической серы равна 31,98 Дж/моль×К, а энтропия моноклинической серы = 32,59 Дж/моль×К. Энтальпии сгорания ромбической и моноклинической серы соответственно равны -297,32 и - 297,57 кДж/моль. Определить ∆ G °298 хр:
S(ромб) = S(монокл). Какая модификация серы более устойчива при данной температуре?
43. Определить, может ли данная реакция протекать в прямом направлении при стандартных условиях
Fе3О4(тв) + 4Н2(Г) = 3Fe(тв)+ 4Н2О(г)?
44. Получение синтез - газа (смесь оксида углерода (IV) и водорода) осуществляется по реакции СH4(г)+ Н2О(г)= СО(г)+ ЗН2(г). Определите:
а) экзо- или эндотермической является данная реакция;
б) увеличивается или уменьшается энтропия в ходе реакции;
в) в каком направлении самопроизвольно идет реакция в стандартных условиях?
45. В каком направлении будет самопроизвольно протекать реакция 2NO2(г) = N2O4(г) в стандартных условиях и при
температуре +227°С? Какой фактор, энтальпийный или энтропийный, будет определяющим при низких и высоких температурах?
46. В каком направлении будет самопроизвольно протекать данная реакция при температуре +1027°С?
СО(г) + Н2О(г) = СО2 (г) + Н2(г).
Какой фактор, энтальпийный или энтропийный, будет определяющим при низких и высоких температурах?
47. Рассчитать, при какой температуре начинается синтез дивинила (С4Н6) по реакции 2C2H5OH(г) = С4Н6(г) + 2Н2О(г) + Н2(г)
48. Рассчитать, при какой температуре начинается реакция крекинга н-бутана по реакции С4Н10(г) = С2Н6(г) + С2Н4(г). Энтальпийный или энтропийный фактор является определяющим при низких и высоких температурах?
49. На основании термодинамических данных для реакции
6С (графит) + 6Н2(г) = С6Н12(г) определить:
а) в каком направлении самопроизвольно будет протекать эта реакция при температуре 298 К?
б) энтальпийный пли энтропийный фактор будет определяющим в этих условиях?
в) нагревание или охлаждение будет способствовать более полному протеканию прямой реакции?
50. По табличными значениям термодинамических величин участников следующих реакций
С (графит) + 2Н2(г) = СН4(г),
2С (графит) + 2Н2(г)= С2Н4(г),
2С (графит) + Н2(г)= С2Н2(г),
определить:
а) какой из углеводородов можно получить синтезом из простых веществ при стандартных условиях;
б) какой из углеводородов можно синтезировать при повышенной температуре;
в) какой из углеводородов наиболее стоек к разложению при 298 К?
51. Написать уравнения реакций получения углеводородов:
СН4(г), С2Н6(г), С3Н8(г), С4Н10(г), С5Н12(г) и С6Н14(г) из простых веществ
(графит и водород) и по табличными значениям термодинамических величин ответить на вопросы:
а) возможен ли синтез этих веществ при стандартных условиях?
б) как изменяется устойчивость углеводородов в этом ряду?
в) в какой из реакций изменение энтропии будет наибольшим?
г) как повлияет увеличение температуры на возможность получения этих веществ?
52. Будет ли химически устойчива смесь сероводорода и кислорода при t = 25 °C и парциальных давлениях газов, равных 1 атм, если взаимодействие возможно по реакции:
2H2S(г) + О2(г) = 2Н2О(г) + 2S(ромб)?
53. Рассчитать температуру, при которой окислительная способность кислорода и хлора будет одинакова 4НС1(г) + О2(г) = 2Н2О(г)+ 2C12(г). Какой из газов (О2 или С12) будет проявлять более сильные окислительные свойства при низких температурах? Энтальпийный или энтропийный фактор будет определяющим при высоких и низких температурах?
54. На основании термодинамических данных реакции
ZnO(тв) + С (графит) = Zn + СО(г) определить:
а) возможно ли осуществить восстановление ZnO при стандартных условиях?
б) повышение или понижение температуры будет способствовать более глубокому протеканию данной реакции?
в) при какой температуре восстановительная активность Znи С(графит) будет одинакова?
г) чем обусловлено изменение энтропии в ходе реакции?
55. По табличным значениям термодинамических величин рассчитать температуру, при которой начинается пиролиз метана по реакции:
2СН4(г)= С2H4(г)+2 H2(г) .
Какой из факторов, энтальпийный или энтропийный, является определяющим в направлении протекания данной реакции при низких и высоких температурах?
56. Для реакций:
ZnS(тв) + 2НС1(ж)= H2S(г) + ZnCl2(p), ∆ G °298 хр= -462,6 кДж,
РbS(тв)+ 2НС1(ж) = H2S(г) + РbС12(р), ∆ G °298 хр= +31,0 кДж.
указать, какой из сульфидов можно растворить в разбавленной соляной кислоте.
57. На основании следующих данных:
P(белый) + 3/2Сl2(г) = PСl3(г), ∆ G °298 хр = -286,68 кДж,
P(белый) + 5/2С12(г) = РС15(г), ∆ G °298 хр = -325,10 кДж.
ответить на вопросы:
а) можно ли синтезировать хлориды фосфора из простых веществ при стандартных условиях?
6) повышение или понижение температуры будет способствовать более глубокому протеканию реакций?
в) какой из хлоридов фосфора более устойчив к разложению?
58. Исходя из значений ∆ G °298 хр для следующих реакций:
Fe(OH)2(тв)+ l/4O2(г)+ 1/2Н2О(ж) =Fе(ОН)3(тв), ∆ G °298 хр = -92,18кДж,
Со(ОН)2(тв)+1/4О2(г) + 1/2Н2О(ж)= Со(ОН)3(тв), ∆ G °298 =-23,68 кДж,
Ni(ОН)2(тв)+ 1/4О2(г) + 1/2Н2О(ж) =Ni(ОН)3(тв), ∆ G °298 = +22,88 кДж
определить:
а) какой из гидроксидов (II) или (III) каждого из элементов более устойчив при стандартных условиях;
б) какой из гидроксидов (III) обладает большей устойчивостью при ст. усл.;
в) какой из гидроксидов (II) наиболее устойчив к окислению;
г) какая степень окисления (+2 или +3) более характерна для Fe,Co, Ni при ст. усл?
59. На основании имеющихся данных:
С (графит)+2F2(г) = СF4(г), ∆ G °298 хр= -636,04 кДж,
С (графит)+2 Cl2(г)= СCl4(г), ∆ G °298 хр = -60,63 кДж,
С (графит)+2 Br2(ж) = CBr4(г), ∆ G °298 хр = 66,94 кДж,
С (графит)+ 2I2(тв) = СI4(г) ∆ G °298 хр = 124,86 кДж,
определить: а) возможность получения тетрагалидов углерода из простых веществ при ст.усл.; б) изменение степени сродства галогенов к углероду; в) какой из тетрагалидов наиболее устойчив при ст.усл.
60. Напишите уравнения реакций, соответствующих табличным значениям ∆ G °298 обр гидридов (Н2Э) элементов VI группы (О, S, Se, Те) и сделайте следующие выводы:
а) как изменяется химическая активность этих элементов по отношению к водороду;
б) возможен ли синтез данных гидридов из простых веществ при ст. усл.;
в) в какой из этих реакций изменение энтропии будет наибольшим?
61. Напишите уравнения реакций, соответствующих табличным значениям ∆ G °298 обр галогенводородов и сделайте следующие выводы:
а) возможен ли синтез данных соединений из простых веществ при ст. усл.;
б) как изменяется относительная устойчивость галогенводородов при ст.усл.;
в) какой из галогенов проявляет наиболее сильные окислительные свойства и какой из галогенводородов - восстановительные;
г) в какой из реакций изменение энтропии будет наибольшим?
62. На основании следующих данных для оксидов элементов VI(В) группы
СrО3 МоО3 WO3
∆ G °298обр, кДж/моль -507 -679 -763
сделайте вывод, как изменяется устойчивость высших оксидов указанных элементов при ст.усл.?
63. На основании следующих данных для соединений Мn, Тс, Re
Мn2О7 Тс2О7 Re2O7
∆ G °298 обр, кДж/ моль -545 -939 -1068
сделайте вывод об относительной устойчивости высших оксидов d - элементов VII группы.
64. Для реакций НClО(р) =НCl(р) +1/202(г), ∆ G °298= -51,5 кДж,
НВrО(р)=НВr(р)+1/202(г), ∆ G °298=-21,8кДж,
НIO(р) =НI(р) +1/202(г), ∆ G °298= + 47,8кДж указать: а)какая из кислот будет наиболее устойчивой?
65.Определить, какой из оксидов, СО2, N2O5 или SO3, в большей степени проявляет кислотные свойства:
СаО (тв) + СО2(г) = СаСО3(тв), ∆ G °298 хр= -134,0 кДж,
СаО (тв) + N2O5(г) =Ca(NO3)2(тв) ∆ G °298 хр = -272,0 кДж,
СаО (тв) + SO3(г) = CaSO4(тв), ∆ G °298 хр = -348,0 кДж.
66. Какой из оксидов, Na2O, CaO или MgO, проявляет более сильные основные свойства:
СаО (тв) + СО2(г) = СаСО3(тв), ∆ G °298 хр = -134,0 кДж,
MgO (тв) +CO2 (г) =MgCO3 (тв), ∆ G °298 хр = -67,0 кДж,
Na2O (тв)+CO2(г)=Na2CO3(тв), ∆ G °298 хр = -277,0 кДж
67. Для реакций:
Al2O3(тв) + 3SO3(г) = Al2(SO4)3(тв), ∆ G °298 хр = -380,5кДж,
ZnO(тв) + SO3(г) = ZnSO4(тв), ∆ G °298 хр = -188,5 кДж
указать, какой из оксидов проявляет более сильные основные свойства
68. На основании реакций:
А12О3(тв) + 3SO3(г) = Al2(SO4)3(тв), ∆ G °298 хр = -380,5кДж,
А12О3(тв) + Na2O(тв) = 2NaAlO2(тв), ∆ G °298 хр = -199,0 кДж указать:
а) характер А12О3 (основной, амфотерный или кислотный);
б) какой характер (кислотный или основной) выражен ярче?
69.Исходя из значения ∆ G °298 для следующих процессов:
2Rb(тв) +1/2О2(г) = Rb2О(тв),
2Ag(тв) +1/2О2(г) =Ag2О(тв),
указать:
а) рубидий или серебро имеет большее сродство к кислороду;
б) какой из оксидов является более устойчивым?
70. Исходя из значения ∆ G °298 для следующих процессов:
GeO2(тв) + Ge(тв) = 2GeO(тв), ∆ G °298 хр = 41,9 кДж,
SnO2(тв) + Sn(тв) = 2SnO (тв), ∆ G °298 хр = 6,3кДж,
РbО2(тв) + Рb(тв) = 2РbО(тв), ∆ G °298 хр = -158,8 кДж, указать:
а) возможность протекания реакций в прямом направлении;
б) наиболее характерную степень окисления данных элементов.
71. На основании следующих данных:
Рb (тв) + F2(г) = PbF2(тв), ∆ G °298 хр = -620,5 кДж,
Рb (тв) + С12(г) = РbС12(тв), ∆ G °298 хр = -314,4 кДж,
Рb(тв) + Вr2(ж) = РbВr2(тв), ∆ G °298 хр = -260,78 кДж,
Рb(тв)+I2(тв) = РbI2(тв), ∆ G °298 хр = -174,01 кДж
ответить на следующие вопросы:
а) возможно ли синтезировать галиды свинца из простых веществ?
б) какой из галогенов проявляет наиболее сильные окислительные свойства?
в) какой из галидов обладает наибольшей устойчивостью к разложению?
г) в какой из реакций изменение энтропии будет наименьшим?
72. Даны ∆ G °298 o6p(кДж/моль) галидов калия и меди:
КF(тв) -534,2 CuF(тв) - 231,3
КС1(тв) -408,5 CuCl (тв) -119,4
КВr(тв) -379,6 CuBr(тв) -102,2
KI(тв) - 322,6 CuI (тв) -71,2
Написать уравнения реакций образования галидов, соответствую-щие этим значениям, и сделать следующие выводы для ст.усл.:
а) можно ли синтезировать данные галиды из простых веществ?
б) как изменяется относительная устойчивость галидов калия и меди?
в) калий или медь обладают более сильными восстановительными свойствами?
г) какой из галогенов обладает более сильными окислительными свойствами?
д) какой из галидов обладает более сильными восстановительными свойствами?
73. На основании следующих данных:
Mg (тв) + 1/2О2(г) + Н2О(ж) = Mg(OH)2(тв), ∆ G °298 хр = -598 кДж,
Сu (тв)+1/2О2(г) + Н2О(ж) = Сu(ОН)2(тв), ∆ G °298 хр = -120 кДж,
Аu (тв)+ 3/4О2(г) +3/2Н2О(ж) = Аu(ОН)3(тв), ∆ G °298 хр = 66 кДж
определить:
а) какие из металлов способны окисляться при стандартных условиях?
б) какой из гидроксидов обладает наибольшей устойчивостью?
в) какой из металлов является наиболее сильным восстановителем?
74. Пересчитайте ∆ G °298 хр на 1 эквивалент оксида:
Na2O (тв) +Н2О(ж) = NaOH(тв), ∆ G °298 хр = -147,61 кДж,
MgO(тв) + H2O(ж) = Mg(OH)2(тв), ∆ G °298 хр = -27,15 кДж,
А12О3(тв)+ ЗН2О(ж) = 2А1(ОН)3(тв), ∆ G °298 хр = 18,27 кДж
и определите, какой из оксидов имеет наиболее сильные основные свойства.
75. Даны ∆ G °298 o6p йодидов металлов:
NaI MgI2 А1I3
∆ G °298 o6p (кДж/моль) -285 -360 -314
Напишите уравнения реакций образования иодидов, пересчитайте ∆ G °298 обр на 1 эквивалент соединения и сделайте следующие выводы:
а) как изменяется устойчивость иодидов к нагреванию в данном ряду;
б) как изменяется восстановительная активность соответствующих им металлов?
76. Даны ∆ G °298 o6p соединений р - элементов V группы с водородом
NH3 PH3 AsH3
∆ G °298 o6p (кДж /моль) -17 13,39 156
Напишите уравнения реакций образования соединений, соответствующих этим величинам, и сделайте следующие выводы:
а) как изменяется устойчивость данных соединений;
б) как изменяется окислительная способность данных р - элементов;
в) как изменяется в этом ряду восстановительная способность соединений?
77. Даны ∆ G °298 o6p соединений неметаллов
PH3(г) H2S(г) НС1(г)
∆ G °298 o6p (кДж /моль) 13,39 -34 -96
Напишите уравнения реакций образования этих соединений и сделайте вывод: как изменяется устойчивость данных водородных соединений?
78. Изменение энтропии при плавлении 1 моль СН3СООН равно
40,2 Дж/моль×К. Температура плавления кислоты равна 16,6°С. Рассчитать теплоту плавления в Дж/г и в Дж/моль.
79. От лития к азоту энтропия меняется следующим образом:
Li(тв) Be(тв) B(тв) C (алмаз) N2(г)
S °298 (Дж/моль∙К) 28,07 9,55 5,87 2,83 191,5
d, г/см3 при 20°С 0,534 1,848 2,340 3,515 -
Объясните, почему энтропия сначала уменьшается, а у азота резко возрастает?
80. Чему равно изменение энтропии (S °298) при следующих фазовых переходах:
а) при плавлении 1 моля бензола С6Н6, если t пл = 5,49°С, а ∆ Н °пл = 126,54 Дж/г?
б) при плавлении 1 моля алюминия в точке плавления при t пл = = 660°С, если ∆ Н °пл = 10,43 кДж/молъ?
в) при испарении 2 молей хлористого этила C2H5CI, если t кип = = 14,5°С, а ∆ Н °исп = 377,1 Дж/г?
г) при испарении 2 молей жидкого кислорода в точке кипения, если
t кип = -I93°C, a ∆ Н °исп = 6829,7 Дж/моль?
д) при испарении 1,1 моля воды при 25°С, если мольная теплота испарения при этой температуре ∆ Н °исп = 44,08 кДж/моль?
е) при переходе 1г кварца (SiO2) из β - в α-модификацию при t = 573°C, если ∆ Н ° перехода равно 7,54 кДж/моль?;
ж) при плавлении 1 моля сурьмы, если t пл = 630°С, а ∆ Н °пл = =20,11 кДж/моль?
з) при плавлении 100 г хлорида натрия, при t = 800 °C, если ∆ Н °пл = 30251 Дж/моль?
и) при плавлении 1 моля льда, при t ° плавления, если ∆ Н °пл = = 335,2 Дж/г?
к) при плавлении 0,05 кг свинца, если t пл =327,4°C, а ∆ Н °пл = =23,04 Дж/г?
л) при испарении 1000 г воды при 25°С, если мольная теплота испарения при этой температуре ∆ Н °исп = 44,08 кДж/молъ?
81. Рассчитать изменение энтропии при плавлении 3 молей уксусной кислоты СНзСООН, если ее t °пл = 16,6 °С, а теплота плавления ∆ Н °пл= 194 Дж/г.
82. Теплота испарения бромбензола при Т = 429,8 К равна 241 Дж/г. Определить ∆ S ° при испарении 1,25 моля бромбензола.
83. Изменение энтропии при плавлении 100 г меди равно 1,28 Дж/К. Рассчитать удельную теплоту плавления меди, если температура ее плавления равна 1083°С.
ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ ПО ТЕМЕ "ТЕРМОХИМИЯ"
