Поиск:

Важной характеристикой раствора является концентрация. Этой величиной определяются многие свойства растворов.

12 3 4 5 6 7 8 9 10 Следующая ⇒

Химия» для специальности

31.05.01 «Лечебное дело»

31.05.02 «Педиатрия»

Химия» для специальности

31.05.03 «Стоматология»

Введение в лабораторный практикум. Величины, характеризующие количественный состав растворов. Приготовление раствора с заданной концентрацией.

Основы химического анализа. Качественный и количественный анализ. Основы титриметрического анализа. Метод кислотно-основного титрования. Алкалиметрия.

Химическая термодинамика и кинетика биохимических реакций. Химическое равновесие.

Растворы. Законы растворимости. Растворы электролитов. Теории кислот и оснований.

Коллигативные свойства растворов.

Диффузия. Осмос.

Окислительно-восстановительные взаимодействия. Основы электрохимии.

Растворы. Законы растворимости. Растворы электролитов. Теории кислот и оснований. Коллигативные свойства растворов. Диффузия. Осмос.

Кислотно-основное равновесие в организме. Водородный показатель биологических жидкостей. Буферные системы. Буферная емкость.

Коллоидные растворы: получение, очистка и свойства. Коагуляция коллоидных растворов. Коллоидная защита.

Биогенные s–, p– и d– элементы: биологическая роль, применение в медицине. Комплексообразование в биологических системах. Метод комплексонометрии.

Классификация, номенклатура, изомерия биоорганических соединений. Реакционная способность углеводородов.

Строение и реакционная способность гидрокси-, оксосоединений и карбоновых кислот.

10.

Строение и реакционная способность гидрокси-, оксосоединений и карбоновых кислот.

10.

Углеводы. Строение и химические свойства моно-, ди- и полисахаридов.

11.

Углеводы. Строение и химические свойства моно-, ди- и полисахаридов.

11.

Строение, свойства и биологическая роль простых и сложных липидов. Неомыляемые липиды.

12.

Строение, свойства и биологическая роль простых и сложных липидов. Неомыляемые липиды.

12.

Классификация, строение и значение биологически важных гетероциклических соединений. Общая характеристика витаминов. Строение и биологическая роль нуклеозидов, нуклеотидов и нуклеиновых кислот.

13.

Строение, свойства и биологическая роль α-аминокислот. Структурная организация и физико-химические свойства белков. Высокомолекулярные соединения.

14.

Занятие № 1. Тема: „Введение в лабораторный практикум. Определение исходного уровня знаний. Величины, характеризующие количественный состав растворов. Приготовление раствора с заданной концентрацией ”.

Актуальность темы:

Химия входит в число наук, составляющих фундамент медицины. Химические методы исследования постоянно используются в диагностике заболеваний и профилактических обследованиях. Химический синтез является основой изготовления лекарств. Поэтому, для дальнейшего изучения материала, необходимо знать теоретические основы химии. Наряду с теоретической базой, в медицине применяются экспериментальные методы, помогающие освоению материала.

В настоящее время практикуму, как специфической и важнейшей форме учебной работы, уделяется особое внимание, так как усвоение изучаемого материала, может происходить только в ходе активной деятельности самого учащегося. Эта деятельность реализуется на практике и лабораторных занятиях в процессе решения различных ситуационных задач. Без знания техники лабораторных работ нельзя быть уверенным в точности поставленного эксперимента.

Многие химические процессы протекают лишь при условии, что участвующие в них вещества находятся в растворенном состоянии. Растворы имеют большое значение, как в промышленности, так и в медицине. Важнейшие биологические жидкости – кровь, лимфа, моча, слюна, пот являются растворами солей, белков, углеводов, липидов в воде. Усвоение пищи связано с переходом питательных веществ в растворенное состояние. Биохимические реакции в живых организмах протекают в растворах. В жидких средах организма поддерживается постоянство кислотности, концентрации солей и органических веществ (концентрационный гомеостаз). Биологические жидкости участвуют в транспорте питательных веществ (жиров, аминокислот, кислорода), лекарственных препаратов к органам и тканям, а также в выведении из организма метаболитов (мочевины, билирубина, углекислого газа и т.д.). Приведенные примеры подчеркивают важность изучения свойств растворов для медиков.

Важной характеристикой раствора является концентрация. Этой величиной определяются многие свойства растворов.

Цель обучения:

Изучить правила техники безопасности при работе в химической лаборатории. Ознакомиться с основной лабораторной посудой. Изучить способы выражения концентрации растворов: массовую долю, молярную концентрацию, моляльную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, мольную долю. Научиться готовить растворы заданной концентрации.

Вопросы для обсуждения:

1.	Правила работы в лаборатории. Правила техники безопасности.
2.	Оборудование лаборатории. Виды лабораторной посуды: основная лабораторная посуда.
3.	Правила работы с химическими реактивами: общеупотребительные (кислоты, щелочи, ряд солей, индикаторы) и специальные (только для определенных работ) химические реактивы; чистота реактивов (х.ч., ч.д.а., ч.).
4.	Понятия: раствор, растворитель, растворенное вещество.
5.	Способы выражения концентраций (массовая доля, молярность, моляльность, молярная концентрация эквивалента, мольная доля). Закон эквивалентов.
6.	Физические характеристики растворов (коэффициент преломления, плотность).
7.	Биологическое значение и применение растворов.

4. Задания для самостоятельного решения (выполнить письменно):

1.		К какому классу соединений относится следующее вещество: Cu(OH)₂
	A	оксид
	B	гидроксид
	C	пероксид
	D	соль основная

2.		Дать название оксиду по международной номенклатуре: N₂O
	A	оксид азота (II) – «веселящий газ»
	B	оксид азота (IV) – «бурый газ»
	C	оксид азота (I) – «веселящий газ»
	D	оксид азота (V) – аммиак

3.		Определить формулу соли натрия гидросульфат:
	A	Na₂S₂O₃
	B	Na₂SO₄
	C	NaHSO₄
	D	NaHSO₃

4.		Какая из приведенных кислот является одноосновной?
	A	Угольная
	B	Щавелевая
	C	Плавиковая
	D	Сернистая

5.		Дайте название кислоте: H₂SO₃
	A	тиосерная
	B	сероводородная
	C	серная
	D	сернистая

6.		Какая из приведенных кислот не может образовать кислую соль?
	A	Уксусная
	B	Щавелевая
	C	Серная
	D	Сернистая

7.		Соли какой кислоты называются ацетаты?
	A	Хлорной
	B	Уксусной
	C	Сероводородной
	D	Азотной

8.		Определить степень окисления серы в Н₂SO₃:
	A	-2
	B	+2
	C	+4
	D	+6

9.		К какому типу солей относится следующее вещество: Cu(OH)Cl
	A	соль средняя
	B	соль кислая
	C	соль двойная
	D	соль основная

10.		К какому типу солей относится следующее вещество: KHCO₃
	A	соль средняя
	B	соль кислая
	C	соль двойная
	D	соль основная

11.		Формула для расчета молярной концентрации:
	A
	B
	C
	D

12.		Формула для расчета молярной концентрации эквивалента:
	A
	B
	C
	D

13.		Фактор эквивалентности для HCl, H₂SO₄, H₃PO₄ равен:
	A	1, 2, 3
	B	1, ½, 1/3
	C	½, 1/3, 1/6
	D	½, 1/3, 1

14.		Фактор эквивалентности для ZnCl₂, K₂SO₄, Na₃PO₄ равен:
	A	1, 2, 3
	B	½, ½, 1/3
	C	½, 1/3, 1/6
	D	½, 1/3, 1

15.		Единицы измерения молярной концентрации:
	A	Моль/л, М
	B	Моль/л ∙ экв, N
	C	Моль/кг
	D	%

16.		Единицы измерения моляльной концентрации:
	A	Моль/л, М
	B	Моль/л ∙ экв, N
	C	Моль/кг
	D	%

17.		Степень окисления азота в NH₄Сl равна:
	A	+1
	B	+2
	C	+3
	D	–3

18.		40 г CaCO₃ соответствует следующее количество вещества:
	A	0,4 моль
	B	0,2 моль
	C	0,1 моль
	D	0,6 моль

19.		Химическая реакция между раствором хлорида калия и нитрата серебра является реакцией:
	A	нейтрализации
	B	гидролиза
	C	обмена
	D	окислительно-восстановительной

20.		Какой из элементов имеет высшую степень окисления +7:
	A	C
	B	Mn
	C	S
	D	Au

1. Определить массовую долю (в %) раствора, если в воде массой 285 г растворено 15 г иодида натрия.

2. Какая масса соли необходима для приготовления 500 мл 2% раствора бромида калия с плотностью 1,01 г/мл.

3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора, в 50 мл которого содержится 0,96 г карбоната калия.

4. Какая молярная концентрация соответствует 40% раствору этилового спирта в воде? Плотность раствора – 0,94 г/мл.

5. Для приготовления 500 мл раствора серной кислоты С_f (H₂SO₄) = 2,0 моль/л использован 10% раствор серной кислоты плотностью 1,2 г/мл. Рассчитать объем (в мл) исходного раствора.

Вспомогательные материалы по самоподготовке:

12 3 4 5 6 7 8 9 10 Следующая ⇒

Поделиться с друзьями:

Дата добавления: 2018-10-14; Мы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 359 | Нарушение авторских прав

Поиск на сайте:

Лучшие изречения:

1705 -

| 1486 -