Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


 ачественные реакции




  Ћ≈ ÷»яћ є 7-8

“≈ћј: Ђ ј“»ќЌџ ѕ≈–¬ќ… јЌјЋ»“»„≈— ќ… √–”ѕѕџ.  ј„≈—“¬≈ЌЌџ… јЌјЋ»«  ј“»ќЌќ¬ Ќј“–»я,  јЋ»я, јћћќЌ»я. ќЅўјя ’ј–ј “≈–»—“» ј. —¬ќ…—“¬ј  ј“»ќЌќ¬. –≈ј “»¬џ. ѕ–»ћ≈Ќ≈Ќ»≈ ¬ ћ≈ƒ»÷»Ќ≈ї.

ѕлан: 1)  атионы первой аналитической группы. —войства катионов. –еактивы. ¬ыполнение качественных реакций. ”словие проведени€ реакций. –астворимость осадков.

2) јнализ смеси катионов(на практическом зан€тии).

3)  атионы второй группы. јнализ смеси катионов первой и второй групп.

 

Ћитература:

  1. ¬.ƒ. ѕономарЄв Ђјналитическа€ хими€ї 1983год 95-100
  2. ј.ј. »щенко Ђјналитическа€ хими€ї 2004 год стр 77-107

 

 

ѕ≈–¬јя јЌјЋ»“»„≈— јя √–”ѕѕј  ј“»ќЌќ¬.

 

ќбща€ характеристика.   первой аналитической группе относ€тс€  +, Na+, NH4+, Li+, наход€щиес€ в первой группе главной подгруппы периодической системы. —тепень окислени€ +1; соли этих катионов хорошо растворимы в воде. јналитическим признаком €вл€етс€ отсутствие группового реактива, т.к. нет такого реактива, который одновременно осаждал бы все катионы этой группы. “олько громоздкие анионы могут осаждать катионы первой группы и эти реакции будут €вл€тьс€ специфическими. —оли NH4+ €вл€ютс€ нестойкими соединени€ми, легко разлагающиес€ при нагревании и это свойство используют дл€ обнаружени€ ионов NH4+. Na+ и K+ принадлежат к распространенным элементам. ¬ организме человека натрий входит в состав внеклеточной жидкости, калий - в состав внутриклеточной жидкости.

ѕрименение. —оли натри€ (NaCl) примен€ют в виде 0,9% раствора дл€ поддержани€ нормального осмотического давлени€ при больших потер€х крови. NaHCO3 Ц антацидное средство. KCl примен€етс€ при недостатке кали€ в организме (гипокалиеми€). –аствор аммиака - при обморочных состо€ни€х, входит в состав нашатырно-анисовых капель (отхаркивающие средство).

 ј„≈—“¬≈ЌЌџ≈ –≈ј ÷»»

   атион –еактив ”слови€ проведени€ Ёффект ”равнение реакции
  Na+   ¬несение на проволоке или стекл€нной палочки в плам€ ќкрашивание пламени в желтый цвет  
  Na+     Zn(UO2)3(CH3COO)8 в слабокислой среде ∆елтый мелкокрис талличес-кий осадок NaCl+Zn(UO2)3(CH3COO)8+ +CH3COOH+9H2O= =NaZn(UO2)3(CH3COO)9 х 9H2O↓+HCl   Na++Zn(UO2)3(CH3COO8)+ +CH3COO--+9H2O= =NaZn(UO2)3(CH3COO)9 х 9H2O↓
      KH2SbO4 Ц на холоду, при потирании стекл€нной палочкой   Ѕелый мелко-кристал-лический осадок (раство-рим в кислотах и щело-чах)   KH2SbO4+NaCl=NaH2SbO4↓+KCl   Na++H2SbO4--=NaH2SbO4
  K+   ќкрашивание пламени в фиолето-вый цвет  
  K+ H2C4H4O6 Ц при добавлении ацетата натри€ и этанола Ѕелый мелко-кристал-лический осадок (растворим в кислотах и щелочах) H2C4H4O6+KCl=KHC4H4O6↓+HCl   CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl   K++HC4H4O6--=KHC4H4O6
    Na3[Co(NO2)6] Ц (реактив должен быть свежеприго-товленным), в при-сутствии уксусной кислоты ∆елтый кристаллический осадок (растворим в сильных кислотах и щелочах) 2KCl+Na3[Co(NO2)6]= =2NaCl+K2Na[Co(NO2)6]↓   2K++Na++[Co(NO2)6]3--= K2Na[Co(NO2)6]↓
    Na2Pb[Cu(NO2)6] „ерные или ко-ричневые кристаллы кубической формы 2KCl+Na2Pb[Cu(NO2)6]= K2Pb[Cu(NO2)6]↓+2NaCl   2K++Pb2++[Cu(NO2)6]4--= K2Pb[Cu(NO2)6]↓
    NaOH Ц при нагре-вании «апах аммиака (посине-ние красной лакмусовой бумаги или по-краснение фенолфталеиновой бумаги, смоченной в воде) NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O   NH4++OH--=NH3↑+H2O    
  NH4+ K2[HgI4]+KOH  расно-бурый осадок (растворим в кислотах и щелочах) NH4Cl+2K2[HgI4]+4KOH= =[NH2Hg2O]I↓+7KI+KCl+3H2O   NH4++2[HgI4]2--+4ќH--= =[NH2Hg2O]I↓+3H2O+7I--
    –еакци€ прокаливани€ (нагревают в фарфоровой чашке) «апах аммиака NH4Cl=NH3↑+HCl↑
  ¬опросы дл€ самопроверки 1.  акие катионы вход€т в первую аналитическую группу? 2. ¬ какой цвет окрашивают плам€ катионы Na+, K+? 3. ”слови€ проведени€ реакции катиона Na+ при взаимодействии с KH2SbO4. Ќапишите уравнение реакции. 4.  акой осадок выпадает при взаимодействии катиона NH4+ с реактивом Ќесслера? 5. Ќапишите уравнение реакции взаимодействи€ катиона K+ с H2C4H4O6. 6.  ак определить выделение аммиака с помощью красной лакмусовой бумаги?   —¬ќƒЌјя “јЅЋ»÷ј Ќј –≈ј ÷»»  ј“»ќЌќ¬ ѕ≈–¬ќ… јЌјЋ»“»„≈— ќ… √–”ѕѕџ
–еактив Na+ K+ NH4+
Zn(UO2)3(CH3COO)8 NaZn(UO2)3(CH3COO)9 х 9H2O Ц желтый мелко-кристалли-ческий оса-док    
KH2SbO4 NaH2SbO4 Ц белый мелко-кристалли-ческий оса-док    
H2C2H4O6   KHC4H4O6 Ц белый мелко-кристаллический осадок  
Na3[Co(NO2)6]   K2Na[Co(NO2)6] Ц желтый кристал-лический осадок (NH4)2Na[Co(NO2)6] Ц желтый кристаллический осадок
NaOH     NH3 -запах аммиака
K2[HgI4]+KOH     [NH2Hg2O]I Ц красно-бурый осадок
Na2Pb[Cu(NO2)6]   K2Pb[Cu(NO2)6] Ц черные или коричневые кристаллы ку-бической формы  
NaHC4H4O6     NH4HC4H4O6 Ц белый кристал-лический осадок
ќкрашивание пламени ∆елтое ‘иолетовое  
               

 

“≈ћј: Ђ атионы второй аналитической группы. јнализ смеси катионов I-II аналитической группы.





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-10-01; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 889 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

—ложнее всего начать действовать, все остальное зависит только от упорства. © јмели€ Ёрхарт
==> читать все изречени€...

1299 - | 1267 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.007 с.