Качественные(частные ) реакции

5.Анализ смеси катионов I-II аналитической группы».

ВТОРАЯ АНАЛИТИЧЕСКАЯ ГРУППА КАТИОНОВ

Общая характеристика. Ко второй аналитической группе относятся Ag⁺, Hg₂²⁺, Pb²⁺. В ходе анализа для отделения этих катионов пользуются групповым реактивом, которым является двунормальный раствор соляной кислоты, который добавляют в избытке. Катионы Ag⁺, Pb²⁺, Hg₂²⁺ - бесцветные в своих растворах. При действии щелочи на растворы солей серебра и ртути, образуются гидроксиды, которые разлагаются на оксиды и воду. Гидроксид свинца обладает амфотерными свойствами. Все растворимые соли свинца и ртути ядовиты. Соли свинца вызывают хронические отравления ЖКТ, поражения ЦНС: возникают галлюцинации, судороги, атрофия зрительного нерва. Противоядием является яичный белок и аскорбиновая кислота. После работы с катионами второй группы необходимо тщательно мыть руки, соблюдать меры предосторожности.

Применение. Растворы серебра применяют в глазной практике, как вяжущее и прижигающее средство. Применяются коллоидные растворы серебра: колларгол и протаргол, как противовоспалительные и антисептические средства. Соли свинца (ацетат свинца) – вяжущее средство, наружно для примочек, компрессов, при воспалительных заболеваниях кожи и слизистых оболочек. Оксид свинца применяют в виде свинцового пластыря: противовоспалительное, дезинфицирующее средство.

Действие группового реактива (HCl).

1.Ag⁺+Cl^--=AgCl↓ (белый творожистый осадок растворим в растворе аммиака, Na₂S₂O₃, (NH₄)₂CO₃)

AgCl+2NH₄OH=[Ag(NH₃)₂]Cl+2H₂O (если на полученный комплекс подействовать HNO₃, то вновь выпадает творожистый осадок)

[Ag(NH₃)₂]Cl+2HNO₃=AgCl↓+2NH₄NO₃

AgCl+2Na₂S₂O₃=Na₃[Ag(S₂O₃)₂]+NaCl

2.Pb²⁺+2Cl^--=PbCl₂↓ (белый хлопьевидный осадок, растворим в горячей воде, а при охлаждении выпадают серебристые чешуйки).

3.Hg₂²⁺+2Cl^--=Hg₂Cl₂ (белый осадок, при действии NH₄OH выпадает черный осадок).

Hg₂Cl₂+2NH₄OH=[HgNH₂]Cl+2H₂O+NH₄Cl+Hg↓(черный осадок)