Экспериментальные и расчетные данные

Формула соли	Температура, ºC	K _г	Значение рН
Формула соли	Температура, ºC	K _г	расчетное	экспериментальное
	Т _{начальная}
	70
	80

Опыт 6. Смещение равновесия при изменении концентрации раствора.

1. Получить (по указанию преподавателя) навеску одной из солей (m ₂): карбоната натрия, хлорида алюминия, фосфата натрия, сульфата цинка, хлорида аммония.

2. Растворить навеску соли в мерной колбе вместимостью 100 см³(раствор № 1).

3. Рассчитать молярную концентрацию раствора № 1 по формуле

где M ₂ – молярная масса растворенной соли, г/моль. Данные внести в табл. 6.

4. Разбавить раствор № 1 в 10 раз (раствор № 2).

5. Разбавить раствор № 1 в 100 раз (раствор № 3).

6. Измерить рН растворов № 1, 2 и 3. Данные занести в табл. 6.

Таблица 6

Экспериментальные и расчетные данные

Формула соли	Номер раствора	Концентрация соли, моль/дм³	Значение рН		K _г
			расчетное	экспериментальное
	1
	2
	3

Обработка экспериментальных данных

Часть 1. Определение среды растворов различных солей

Опыт 1. Ответить на поставленные вопросы. Написать уравнения диссоциации данных солей, указать среду растворов. Какой вид гидролиза происходит в каждом случае?

Опыт 2. Ответить на поставленные вопросы. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза для данных солей, указать рН среды.

Опыт 3. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза для данных солей. Указать среду растворов.

Опыт 4. Ответить на поставленные вопросы. Составить ионное и молекулярное уравнения реакции, учитывая, что гидролиз протекает необратимо.

Часть 2. Смещение гидролитических равновесий

Опыт 5. Смещение равновесие под действием температуры

1.Исходя из концентрации раствора, вычислить значение константы гидролиза K _г по формуле (5) при трех температурах. Значение константы диссоциации уксусной кислоты принять равным , а значение K _в дано в прил. 3.

2. По уравнению (6) рассчитать рН раствора при данных температурах и сравнить его с опытными значениями рН.

3. Расчетные данные занести в табл. 5.

4. Составить ионное и молекулярное уравнения реакции гидролиза соли.

5. Заполнить метрологическую карту средств измерения (см. прил. 1) и сформулировать выводы.

Опыт 6. Смещение равновесия при изменении концентрации раствора

1. Исходя из типа гидролиза, которому подвергается соль, вычислить значение константы гидролиза K _г, используя формулу (5) или (7). Значение константы диссоциации слабого электролита дано в прил. 4.

2. Рассчитать рН растворов №1, 2 и 3, используя формулу (6) или (7).

3. Составить ионное и молекулярное уравнение реакции гидролиза соли.

4. Заполнить метрологическую карту средств измерения (см. прил. 1) и сформулировать выводы.

Контрольные задания

Вариант 1

1. Написать молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза солей: нитрата аммония, хлорида хрома (III).

2. Вычислить степень гидролиза по первой ступени и рН среды в 0,1 М растворе гидросульфида натрия.

3. Объяснить, почему при нагревании раствора гидрокарбоната натрия реакция среды из слабощелочной переходит в сильнощелочную.

Вариант 2

1. Написать уравнения гидролиза и указать рН среды для солей: карбоната франция, сульфита магния.

2. Рассчитать константу и степень гидролиза по первой ступени в 0,5 М растворе фосфата натрия.

3. Объяснить подробно, почему равновесие гидролиза смещается вправо при разбавлении.

Вариант 3

1. Написать уравнения гидролиза в сокращенном ионном виде и указать рН среды для солей: нитрита калия, сульфида свинца (II).

2. Определить степень гидролиза и рН среды в 0,01 н растворе ацетата калия.

3. Какая соль железа гидролизуется сильнее: FeCl₂ или FeCl₃. Почему?

Вариант 4

1. Написать молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза и указать рН среды для солей сульфата кобальта (II), хлорида алюминия.

2. Вычислить константу и степень гидролиза ацетата натрия в 0,01 М растворе.

3. Реакция среды водного раствора хлорида магния нейтральна. О чем это говорит?

Вариант 5

1. Написать уравнения гидролиза и указать рН среды для растворов: сульфида натрия, гидросульфида калия.

2. Рассчитать степень гидролиза по первой ступени и рН в 0,1 М растворе гидросульфида натрия.

3. При смешивании растворов трихлорида хрома и карбоната натрия образуется осадок. Написать соответствующие уравнения, указать, что выпадает в осадок.

Вариант 6

1. Составить уравнения гидролиза солей и указать рН среды сульфида лития, карбоната калия.

2. Определить степень гидролиза и рН в 0,005 н растворе цианида калия.

3. В какую сторону сместится гидролитическое равновесие при смешивании растворов карбоната натрия и сульфата аммония?

Вариант 7

1. Написать уравнения гидролиза и укажите рН среды для солей хлорида кобальта (II) и нитрита натрия.

2. Вычислить константу и степень гидролиза по первой ступени для 0,2 М раствора карбоната натрия.

3. При смешивании растворов сульфата алюминия и сульфида калия в осадок выпадает гидроксид алюминия. Указать причину этого и составить соответствующие молекулярные и молекулярно-ионные уравнения.

Вариант 8

1. Написать уравнения гидролиза в сокращенном ионном виде и указать рН среды для солей ацетата кальция и карбоната натрия.

2. Вычислить рН среды для 0,02 М раствора ацетата калия.

3. Почему раствор гидрокарбоната натрия имеет слабощелочную среду, а раствор гидросульфата натрия – слабокислую среду?

Вариант 9

1. Написать уравнения гидролиза в сокращенном ионном виде и указать рН среды для солей хлорида меди (II), нитрата свинца (II).

2. Вычислить константу и степень гидролиза 0,05 М раствора формиата натрия.

3. Зависит ли рН раствора гидролизующейся соли от ее концентрации? Ответ пояснить.

Вариант 10

1. Написать молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза солей нитрата хрома (III), хлорида аммония.

2. Вычислить константу и степень гидролиза цианида калия в 0,1 М растворе.

3. Можно ли сместить вправо равновесие реакций гидролиза увеличением концентрации соли.

Вариант 11

1. Написать уравнения гидролиза в сокращенном ионном виде и указать рН среды для солей сульфита лития, гидрокарбоната калия.

2. Вычислить константу гидролиза и степень гидролиза для 0,02 М раствора ацетата лития.

3. От чего зависит рН среды при растворении различных солей в воде.

Вариант 12

1. Написать уравнения гидролиза и указать рН среды для солей сульфита франция, хлорида железа (III).

2. Определить рН в 0,02 н раствора соды, полагая, что гидролиз идет только по первой ступени.

3. Почему раствор соли NaH₂PO₄ имеет кислую среду, а раствор соли KHS – щелочную?

Вариант 13

1. Написать уравнения гидролиза и указать рН среды для солей сульфата алюминия, сульфата натрия.

2. Константа диссоциации хлорноватистой кислоты равна 3 · 10^-8. Определить константу и степень гидролиза 0,01 н раствора гипохлорита натрия.

3. Какими способами можно сместить равновесие данной реакции гидролиза вправо?

СО + Н₂О = НСО + ОН^–.

Вариант 14

1. Написать уравнения гидролиза и указать рН среды для солей карбоната рубидия, нитрата аммония.

2. Определить рН и степень гидролиза раствора гипохлорита натрия с концентрацией 0,001 н.

3. Почему водный раствор AlCl₃ имеет кислотную реакцию, хотя это вещество не содержит атомов водорода?

Вариант 15

1. Написать уравнения гидролиза и указать рН среды для солей цианида аммония, сульфата железа (III).

2. Определить степень гидролиза и рН 0,05 М раствора цианида калия.

3. Разбавленные растворы иодида лития и фторида цезия нейтральны. По мере повышения концентрации раствор иодида лития показывает кислотную реакцию, а раствор фторида цезия – щелочную. Почему?

Работа 4

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Цель работы: формирование теоретических представлений и практических навыков о свойствах и методах получения комплексных соединений.