Задачі для самостійного розв’язання. Визначте кількість молекул які містяться в речовинах:

 

Визначте кількість молекул які містяться в речовинах:

а) 25 г питної соди (гідрокарбонату натрію) NaHCO₃;

б) 0,015 моль йоду І₂;

в) 0,25 кг кухонної солі (хлориду натрію) NaCl;

г) 24 моль оцтової кислоти СН₃СООН.

Чому дорівнюють маси однієї молекули аміаку NH₃, хлороводню HCl, сірчаної кислоти H₂SO₄, білого фосфору P₄? Всі перелічені речовини дуже токсичні та при потраплянні разом із повітрям у дихальні шляхи викликають отруєння. Визначте кількість молекул кожної речовини в 1 м³ повітрі лабораторії об’ємом 62 м³, якщо безпечна наявності цих речовин на 1 м³ повітря складає: NH₃ – 0,2 мг; HCl – 0,05 мг; H₂SO₄ – 0,3 мг; P₄ – 0,1 мг.

 

Порівняйте кількість молекул що містяться в 1 г води та в 1 г кисню. Яку роль грають ці речовини в природі Землі?

 

Повітря вважається чистим, якщо концентрація отруєних речовин не перевищує граничного значення. Так, допускається наявність в 1 м³ повітря 0,085 мг диоксиду Нітрогену; 3,0 мг моноксиду Карбону; 0,05 мг диоксиду Сульфуру; 0,008 мг сірководню. Вдихання якої кількості (в молях) кожної з цих речовин на добу є безпечним для здоров’я? Норма повітря для дихання дорослої людини – 10 м³ на добу.

 

Порівняйте кількість молекул, які містяться в 10 г води та 10 г повітря. Де більша кількість атомів Оксигену (масова частка кисню у повітрі складає 20%)?

 

Визначте кількість молекул у порціях речовин, які часто використовуються у побуті: а) 10 г питної соди (NaHCO₃); б) 0,02 моль йоду; в) 50 г кухонної солі; г) 2,5 моль оцтової кислоти (CH₃COOH).

 

Гранично допустимий вміст монооксиду Нітрогену складає 0,6 мг, а диоксиду Нітрогену 0,085 мг в 1 м³ повітря. Розрахуйте безпечну кількість речовини цих газів в 1 м³ повітря, а також порівняйте маси цих газів, якщо кількість кожного з них дорівнює 0,25 моль.

 

Визначте відносні молекулярні, абсолютні та молярні маси аміаку NH₃, хлороводню HCl, сірчаної кислоти H₂SO₄, білого фосфору Р₄. Всі перелічені речовини дуже токсичні та при потраплянні із повітря у дихальні шляхи людини викликають тяжкі отруєння. Визначте кількість молекул кожної речовини в 1 м³ повітря при умові безпечного вмісту: NH₃ – 0,2 мг, HCl – 0,05 мг, H₂SO₄ – 0,3 мг, Р₄ – 0,1 мг.

 

Бордоська суміш – це препарат проти грибкових захворювань огородних рослин. Для його виготовлення використовують мідний купорос CuSO₄·5H₂O. Розрахуйте кількість атомів Оксигену та Гідрогену, які містяться в 3,5 кг цієї речовини.

 

Взаємодія озону, який утворюється під час, зі льодом, призводить до виділення сполуки Гідрогену та Оксигену. Встановіть формулу цієї сполуки, якщо абсолютна маса її молекул дорівнює 5,65·10^-23 г.

 

Рослини суши та Світового океану щороку виділяють під час фотосинтезу 320 млрд. тон кисню, що поповнює витратити цього газу у промисловості, енергетиці та на транспорті. Скільки молекул кисню щороку виділяють рослини?

 

Людина починає відчувати уїдливий запах диоксиду сірки, якщо в 1 000 л повітря міститься 3 мг цього отруйного газу. При диханні повітрям із таким вмістом SО₂ на протязі 5 хв. (об’єм легень людини дорівнює 3,5 л, періодичність дихання - 4 сек.) у людини починається ларингіт – запалення слизької оболонки гортані. Яка сумарна кількість речовини SО₂, що пройде крізь легені у складі повітря, призведе до цього захворювання?

 

Океан у полярних широтах поглинає холодними водами диоксид Карбону. В екваторіальних та тропічних зонах, де вода тепла, він віддає цей газ до атмосфери, тобто, між атмосферою та океаном здійснюється обмін, в якому щорічно приймає участь 100 млрд. тон вуглекислого газу. Скільки молекул диоксиду Карбону залучено до цього процесу?

*

*

Таки види риби як форель та харіус дуже чуйні до чистоти води. Якщо в 1 л природного джерела міститься навіть 3 · 10^-6 моль сірчаної кислоти, котра може потрапляти до джерела разом із промисловими стоками, то мальки цієї риби гинуть. Визначте масу сірчаної кислоти в 1 л води та молярну концентрацію розчину (густина розчину дорівнює, приблизно, 1 г/см³), який є смертельною дозою для мальків форелі і харіуса.

*

*

Розбитий термометр, в якому було 20,5 г Меркурію, викинули у ставок. Пройшло чотири місяці. В наслідок складних біохімічних процесів біля 5% цього небезпечного металу перейшло у розчин у вигляді солей Нg (ІІ). Визначте кількість речовини та масу катионів Нg²⁺ у ставку. Чи є небезпечною ставкова вода, якщо об’єм у ставку 80 м³, а санітарні норми передбачають вміст Нg²⁺ не більше ніж 0,01 г в 1 м³?