Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


 ачественные реакции




 

 атион –еактив Ёффект ”равнение реакции
Ag+ KI ∆елтый творожистый осадок, не растворим в NH4OH, но раствор€етс€ в Na2S2O3 AgNO3+KI=AgI↓+KNO3   Ag++I--=AgI↓   AgI+2Na2S2O3= =Na3[Ag(S2O3)2]+NaI   AgI+3Na++2S2O32--= =Na3[Ag(S2O3)2]+I--
Ag+ K2CrO4  ирпично-красный осадок растворим в HNO3, NH4OH, трудно-растворим в уксусной кислоте 2AgNO3+K2CrO4= =Ag2CrO4↓+2KNO3   2Ag++CrO42--=Ag2CrO4↓  
  NaOH „ерный осадок растворим в HNO3 при нагревании 2AgNO3+2NaOH= =Ag2O↓+H2O+2NaNO3   2Ag++2OH--=Ag2O↓+H2O
  Na2S2O3 Ѕелый осадок (растворим в избытке реактива) быстро переход€щий в желтый, черный осадок 2AgNO3+Na2S2O3= =Ag2S2O3↓+2NaNO3   Ag2S2O3=Ag2SO3↓+S↓   Ag2SO3+S+H2O= =Ag2S↓+H2SO4   Ag2S2O3+3Na2S2O3(изб)= =2Na3[Ag(S2O3)2]
  –еакци€ се-ребр€ного зеркала (реакци€ среды Ц слабощело-чна€)   AgNO3+2NH4OH= =[Ag(NH3)2]NO3+2H2O   2[Ag(NH3)2]NO3+ +H2CO+H2O=2Ag↓+ +NH3↑+HCOONH4+ +NH4NO3
Pb2+ KI (реакци€ среды Ц слабокис-ла€) ∆елтый осадок (+уксусна€ кислота + вода, нагреть до растворени€ осадка, при резком охлаждении раствора под струей холодной воды выпадает осадок в виде золотых чешуек) Pb(NO3)2+2KI= =PbI2↓+2KNO3   Pb2+ +2I--=PbI2
  K2CrO4 ∆елтый осадок ма-лорастворим в HNO3 и уксусной кислоте, но раствор€етс€ в щелочах Pb(NO3)2+K2CrO4= =PbCrO4↓+2KNO3   Pb2+ +CrO42--=PbCrO4
Pb2+ H2SO4 Ѕелый осадок, растворим при нагревании в растворе щелочей Pb(NO3)2+H2SO4= =PbSO4↓+2HNO3   Pb2+ +SO42--=PbSO4↓   PbSO4+4NaOH= =Na2PbO2+H2SO4+2H2O
  NaOH Ѕелый осадок растворим в кислотах и щелочах Pb(NO3)2+2NaOH= =Pb(OH)2↓+2NaNO3   Pb2+ +2OH--=Pb(OH)2
  Na2S „ерный осадок растворим в HNO3 Pb(CH3COO)2+Na2S= =PbS↓+2CH3COONa   Pb2+ +S2--=PbS↓   3PbS+8HNO3= =3Pb(NO3)2+3S↓+ +2NO↑+4H2O
Hg22+ –аствор дитизона в хлорофор-ме —лой хлороформа окрашиваетс€ в красный цвет  
  KI √р€зно-зеленый осадок, растворим в избытке реактива Hg2Cl2+2KI=Hg2I2↓+2KCl Hg22++2I--=Hg2I2↓ Hg2I2+2KI (изб) =K2[HgI4]+Hg↓
  K2CrO4  расно-бурый осадок, растворим в концен-трированной HNO3 и не растворим в щелочах Hg2Cl2+K2CrO4= =Hg2CrO4↓+2KCl   Hg22++CrO42--=Hg2CrO4↓  
Hg22+ NaOH „ерный осадок Hg2Cl2+2NaOH= =Hg2O↓+2NaCl+H2O   Hg22++2OH--=Hg2O↓+H2O  
  ƒифенил-карбазид —иний осадок или синее окрашивание  

¬опросы дл€ самопроверки

1. Ќазовите катионы, относ€щиес€ ко второй аналитической группе, групповой реактив. ќхарактеризуйте растворимость осадков.

2.  акой цвет имеют осадки, образованные катионами второй группы с K2CrO4? KI? NaOH? Ќапишите уравнени€ реакций.

3. ¬ какой цвет окрашиваетс€ слой хлороформа, при взаимодействии катионов Ag+ и Pb2+ с раствором дитизона в хлороформе?

4.  акой осадок образуетс€ при взаимодействии Hg22+ и дифенилкарбазида?

—водна€ таблица на реакции катионов второй аналитической группы

–еактив Ag+ Pb2+ Hg22+
Cl-- AgCl Ц белый творожистый осадок, раство-римый в растворе аммиака, Na2S2O3, (NH4)2CO3 PbCl2 Ц белый хлопьевидный осадок, раст-воримый в гор€чей воде Hg2Cl2 Ц белый осадок, при растворении в растворе аммиака выпадает черный осадок
I-- AgI Ц желтый творожистый осадок, не раст-ворим в растворе аммиака, растворим в Na2S2O3 PbI2 Цжелтый осадок Hg2I2 - зеленоватый осадок, растворимый в избытке реактива
K2CrO4 Ag2CrO4 Цкирпично-красный осадок, растворимый в азотной кислоте, растворе аммиака, трудно растворим в уксусной кислоте PbCrO4 Ц желтый осадок, мало растворимый в азотной и уксусной кислотах, рас-творимый в щелочах Hg2CrO4 Ц красно-бурый осадок, растворимый в концентрированной азотной кислоте, не растворимый в щелочах
NaOH Ag2O Ц черный осадок, раство-римый в азотной кислоте при наг-ревании Pb(OH)2 Ц белый осадок, раство-римый в кислотах и щелочах Hg2O Ц черный осадок, растворимый в азотной кислоте
Na2S2O3 Ѕелый осадок (Ag2S2O3), переход€щий в желтый (S), а затем в чер-ный(Ag2S)    
KI AgI Ц желтый осадок, не раст-воримый в NH4OH, растворимый в Na2S2O3 PbI2 Ц золотисто-желтый осадок, растворимый в избытке KI Hg2I2 Цзеленый осадок, растворим в избытке KI
H2SO4 Ag2SO4 Ц белый осадок, раство-римый в гор€чей воде PbSO4 Ц белый осадок, растворим в щелочах при нагревании Hg2SO4 Ц белый осадок, растворимый в царской водке
Na2S   PbS Ц черный осадок, раст-воримый в азотной кислоте  
–аствор дитизона в хлороформе —лой хлороформа окраши-ваетс€ в желтый цвет —лой хлороформа окрашиваетс€ в красный цвет  
ƒифенилкарбазид     —иний осадок или синее окрашивание

 

—хема анализа смеси катионов первой и второй аналитических групп.

 

 

 
 

 


 
 

+HCl


 

 

 


гор€ча€ вода

               
   
  ќткрытие Na+ с KH2SbO4 и Zn(UO2)3(CH3COO)8
     
 
‘ильтрат
 
ќсадок
 
 
 

 

 
 

       
   
  ќткрытие K+ с H2C4H4O6 и Na3[Co(NO2)6]
 
 

 


+NH4OH

           
   
ќткрытие Hg22+ - почернение осадка
 
  ќткрытие Pb2+ с K2CrO4 и KI
 
   
 

 


‘ильтрат

+HNO3

 
 
ќткрытие Ag+ - белый осадок

 


¬ќѕ–ќ—џ ƒЋя «ј –≈ѕЋ≈Ќ»я

 

1)  атионы первой аналитической группы. —войства катионов. –еактивы. ¬ыполнение качественных реакций. ”словие проведени€ реакций. –астворимость осадков.

2) јнализ смеси катионов.

3)  атионы второй группы. јнализ смеси катионов первой и второй групп.

 





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-10-01; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 413 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

Ћаской почти всегда добьешьс€ больше, чем грубой силой. © Ќеизвестно
==> читать все изречени€...

1532 - | 1371 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.021 с.