Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


«адачи дл€ самосто€тельной работы




 

1. ѕользу€сь табличными данными, рассчитать ∆ Ќ298 реакции

—ќ(г) + Ќ2ќ(г) = —ќ2(г) + Ќ2(г)

ќпределить: а) ∆ U298 реакции; б) сколько граммов и сколько литров —ќ вступило в реакцию, если выделилось 14,66 кƒж тепла (н.у.)?

2. ѕользу€сь табличными данными, рассчитать ∆ Ќ298 реакции

—Ќ4(г) + 2ќ2(г) = —ќ2(г) + 2H2ќ(ж)

ќпределить; а) ∆ U298 реакции; б) сколько тепла выделитс€ при сжигании 56 л метана (н.у)?

3. ƒл€ реакции —ќ(г) + —12(г) = CO—12(г), пользу€сь табличными данными, рассчитать ∆ Ќ298 реакции. ¬ычислить: а) ∆ U298 реакции; б) сколько литров —ќ вступило в реакцию, если выделилось 338,13 кƒж тепла (н.у.)?

4. ѕользу€сь табличными данными, рассчитать ∆ Ќ298 реакции:

2Ќ—1(г) + —а(тв) = —а—12(тв) + H2(г).

–ассчитать ∆ U298 реакции и найти, сколько литров HCl (при н.у.) вступило в реакцию, если в результате выделилось 419 кƒж тепла.

 

5. ∆ Ќ298 сгорани€ метана —Ќ4 равна - 891,6 кƒж/моль. ¬ычислить: а) сколько тепла выделитс€ при сгорании 1г метана; б) сколько тепла выделитс€ при сгорании 5л метана (н.у.)?

6. ƒл€ реакции 2—u(тв) + 1/2ќ2(г) = —u2ќ(тв), ∆Ќ∞298 которой составл€ет -167,6 кƒж, рассчитать: а)сколько литров кислорода вступило в реакцию, если выделилось 335,2 кƒж тепла? б) ∆ U298 реакции.

7. ∆ Ќ298 реакцииCd(тв) + 1/2ќ2(г) = Cdќ(тв) составл€ет -256,43 кƒж.
ќпределить: а) ∆ U298 реакции; б) сколько молей Cd необходимо вз€ть, чтобы выделилось 628 кƒж тепла?

8. ∆ Ќ298 реакции 2¬i(тв) + 3/2ќ2(г) = ¬i2ќ3(тв) составл€ет -578,22 кƒж.
—колько тепла выделитс€ при образовании 0,5 моль ¬i2ќ3?

9. ѕо табличными значени€ми ∆ Ќ298 образовани€ реагентов рассчитать ∆ Ќ298 сгорани€ метана —Ќ4и ацетилена —2H2, если сгорание идет до —ќ2(г) и H2ќ(ж). ќпределить, какой газ обладает большей теплотворной способностью (кƒж/кг).

10.—ожжены равные массы водорода, фосфора, графита и магни€. ¬ каком случае выделитс€ больше тепла?

11. —ожжены равные объемы водорода Ќ2 и ацетилена —2H2. ѕри каком процессе выделитс€ больше тепла и во сколько раз, если в результате реакции образуетс€ —ќ2(г) и Ќ2ќ(ж)?

12. јлюмотермическое восстановление моноксида никел€ описываетс€ уравнением

3NiO(тв)+2Al(тв)= Al2O3(тв)+3Ni(тв)

ѕользу€сь значени€ми ∆ Ќ298 обр реагентов, рассчитать ∆ Ќ298хр. ќпределить:

а) ∆ Ќ298 хр в кƒж на 1 моль Ni; б) ∆ Ќ298 хр в кƒж на 1 кг Ni;

13. ѕользу€сь табличными значени€ми, определить ∆ Ќ298 хр:

2H4(г)+«ќ2(г)= 2—ќ2(г)+ 2Ќ2ќ(ж).  акое количество тепла выделитс€, если в реакцию вступило: а) 14г этилена; б) 112л этилена (н.у.).

14. ѕользу€сь табличными данными, вычислить, сколько тепла поглотитс€ при образовании 100 кг —а—2 по реакции —аќ(тв)+ 3—(графит)= —а—2(тв)+ —ќ(г).

15. Ёнтальпи€ образовани€ хлористого водорода составл€ет -92,5 кƒж/моль. —колько тепла выделитс€ при взаимодействии 1л (н.у.) водорода с хлором?

16. —колько тепла выделитс€ при сгорании 38 г сероуглерода по реакции CS2(г)+ «ќ2(г)= —ќ2(г) + 2SO2(г)?

17. –азложение гремучей ртути протекает по уравнению

Hg(CNO)2(тв)= Hg(ж)+2—ќ(г)+N2(г), ∆ Ќ298 хр = -364 кƒж. ќпределить объем выделившихс€ газов и количество тепла при взрыве 1 кг Hg(CNO) 2 при н.у.

18. —колько тепла выделитс€ при взрыве 8,4 л гремучего газа (смесь ќ2 и Ќ2в объемном соотношении 1: 2) при н.у., если в результате реакции образуетс€ Ќ2ќ(ж)?

19. —колько тепла выделитс€ при образовании 1 кг кремни€ по реакции

SiO2(тв) + 2Mg (тв) = 2MgO(тв)+ Si(тв), если ∆ Ќ298 хр = -292 кƒж.

20. —колько тепла выделитс€ при взаимодействии 1л (н.у.) водорода со фтором, если образование 1 г HF(г) сопровождаетс€ выделением 13,45 кƒж тепла?

21. –ассчитать количество тепла, выделившегос€ в реакции 3Mg(тв)+ Fe2O3(тв) = 3 MgO(тв)+ 2 Fe(тв), если в нее вступил 1 кг магни€.

22. —колько тепла выделитс€ при восстановлении 8г —uќ водородом с образованием Ќ2ќ(г)?

23. —колько тепла выделитс€ при сгорании 112л (н.у.) вод€ного газа, состо€щего из равных объемов водорода и оксида углерода (II), если в результате реакции образуетс€ оксид углерода (IV) и вод€ной пар?

24. ¬ычислить количество тепла, выделившегос€ при взаимодействии 10 л аммиака (н.у.) с хлористым водородом по реакции: NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(тв).

25. ќпределить ∆ Ќ298 образовани€ –Ќ3 по реакции

2PH3(г) + 4O2(г) = P2O5(г) + «Ќ2ќ(г), если ∆ Ќ298 хр = -2829,74 кƒж.

26. ¬ычислить ∆ Ќ298 образовани€ диоксида кремни€, если дл€ реакции SiO2(тв) +2ћg(тв) = 2ћgO(тв) + Si(тв), ∆ Ќ298 хр= -292 кƒж.

27. –еакци€ горени€ метилового спирта протекает по уравнению

—Ќ3ќЌ (ж) + 3/2ќ2 (г) = —O2(г) +2ќ(ж). ѕри этом сгорание 1 мол€ спирта сопровождаетс€ выделением 727,4 кƒж тепла.

 

–ассчитать энтальпию образовани€ —Ќ3ќЌ(ж) по энтальпи€м образовани€ —ќ2(г) и Ќ2ќ(ж).

28. ѕри сгорании некоторого количества н-бутана —4Ќ10(г) выделилось 12,44 кƒж тепла. —колько н-бутана сгорело: а) граммов; б) литров, если ∆ Ќ298 сгорани€ этого вещества равно -2882,43 кƒж/моль?

29. ѕри восстановлении 80 г Fe2ќ3(тв) алюминием выделилось 427,38 кƒж тепла. ¬ычислить ∆ Ќ298 образовани€ Fe2O3 (тв).

30. ƒл€ определени€ ∆ Ќ298 образовани€ Znќв калориметрической бомбе было сожжено 3,25 г металлического цинка, при этом выделилось 17,47 кƒж тепла. ¬ычислить ∆ Ќ298 реакции окислени€ цинка кислородом.

31. ѕри сгорании 3,6 г магни€ выделилось 90,5 кƒж тепла. –ассчитать ∆ Ќ298 образовани€ MgO.

32. ѕри сгорании 11 г пропана —3Ќ8 выделилось 556 кƒж тепла. –ассчитать энтальпию образовани€ —3Ќ8(г).

33. –еакци€ окислени€ аммиака в некоторых услови€х протекает по уравнению 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) +6H2O(ж).

ќбразование 4,48 л азота при ну. сопровождаетс€ выделением 153,3 кƒж тепла. –ассчитать ∆ Ќ298 химической реакции. —колько тепла выделитс€ при окислении 1 г аммиака?

34. ќбразование 1 г FeO(тв) сопровождаетс€ выделением 3,71 кƒж тепла. —колько тепла выделитс€ при окислении кислородом 1 моль Fe(тв)?

35. ¬ычислить ∆ Ќ298 следующего перехода: Ќ2ќ(ж) = Ќ2ќ(г) на основании данных дл€ следующих реакций:

Ќ2(г) + 1/2 ќ2(г) = Ќ2ќ(г), ∆ Ќ298 = -242,2 кƒж,

Ќ2ќ(ж) = 1/2 ќ2(г) + Ќ2(г), ∆ Ќ298 = +286,2 кƒж.

 

36. ќпределить ∆ Ќ298 перехода ромбической серы в моноклиническую, если энтальпи€ сгорани€ ромбической серы составл€ет-297,96 кƒж/моль, аэнтальпи€ сгорани€ моноклинической серы равна -300,53 кƒж/моль.

37. ∆ Ќ298 образовани€ ЌI(г) из кристаллического I2и газообразного Ќ2 составл€ет 26 кƒж/моль, а ∆ Ќ298 образовани€ ЌI(г) из газообразных I2 и Ќ2равна - 5,2 кƒж/моль. ¬ычислить ∆ Ќ298 перехода I2 (тв) = I2 (г).

 

 

 

38. –ассчитать ∆ Ќ298 реакции 2P(белый)+ 5—12(г) =2P—15(г), если известно:

2P(белый) + 3—12(г) = 2–—13(г), ∆ Ќ298= -559,4кƒж,
–—13(г) + —12(г) = –—15(г), Ќ298 = -90,50 кƒж.

39. Ќайти тепловой эффект реакции превращени€ 1 мол€ кислорода в озон, если 3As2O3(тв) + 3 ќ2(г) = 3 As2ќ5(тв) , ∆ Ќ298 = -1170,8 кƒж,

3As2O3(тв) + 2ќ3(г) = 3 As2O5(тв), ∆ Ќ298 = -886,2 кƒж.

40. ќпределить расход тепла при разложении 1 кг Na2—O3(тв) с образованием Na2O(тв) и —ќ2(г), если известно, что:

Na2—ќ3(тв)+SiO2(тв) =Na2SiO3(тв) + CO2(г), ∆ Ќ298 = 128,42 кƒж,
Na2O(тв) + SiO2(тв) = Na2SiO3(тв), ∆ Ќ298 = -207,40 кƒж.

41. ѕользу€сь табличными значени€ми ∆ G298 образовани€ веществ, определите возможное направление самопроизвольного протекани€ реакций: а) —ќ2(г) + 2Ќ2ќ(ж) = —H4(г) + 2ќ2(г)

б) 2Ќ¬r(г) + —12(г) = 2Ќ—1(г) + ¬r2(ж).

Ќе производ€ расчетов, определите знак ∆ S298 реакций.

42. ѕри 25∞— энтропи€ ромбической серы равна 31,98 ƒж/моль× , а энтропи€ моноклинической серы = 32,59 ƒж/моль× . Ёнтальпии сгорани€ ромбической и моноклинической серы соответственно равны -297,32 и - 297,57 кƒж/моль. ќпределить ∆ G298 хр:

S(ромб) = S(монокл).  ака€ модификаци€ серы более устойчива при данной температуре?

43. ќпределить, может ли данна€ реакци€ протекать в пр€мом направлении при стандартных услови€х

3ќ4(тв) + 4Ќ2() = 3Fe(тв)+ 4Ќ2ќ(г)?

44. ѕолучение синтез - газа (смесь оксида углерода (IV) и водорода) осуществл€етс€ по реакции —H4(г)+ Ќ2ќ(г)= —ќ(г)+ «Ќ2(г). ќпределите:

а) экзо- или эндотермической €вл€етс€ данна€ реакци€;

б) увеличиваетс€ или уменьшаетс€ энтропи€ в ходе реакции;

в) в каком направлении самопроизвольно идет реакци€ в стандартных услови€х?

45. ¬ каком направлении будет самопроизвольно протекать реакци€ 2NO2(г) = N2O4(г) в стандартных услови€х и при

 

температуре +227∞—?  акой фактор, энтальпийный или энтропийный, будет определ€ющим при низких и высоких температурах?

46. ¬ каком направлении будет самопроизвольно протекать данна€ реакци€ при температуре +1027∞—?

—ќ(г) + Ќ2ќ(г) = —ќ2 (г) + Ќ2(г).

 акой фактор, энтальпийный или энтропийный, будет определ€ющим при низких и высоких температурах?

47. –ассчитать, при какой температуре начинаетс€ синтез дивинила (—4Ќ6) по реакции 2C2H5OH(г) = —4Ќ6(г) +2ќ(г) + Ќ2(г)

48. –ассчитать, при какой температуре начинаетс€ реакци€ крекинга н-бутана по реакции —4Ќ10(г) = —2Ќ6(г) +2Ќ4(г). Ёнтальпийный или энтропийный фактор €вл€етс€ определ€ющим при низких и высоких температурах?

49. Ќа основании термодинамических данных дл€ реакции

6— (графит) +2(г) = —6Ќ12(г) определить:

а) в каком направлении самопроизвольно будет протекать эта реакци€ при температуре 298  ?

б) энтальпийный пли энтропийный фактор будет определ€ющим в этих услови€х?

в) нагревание или охлаждение будет способствовать более полному протеканию пр€мой реакции?

50. ѕо табличными значени€м термодинамических величин участников следующих реакций

(графит) + 2Ќ2(г) = —Ќ4(г),

2— (графит) + 2Ќ2(г)= —2Ќ4(г),

2— (графит) + Ќ2(г)= —2Ќ2(г),

определить:

а) какой из углеводородов можно получить синтезом из простых веществ при стандартных услови€х;

б) какой из углеводородов можно синтезировать при повышенной температуре;

в) какой из углеводородов наиболее стоек к разложению при 298  ?

51. Ќаписать уравнени€ реакций получени€ углеводородов:

—Ќ4(г), —2Ќ6(г), —3Ќ8(г), —4Ќ10(г), —5Ќ12(г) и —6Ќ14(г) из простых веществ

 

(графит и водород) и по табличными значени€м термодинамических величин ответить на вопросы:

а) возможен ли синтез этих веществ при стандартных услови€х?

б) как измен€етс€ устойчивость углеводородов в этом р€ду?

в) в какой из реакций изменение энтропии будет наибольшим?

г) как повли€ет увеличение температуры на возможность получени€ этих веществ?

52. Ѕудет ли химически устойчива смесь сероводорода и кислорода при t = 25 ∞C и парциальных давлени€х газов, равных 1 атм, если взаимодействие возможно по реакции:

2H2S(г) + ќ2(г) = 2Ќ2ќ(г) + 2S(ромб)?

53. –ассчитать температуру, при которой окислительна€ способность кислорода и хлора будет одинакова 4Ќ—1(г) + ќ2(г) = 2Ќ2ќ(г)+ 2C12(г).  акой из газов (ќ2 или —12) будет про€вл€ть более сильные окислительные свойства при низких температурах? Ёнтальпийный или энтропийный фактор будет определ€ющим при высоких и низких температурах?

54. Ќа основании термодинамических данных реакции

ZnO(тв) + — (графит) = Zn + —ќ(г) определить:

а) возможно ли осуществить восстановление ZnO при стандартных услови€х?

б) повышение или понижение температуры будет способствовать более глубокому протеканию данной реакции?

в) при какой температуре восстановительна€ активность Znи —(графит) будет одинакова?

г) чем обусловлено изменение энтропии в ходе реакции?

55. ѕо табличным значени€м термодинамических величин рассчитать температуру, при которой начинаетс€ пиролиз метана по реакции:

2—Ќ4(г)= —2H4(г)+2 H2(г) .

 акой из факторов, энтальпийный или энтропийный, €вл€етс€ определ€ющим в направлении протекани€ данной реакции при низких и высоких температурах?

 

 

56. ƒл€ реакций:

ZnS(тв) + 2Ќ—1(ж)= H2S(г) + ZnCl2(p), ∆ G298 хр= -462,6 кƒж,

–bS(тв)+ 2Ќ—1(ж) = H2S(г) + –b—12(р), ∆ G298 хр= +31,0 кƒж.

указать, какой из сульфидов можно растворить в разбавленной сол€ной кислоте.

57. Ќа основании следующих данных:

P(белый) + 3/2—l2(г) = P—l3(г), G298 хр = -286,68 кƒж,

P(белый) + 5/2—12(г) = –—15(г), ∆ G298 хр = -325,10 кƒж.

ответить на вопросы:

а) можно ли синтезировать хлориды фосфора из простых веществ при стандартных услови€х?

6) повышение или понижение температуры будет способствовать более глубокому протеканию реакций?

в) какой из хлоридов фосфора более устойчив к разложению?

58. »сход€ из значений ∆ G298 хр дл€ следующих реакций:

Fe(OH)2(тв)+ l/4O2(г)+ 1/2Ќ2ќ(ж) =Fе(ќЌ)3(тв), ∆ G298 хр = -92,18кƒж,

—о(ќЌ)2(тв)+1/4ќ2(г) + 1/2Ќ2ќ(ж)= —о(ќЌ)3(тв), ∆ G298 =-23,68 кƒж,

Ni(ќЌ)2(тв)+ 1/4ќ2(г) + 1/2Ќ2ќ(ж) =Ni(ќЌ)3(тв), ∆ G298 = +22,88 кƒж

определить:

а) какой из гидроксидов (II) или (III) каждого из элементов более устойчив при стандартных услови€х;

б) какой из гидроксидов (III) обладает большей устойчивостью при ст. усл.;

в) какой из гидроксидов (II) наиболее устойчив к окислению;

г) кака€ степень окислени€ (+2 или +3) более характерна дл€ Fe,Co, Ni при ст. усл?

59. Ќа основании имеющихс€ данных:

(графит)+2F2(г) = —F4(г), ∆ G298 хр= -636,04 кƒж,

(графит)+2 Cl2(г)= —Cl4(г), ∆ G298 хр = -60,63 кƒж,

(графит)+2 Br2(ж) = CBr4(г), ∆ G298 хр = 66,94 кƒж,

(графит)+ 2I2(тв) = —I4(г) G298 хр = 124,86 кƒж,

определить: а) возможность получени€ тетрагалидов углерода из простых веществ при ст.усл.; б) изменение степени сродства галогенов к углероду; в) какой из тетрагалидов наиболее устойчив при ст.усл.

 

60. Ќапишите уравнени€ реакций, соответствующих табличным значени€м ∆ G298 обр гидридов (Ќ2Ё) элементов VI группы (ќ, S, Se, “е) и сделайте следующие выводы:

а) как измен€етс€ химическа€ активность этих элементов по отношению к водороду;

б) возможен ли синтез данных гидридов из простых веществ при ст. усл.;

в) в какой из этих реакций изменение энтропии будет наибольшим?

61. Ќапишите уравнени€ реакций, соответствующих табличным значени€м ∆ G298 обр галогенводородов и сделайте следующие выводы:

а) возможен ли синтез данных соединений из простых веществ при ст. усл.;

б) как измен€етс€ относительна€ устойчивость галогенводородов при ст.усл.;

в) какой из галогенов про€вл€ет наиболее сильные окислительные свойства и какой из галогенводородов - восстановительные;

г) в какой из реакций изменение энтропии будет наибольшим?

62. Ќа основании следующих данных дл€ оксидов элементов VI(¬) группы

—rќ3 ћоќ3 WO3

G298обр, кƒж/моль -507 -679 -763

сделайте вывод, как измен€етс€ устойчивость высших оксидов указанных элементов при ст.усл.?

63. Ќа основании следующих данных дл€ соединений ћn, “с, Re

ћn2ќ7 “с2ќ7 Re2O7

G298 обр, кƒж/ моль -545 -939 -1068

сделайте вывод об относительной устойчивости высших оксидов d - элементов VII группы.

64. ƒл€ реакций ЌClќ(р) =ЌCl(р) +1/202(г), ∆ G298= -51,5 кƒж,

Ќ¬rќ(р)=Ќ¬r(р)+1/202(г), ∆ G298=-21,8кƒж,

ЌIO(р) =ЌI(р) +1/202(г), ∆ G298= + 47,8кƒж указать: а)кака€ из кислот будет наиболее устойчивой?

65.ќпределить, какой из оксидов, —ќ2, N2O5 или SO3, в большей степени про€вл€ет кислотные свойства:

—аќ (тв) + —ќ2(г) = —а—ќ3(тв), ∆ G298 хр= -134,0 кƒж,

—аќ (тв) + N2O5(г) =Ca(NO3)2(тв)G298 хр = -272,0 кƒж,

—аќ (тв) + SO3(г) = CaSO4(тв), ∆ G298 хр = -348,0 кƒж.

66.  акой из оксидов, Na2O, CaO или MgO, про€вл€ет более сильные основные свойства:

—аќ (тв) + —ќ2(г) = —а—ќ3(тв), ∆ G298 хр = -134,0 кƒж,

MgO (тв) +CO2 (г) =MgCO3 (тв), ∆ G298 хр = -67,0 кƒж,

Na2O (тв)+CO2)=Na2CO3(тв), ∆ G298 хр = -277,0 кƒж

67. ƒл€ реакций:

Al2O3(тв) + 3SO3(г) = Al2(SO4)3(тв), ∆ G298 хр = -380,5кƒж,
ZnO(тв) + SO3(г) = ZnSO4(тв), ∆ G298 хр = -188,5 кƒж

указать, какой из оксидов про€вл€ет более сильные основные свойства

68. Ќа основании реакций:

ј12ќ3(тв) + 3SO3(г) = Al2(SO4)3(тв), ∆ G298 хр = -380,5кƒж,

ј12ќ3(тв) + Na2O(тв) = 2NaAlO2(тв), ∆ G298 хр = -199,0 кƒж указать:

а) характер ј12ќ3 (основной, амфотерный или кислотный);

б) какой характер (кислотный или основной) выражен €рче?

69.»сход€ из значени€ ∆ G298 дл€ следующих процессов:

2Rb(тв) +1/2ќ2(г) = Rb2ќ(тв),

2Ag(тв) +1/2ќ2(г) =Ag2ќ(тв),

указать:

а) рубидий или серебро имеет большее сродство к кислороду;

б) какой из оксидов €вл€етс€ более устойчивым?

70. »сход€ из значени€ ∆ G298 дл€ следующих процессов:

GeO2(тв) + Ge(тв) = 2GeO(тв), ∆ G298 хр = 41,9 кƒж,

SnO2(тв) + Sn(тв) = 2SnO (тв), ∆ G298 хр = 6,3кƒж,

–bќ2(тв) + –b(тв) = 2–bќ(тв), ∆ G298 хр = -158,8 кƒж, указать:

а) возможность протекани€ реакций в пр€мом направлении;

б) наиболее характерную степень окислени€ данных элементов.

71. Ќа основании следующих данных:

–b (тв) + F2(г) = PbF2(тв), ∆ G298 хр = -620,5 кƒж,

–b (тв) + —12(г) = –b—12(тв), ∆ G298 хр = -314,4 кƒж,

–b(тв) + ¬r2(ж) = –b¬r2(тв), ∆ G298 хр = -260,78 кƒж,

–b(тв)+I2(тв) = –bI2(тв), ∆ G298 хр = -174,01 кƒж

ответить на следующие вопросы:

а) возможно ли синтезировать галиды свинца из простых веществ?
б) какой из галогенов про€вл€ет наиболее сильные окислительные свойства?
в) какой из галидов обладает наибольшей устойчивостью к разложению?
г) в какой из реакций изменение энтропии будет наименьшим?
72. ƒаны ∆ G298 o6p(кƒж/моль) галидов кали€ и меди:
 F(тв) -534,2 CuF(тв) - 231,3

 —1(тв) -408,5 CuCl (тв) -119,4

 ¬r(тв) -379,6 CuBr(тв) -102,2

KI(тв) - 322,6 CuI (тв) -71,2

Ќаписать уравнени€ реакций образовани€ галидов, соответствую-щие этим значени€м, и сделать следующие выводы дл€ ст.усл.:

а) можно ли синтезировать данные галиды из простых веществ?

б) как измен€етс€ относительна€ устойчивость галидов кали€ и меди?

в) калий или медь обладают более сильными восстановительными свойствами?

г) какой из галогенов обладает более сильными окислительными свойствами?

д) какой из галидов обладает более сильными восстановительными свойствами?

73. Ќа основании следующих данных:

Mg (тв) + 1/2ќ2(г) + Ќ2ќ(ж) = Mg(OH)2(тв), ∆ G298 хр = -598 кƒж,

—u (тв)+1/2ќ2(г) + Ќ2ќ(ж) = —u(ќЌ)2(тв), ∆ G298 хр = -120 кƒж,

јu (тв)+ 3/4ќ2(г) +3/2Ќ2ќ(ж) = јu(ќЌ)3(тв), ∆ G298 хр = 66 кƒж

определить:

а) какие из металлов способны окисл€тьс€ при стандартных услови€х?

б) какой из гидроксидов обладает наибольшей устойчивостью?

в) какой из металлов €вл€етс€ наиболее сильным восстановителем?

74. ѕересчитайте ∆ G298 хр на 1 эквивалент оксида:

Na2O (тв)2ќ(ж) = NaOH(тв), ∆ G298 хр = -147,61 кƒж,

MgO(тв) + H2O(ж) = Mg(OH)2(тв),G298 хр = -27,15 кƒж,

ј12ќ3(тв)+ «Ќ2ќ(ж) = 2ј1(ќЌ)3(тв), ∆ G298 хр = 18,27 кƒж

 

и определите, какой из оксидов имеет наиболее сильные основные свойства.

75. ƒаны ∆ G298 o6p йодидов металлов:

NaI MgI2 ј1I3

G298 o6p (кƒж/моль) -285 -360 -314

Ќапишите уравнени€ реакций образовани€ иодидов, пересчитайте ∆ G298 обр на 1 эквивалент соединени€ и сделайте следующие выводы:

а) как измен€етс€ устойчивость иодидов к нагреванию в данном р€ду;

б) как измен€етс€ восстановительна€ активность соответствующих им металлов?

76. ƒаны ∆ G298 o6p соединений р - элементов V группы с водородом

NH3 PH3 AsH3

G298 o6p (кƒж /моль) -17 13,39 156

Ќапишите уравнени€ реакций образовани€ соединений, соответствующих этим величинам, и сделайте следующие выводы:

а) как измен€етс€ устойчивость данных соединений;

б) как измен€етс€ окислительна€ способность данных р - элементов;

в) как измен€етс€ в этом р€ду восстановительна€ способность соединений?

77. ƒаны ∆ G298 o6p соединений неметаллов

PH3(г) H2S(г) Ќ—1(г)

G298 o6p (кƒж /моль) 13,39 -34 -96

Ќапишите уравнени€ реакций образовани€ этих соединений и сделайте вывод: как измен€етс€ устойчивость данных водородных соединений?

78. »зменение энтропии при плавлении 1 моль —Ќ3—ќќЌ равно

40,2 ƒж/моль× . “емпература плавлени€ кислоты равна 16,6∞—. –ассчитать теплоту плавлени€ в ƒж/г и в ƒж/моль.

79. ќт лити€ к азоту энтропи€ мен€етс€ следующим образом:

Li(тв) Be(тв) B(тв) C (алмаз) N2(г)

S298 (ƒж/моль∙ ) 28,07 9,55 5,87 2,83 191,5

d, г/см3 при 20∞— 0,534 1,848 2,340 3,515 -

ќбъ€сните, почему энтропи€ сначала уменьшаетс€, а у азота резко возрастает?

 

 

80. „ему равно изменение энтропии (S298) при следующих фазовых переходах:

а) при плавлении 1 мол€ бензола —6Ќ6, если t пл = 5,49∞—, а ∆ Ќпл = 126,54 ƒж/г?

б) при плавлении 1 мол€ алюмини€ в точке плавлени€ при t пл = = 660∞—, если ∆ Ќпл = 10,43 кƒж/молъ?

в) при испарении 2 молей хлористого этила C2H5CI, если t кип = = 14,5∞—, а ∆ Ќисп = 377,1 ƒж/г?

г) при испарении 2 молей жидкого кислорода в точке кипени€, если

t кип = -I93∞C, a ∆ Ќисп = 6829,7 ƒж/моль?

д) при испарении 1,1 мол€ воды при 25∞—, если мольна€ теплота испарени€ при этой температуре ∆ Ќисп = 44,08 кƒж/моль?

е) при переходе 1г кварца (SiO2) из β - в α-модификацию при t = 573∞C, если ∆ Ќ ∞ перехода равно 7,54 кƒж/моль?;

ж) при плавлении 1 мол€ сурьмы, если t пл = 630∞—, а ∆ Ќпл = =20,11 кƒж/моль?

з) при плавлении 100 г хлорида натри€, при t = 800 ∞C, если ∆ Ќпл = 30251 ƒж/моль?
и) при плавлении 1 мол€ льда, при t ∞ плавлени€, если ∆ Ќпл = = 335,2 ƒж/г?

к) при плавлении 0,05 кг свинца, если t пл =327,4∞C, а ∆ Ќпл = =23,04 ƒж/г?

л) при испарении 1000 г воды при 25∞—, если мольна€ теплота испарени€ при этой температуре ∆ Ќисп = 44,08 кƒж/молъ?

81. –ассчитать изменение энтропии при плавлении 3 молей уксусной кислоты —Ќз—ќќЌ, если ее tпл = 16,6 ∞—, а теплота плавлени€ ∆ Ќпл= 194 ƒж/г.

82. “еплота испарени€ бромбензола при = 429,8   равна 241 ƒж/г. ќпределить ∆ S ∞ при испарении 1,25 мол€ бромбензола.

83. »зменение энтропии при плавлении 100 г меди равно 1,28 ƒж/ . –ассчитать удельную теплоту плавлени€ меди, если температура ее плавлени€ равна 1083∞—.

 

ЋјЅќ–ј“ќ–Ќџ≈ –јЅќ“џ ѕќ “≈ћ≈ "“≈–ћќ’»ћ»я"





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-11-05; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 760 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

Ћучша€ месть Ц огромный успех. © ‘рэнк —инатра
==> читать все изречени€...

1293 - | 1242 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.155 с.