Экспериментальные и расчетные данные
Лекции.Орг

Поиск:


Экспериментальные и расчетные данные

 

Формула соли

Температура, ºC

Kг

Значение рН

расчетное экспериментальное

 

Тначальная      
70      
80      

 

Опыт 6. Смещение равновесия при изменении концентрации раствора.

1. Получить (по указанию преподавателя) навеску одной из солей (m2): карбоната натрия, хлорида алюминия, фосфата натрия, сульфата цинка, хлорида аммония.

2. Растворить навеску соли в мерной колбе вместимостью 100 см3   (раствор № 1).

3. Рассчитать молярную концентрацию раствора № 1 по формуле

,

 

где M2 – молярная масса растворенной соли, г/моль. Данные внести в табл. 6.

4. Разбавить раствор № 1 в 10 раз (раствор № 2).

5. Разбавить раствор № 1 в 100 раз (раствор № 3).

6. Измерить рН растворов № 1, 2 и 3. Данные занести в табл. 6.

 

Таблица 6

 

Экспериментальные и расчетные данные

 

Формула соли

Номер раствора

Концентрация соли,

моль/дм3

Значение рН

Kг

расчетное экспериментальное

 

1      

 

2      
3      

 

Обработка экспериментальных данных

Часть 1.  Определение среды растворов различных солей

 

Опыт 1. Ответить на поставленные вопросы. Написать уравнения диссоциации данных солей, указать среду растворов. Какой вид гидролиза происходит в каждом случае?

Опыт 2. Ответить на поставленные вопросы. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза для данных солей, указать рН среды.

Опыт 3. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза для данных солей. Указать среду растворов.

Опыт 4. Ответить на поставленные вопросы. Составить ионное и молекулярное уравнения реакции, учитывая, что гидролиз протекает необратимо.

Часть 2.  Смещение гидролитических равновесий

 

Опыт 5. Смещение равновесие под действием температуры

1.Исходя из концентрации раствора, вычислить значение константы гидролиза Kг по формуле (5) при трех температурах. Значение  константы диссоциации уксусной кислоты принять равным , а значение Kв дано в прил. 3.

2. По уравнению (6) рассчитать рН раствора при данных температурах и сравнить его с опытными значениями рН.

3. Расчетные данные занести в табл. 5.

4. Составить ионное и молекулярное уравнения реакции гидролиза соли.

5. Заполнить метрологическую карту средств измерения (см. прил. 1) и сформулировать выводы.

Опыт 6. Смещение равновесия при изменении концентрации раствора

1. Исходя из типа гидролиза, которому подвергается соль, вычислить значение константы гидролиза Kг, используя формулу (5) или (7). Значение константы диссоциации слабого электролита дано в прил. 4.

2. Рассчитать рН растворов №1, 2 и 3, используя формулу (6) или (7).

3. Составить ионное и молекулярное уравнение реакции гидролиза соли.

4. Заполнить метрологическую карту средств измерения (см. прил. 1) и сформулировать выводы.

 

Контрольные задания

Вариант 1

 

1. Написать молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза солей: нитрата аммония, хлорида хрома (III).

2. Вычислить степень гидролиза по первой ступени и рН среды в 0,1 М растворе гидросульфида натрия.

3. Объяснить, почему при нагревании раствора гидрокарбоната натрия реакция среды из слабощелочной переходит в сильнощелочную.

 

Вариант 2

 

1. Написать уравнения гидролиза и указать рН среды для солей: карбоната франция, сульфита магния.

2. Рассчитать константу и степень гидролиза по первой ступени в 0,5 М растворе фосфата натрия.

3. Объяснить подробно, почему равновесие гидролиза смещается вправо при разбавлении.

 

Вариант 3

 

1. Написать уравнения гидролиза в сокращенном ионном виде и указать рН среды для солей: нитрита калия, сульфида свинца (II).

2. Определить степень гидролиза и рН среды в 0,01 н растворе ацетата калия.

3. Какая соль железа гидролизуется сильнее: FeCl2 или FeCl3. Почему?

 

Вариант 4

 

1. Написать молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза и указать рН среды для солей сульфата кобальта (II), хлорида алюминия.

2. Вычислить константу и степень гидролиза ацетата натрия в 0,01 М растворе.

3. Реакция среды водного раствора хлорида магния нейтральна. О чем это говорит?

 

Вариант 5

 

1. Написать уравнения гидролиза и указать рН среды для растворов: сульфида натрия, гидросульфида калия.

2. Рассчитать степень гидролиза по первой ступени и рН в 0,1 М растворе гидросульфида натрия.

3. При смешивании растворов трихлорида хрома и карбоната натрия образуется осадок. Написать соответствующие уравнения, указать, что выпадает в осадок.

 

Вариант 6

 

1. Составить уравнения гидролиза солей и указать рН среды сульфида лития, карбоната калия.

2. Определить степень гидролиза и рН в 0,005 н растворе цианида калия.

3. В какую сторону сместится гидролитическое равновесие при смешивании растворов карбоната натрия и сульфата аммония?

 

Вариант 7

 

1. Написать уравнения гидролиза и укажите рН среды для солей хлорида кобальта (II) и нитрита натрия.

2. Вычислить константу и степень гидролиза по первой ступени для 0,2 М раствора карбоната натрия.

3. При смешивании растворов сульфата алюминия и сульфида калия в осадок выпадает гидроксид алюминия. Указать причину этого и составить соответствующие молекулярные и молекулярно-ионные уравнения.

 

Вариант 8

 

1. Написать уравнения гидролиза в сокращенном ионном виде и указать рН среды для солей ацетата кальция и карбоната натрия.

2. Вычислить рН среды для 0,02 М раствора ацетата калия.

3. Почему раствор гидрокарбоната натрия имеет слабощелочную среду, а раствор гидросульфата натрия – слабокислую среду?

Вариант 9

 

1. Написать уравнения гидролиза в сокращенном ионном виде и указать рН среды для солей хлорида меди (II), нитрата свинца (II).

2. Вычислить константу и степень гидролиза 0,05 М раствора формиата натрия.

3. Зависит ли рН раствора гидролизующейся соли от ее концентрации? Ответ пояснить.

 

Вариант 10

 

1. Написать молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза солей нитрата хрома (III), хлорида аммония.

2. Вычислить константу и степень гидролиза цианида калия в 0,1 М растворе.

3. Можно ли сместить вправо равновесие реакций гидролиза увеличением концентрации соли.

 

Вариант 11

 

1. Написать уравнения гидролиза в сокращенном ионном виде и указать рН среды для солей сульфита лития, гидрокарбоната калия.

2. Вычислить константу гидролиза и степень гидролиза для 0,02 М раствора ацетата лития.

3. От чего зависит рН среды при растворении различных солей в воде.

 

Вариант 12

1. Написать уравнения гидролиза и указать рН среды для солей сульфита франция, хлорида железа (III).

2. Определить рН в  0,02 н раствора соды, полагая, что гидролиз идет только по первой ступени.

3. Почему раствор соли NaH2PO4 имеет кислую среду, а раствор соли KHS – щелочную?

Вариант 13

 

1. Написать уравнения гидролиза и указать рН среды для солей сульфата алюминия, сульфата натрия.

2. Константа диссоциации хлорноватистой кислоты равна 3 · 10-8. Определить константу и степень гидролиза 0,01 н раствора гипохлорита натрия.

3. Какими способами можно сместить равновесие данной реакции гидролиза вправо?

 

СО  + Н2О = НСО  + ОН.

 

Вариант 14

 

1. Написать уравнения гидролиза и указать рН среды для солей карбоната рубидия, нитрата аммония.

2. Определить рН и степень гидролиза раствора гипохлорита натрия с концентрацией 0,001 н.

3. Почему водный раствор AlCl3 имеет кислотную реакцию, хотя это вещество не содержит атомов водорода?

 

Вариант 15

 

1. Написать уравнения гидролиза и указать рН среды для солей цианида аммония, сульфата железа (III).

2. Определить степень гидролиза и рН 0,05 М раствора цианида калия.

3. Разбавленные растворы иодида лития и фторида цезия нейтральны. По мере повышения концентрации раствор иодида лития показывает кислотную реакцию, а раствор фторида цезия – щелочную. Почему?

 

Работа 4

КОМПЛЕКСНЫЕ  СОЕДИНЕНИЯ

Цель работы: формирование теоретических представлений и практичес­ких навыков о свойствах и методах получения комплексных соединений.

 


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Основные теоретические положения | Основные теоретические положения

Дата добавления: 2018-10-18; просмотров: 87 | Нарушение авторских прав | Изречения для студентов


Читайте также:

Рекомендуемый контект:


Поиск на сайте:



© 2015-2020 lektsii.org - Контакты - Последнее добавление

Ген: 0.01 с.