Методична вказівка для студентів до семінарського заняття з хімії
ЗАНЯТТЯ №1
Тема: Предмет хімії. Атомно-молекулярного вчення. Основні хімічні поняття та закони.
Актуальність теми: Оточуючий світ нараховує безліч давно відомих і вперше одержаних речовин. Опис властивостей речовин – це одне із завдань хімії. Дуже важливо уміти визначати властивості речовини при проведенні хімічних реакцій.
Атомно-молекулярне вчення є основою фундаментальних наукових знань. Оскільки, всі речовини складаються з атомів і молекул – то властивості речовин залежать від властивостей молекул, їх взаємного розташування і взаємодії між собою. Атоми, як і всі матеріальні частинки речовини, мають масу, але дуже маленьку. Тому, вагу атомів і молекул виражають за допомогою відносних атомної та молекулярної мас. Знання відносної молекулярної та молярної мас речовин дає можливість правильно складати хімічні реакції і вирішувати задачі.
Як і всі фундаментальні науки хімія заснована на законах, які визначають можливі стани речовин, їх перетворення і співвідношення в хімічних реакціях. Знання законів хімії, теоретичний розрахунок еквівалентів простих і складних речовин, знання про проходження хімічних реакцій необхідні студенту в подальшому вивченні хімії.
Навчальні цілі:
Знати: основні поняття хімії: речовина, хімічний елемент, хімічна формула, хімічна реакція; класифікацію речовин; фізичні і хімічні властивості речовин; номенклатуру хімічних елементів, основні поняття і положення атомно-молекулярного вчення, будову атома, властивості речовин; хімічні формули, їх типи; закони сталості складу, збереження маси, поняття еквівалента.
Уміти: визначити фізичні властивості речовин, писати хімічні формули сполук, використовувати основні закони хімії, складати хімічні формули, записувати рівняння хімічних реакцій, визначати еквіваленти простих і складних речовин.
Самостійна позааудиторна робота:
! Дати відповіді на тести в робочому зошиті:
1.Вибрати формулу простої речовини:
а) CuO; б) CuСl2; в) CH4; г) H2.
2.Яка з цих речовин є складною?
а) золото (Au); б) вугілля (С); в) мідь (Cu); г) глюкоза (С6H12O6).
3.Вибрати з перерахованих речовин суміш:
а) кисень, б) цукор, в) кухонна сіль, г) повітря.
4.Яка з речовин є газом?
а) кухонна сіль (NaCl); б) кальцій (Ca); в) азот (N2); г) вода (Н2О).
5.Яку фізичну властивість має залізо (Fe)?
а) колір жовтий; б) розчиняється у воді;
в) твердість; г) температура кипіння 100°С.
6.Вибрати речовину, яка є рідиною:
а) Fe; б) Hg; в) CaCO3; г) N2.
7. Знайти відносні атомні та молекулярні маси для речовин:
Ca, CO2, CuSO4, Fe(OH)3, N2, (NH4)2SO4.
8. Знайти відсотковий вміст: а) елемента С в молекулі CO2, б) елемента O в молекулі СaCO3.
9. Який об'єм займає 8 г кисню (О2)?
10. Урівняти рівняння хімічних реакцій:
А) Са + O2 = CaO; Al + O2 = Al2O3; Fe + Cl2 = FeCl3;
Б) Na + Cl2 = NaCl; H2 + Cl2 = HCl; H2 + O2 = H2O.
Контрольні питання:
1. Що таке речовини? Які речовини Ви знаєте?
2. Які фізичні властивості мають речовини? Назвіть їх.
3. Які речовини називаються простими?
4. Які речовини називаються складними?
5. Які властивості проявляють прості і складні речовини?
6. Які природні суміші ви знаєте? Які суміші є фізіологічно важливими для людського організму?
7. Які суміші використовуються в медицині? Запропонувати способи їх розділення.
8. Що стверджує атомно-молекулярне вчення?
9. Що таке: а) атом, б) молекула, в) речовина, г) елемент? Приклади.
10. Що таке: а) метали, б) неметали? Наведіть приклади.
11. Дати визначення відносної атомної та молекулярної маси елементу.
12. Що таке хімічна формула, що вона позначає?
13. Що позначає індекс в хімічній формулі?
14. Що стверджує закон збереження маси?
15. Що стверджує закон сталості складу?
16. Що стверджує закон Авогадро?
17. Що таке стала Авогадро? Яке її цифрове значення?
18. Що таке кількість речовини?
19. Що таке моль? Яку кількість частинок містить 1 моль?
20. Що таке молярний об'єм газів?
21. Що таке хімічна реакція?
Самостійна робота на занятті
! Написати в робочому зошиті:
1.Заповнити таблицю, вказавши фізичні властивості заліза, вугілля і кисню:
| Фізичні властивості | залізо | вугілля | кисень |
| 1. Агрегатний стан | |||
| 2. Колір | |||
| 3. Блиск | |||
| 4. Запах | |||
| 5. Розчинність у воді | |||
| 6. Електропровідність |
2. Дати характеристику фізичних властивостей наступних речовин: глюкоза (С6Н12О6), кухонна сіль (NaCl), сульфатна кислота (Н2SO4), цукор (С12Н22О11).
3. Визначити серед наступних речовин суміші: сік, кисень, залізо, дим, повітря, морська вода, молоко, оцет, цукор.
4. Знайти прості речовини серед перелічених: повітря, вода, озон, мед, морська вода, водень, азот, шлунковий сік, кров.
5. Визначити відносні атомні або молекулярні маси речовин:
Fe, Al(OH)3, C6H5OH, Si, (NH4)2SO4, P2O5, S.
6. Назвати якісний і кількісний склад речовин:
H2SО4, Fe(NО3)2,HgSO3, К2Сr2О7, А12(СО3)3.
7. Яка кількість речовини міститься в:
а) H3PO4 масою 288 г, б) Al2O3 масою 102 г, в) CO2 об’ємом 11,2 л?
8. Яке число молекул і атомів міститься в:
а) 3 моль О2, б) 0,5 моль NH3?
9. У 1 літрі розчину NaOH міститься 0,1 моль речовини. Знайти:
а) скільки грам NaOH міститься а 1 літрі розчину?
б) скільки грам NaOH міститься в 3 літрах розчину?
