Потенциалы электродов сравнения

Электрод	Реакция на электроде	С_КС1, моль∙л^-	Потенциалы (В) при различных температурах, ^оС
Электрод	Реакция на электроде	С_КС1, моль∙л^-	18	20	25	30	37
Каломельный	Hg₂Cl₂+2ē↔2Hg+2Cl^-	0,1 1,0 насыщ.	0,337 0,285 0,248	0,337 0,284 0,247	0,337 0,283 0,244	0,336 0,282 0,241	0,336 0,280 0,236
Хлорсеребряный	AgCl+ē↔Ag+Cl^-	0,1 1,0 насыщ.	- - 0,199	0,290 0,237 0,200	0,290 0,238 0,201	- - 0,202	- - 0,204
Сурьмяный	Sb₂O₃+6H⁺+6ē↔2Sb+3H₂O	-			0,150
Хингидронный	С₆Н₄О₂+2Н⁺+2ē↔С₆Н₄(ОН)₂	-			0,699

Таблица 23

СТАНДАРТНЫЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
ПОТЕНЦИАЛЫ (298 К)

Элемент	Уравнение полуреакции	Е^о, В
Ag	[Ag(NH₃)₂]⁺ + ē ↔ Ag + 2NH₃	+0,80
Al	AlO₂^- + 4H⁺ + 3e ↔ Al_тв. + 2Н₂О А1(ОН)_{3 тв.} + 3е ↔ А1_тв. + 3ОН^- А1³⁺ + 2е ↔ А1⁺	-1,262 -2,31 -2,76
As	AsO₄^3- + 2H₂O + 2e ↔ AsO₂^- + 4OH^- 2AsO₄^3- + 10H⁺ + 4e ↔ As₂O₃_тв_.+ 5H₂O	-0,67 +1,27
Au	Au³⁺ + 2e ↔ Au⁺	+1,41
Bi	NaBiO₃_тв_. + 4H⁺ + 2e ↔ BiO⁺ + Na⁺ + 2H₂ O Bi₂O₅_тв_. + 10H⁺ + 4e ↔ 2Bi³⁺ + 5H₂O	+1,8 +1,759
Br	Br₂_ж + 2e ↔ 2Br^- BrO₃^- + 3H₂O + 6e ↔ Br^- + 6OH^- HBrO₃ + 4H⁺ + 4e ↔ HВrO + 2H₂O 2BrO₃^- + 2H₂O + 2e ↔ Br₂_ж + 4OH^- BrO^- + H₂O + 2e ↔ Br^- + 2OH^-	+1,05 +0,61 +1,46 +0,45 +0,76
C	CO₂_г + 2H⁺ + 2e ↔ CO + H₂O 2CO₂_г + 2H⁺ + 2e ↔ H₂C₂O₄	-0,12 -0,49
Cl	С1_{2 г} + 2е ↔ 2С1^- 2С1О₄^- + 16Н⁺ + 14е ↔ С1_{2 г} + 8Н₂О С1О₄^- + 2Н⁺ + 2е ↔ С1О₃^- + Н₂О 2С1О₃^- + 12Н⁺ + 10е ↔ С1_{2 г} + 3Н₂О 2НС1О + 2Н⁺ + 2е ↔ С1_{2 г} + Н₂О	+1,35 +1,39 +1,19 +1,47 +1,63
Со	Со³⁺ + е ↔ Со²⁺ Со₃О_{4 тв.} + 8Н⁺ + 2е ↔ 3Со²⁺ + 4Н₂О Со₂О_{3 тв.} + 6Н⁺ + 2е ↔ 2Со²⁺ + 3Н₂О	+1,81 +2,11 +1,75
Сr	Cr³⁺ + e ↔ Cr²⁺ Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e ↔ 2Cr³⁺ + 7H₂O CrO₄^2- + 4H₂O + 3e ↔ Cr(OH)₃_тв_. + 5OH^- CrO₄^2- + 8H⁺ + 3e ↔ Cr³⁺ + 4H₂O	-0,41 +1,33 -0,13 +1,477
Cu	Cu²⁺ + ē ↔ Cu⁺	+0,16
F	F₂ + 2e ↔ 2F^-	+2,87
Fe	Fe³⁺ + e ↔ Fe²⁺ FeO₄^2- + 8H⁺ + 3e ↔ Fe³⁺ + 4H₂O	+0,77 +1,70
Ga	Ga³⁺ + 2e ↔ Ga⁺	-0,40
Н	2Н⁺ + 2е ↔ Н_{2 г} Н₂ - 2е ↔ 2Н^- 2Н₂О + 2е ↔ Н_{2 г} + 2ОН^- Н₂О₂ + 2Н⁺ + 2е ↔ 2Н₂О НО₂^- + Н₂О + 2е ↔ 3ОН^-	0,000 -2,250 -0,830 +1,776 +0,880

Продолжение табл. 23

Элемент	Уравнение полуреакции	Е^о, В
Hg	Hg₂Cl_{2 тв.} + 2e ↔ 2Hg_ж + 2С1^-	+0,27
I	I₂ + 2e ↔ 2I^- IO₄^- + 2H⁺ + 2e ↔ IO₃^- + H₂O IO₄^- + 7H⁺ + 6e ↔ HIO + 3H₂O HIO₄ + 7H⁺ + 8e ↔ I^- + 4H₂O IO₃^- + 4H⁺ + 4e ↔ IO^- + 2H₂O 2HIO₃ + IOH⁺ + 10e ↔ I₂ + 6H₂O HIO₃ + 5H⁺ + 6e ↔ I^- + 3H₂O	+0,540 +1,653 +1,235 +1,215 +0,972 +1,169 +1,078
Mn	MnO₄^- + e ↔ MnO₄^2- MnO₄^- + 2H₂O + 3e ↔ MnO₂_тв_. + 4OH^- MnO₄^- + 8H⁺ + 5e ↔ Mn²⁺ + 4H₂O MnO₄^2- + 2H₂O + 2e ↔ MnO₂_тв_. + 4OH^- MnO₂_тв_. + 4H⁺+ 2e ↔ Mn²⁺ + 2H₂O	+0,576 +0,588 +1,507 +0,510 +1,230
N	NO₃^- + 2H⁺ + e ↔ NO₂_г + H₂O NO₃^- + 2H⁺ + 2e ↔ NO₂^- + H₂O NO₃^- + 4H⁺ + 3e ↔ NO _г + 2H₂O 2NO₂_г + 8H⁺ + 8e ↔ N₂_г + 4H₂O NO₂^- + 2H⁺ + e ↔ NO _г + H₂O 2HNO₂ + 6H⁺ + 6e ↔ N₂_г + 4H₂O NO₂^- + 7H⁺ + 6e ↔ NH₃_г + 2H₂O 2NO _г + 4H⁺ + 4e ↔ N₂_г + 2H₂O N_{2 г} + 6H⁺ + 6e ↔ 2NH_{3 г}	+0,775 +0,835 +0,960 +1,363 +1,202 +1,454 +0,789 +1,678 +0,057
Ni	Ni₂O₃_тв_. + 6H⁺ + 2e ↔ 2Ni²⁺ + 3H₂O Ni₃O₄_тв_. + 8H⁺ + 2e ↔ 3Ni²⁺ + 4H₂O	+1,753 +1,977
O	O₂ + 4H⁺ + 4e ↔ 2H₂O O₂ + 2H₂O + 4e ↔ 4OH^- O₂ + 2H⁺ + 2e ↔ H₂O₂ O₃_г + 2H⁺ + 2e ↔ O₂_г + H₂O	+1,229 +0,401 +0,690 +2,076
P	P_крас. + 3Н⁺ + 3е ↔ РН_{3 г} Р_бел. + 3Н⁺ + 3е ↔ РН_{3 г} Н₃РО₄ + 2Н⁺ + 2е ↔ Н₃РО₃ + Н₂О РО₄^3- + 8Н⁺ + 5е ↔ Р_крас. + 4Н₂О РО₄^3- + 8Н⁺ + 5е ↔ Р_бел. + 4Н₂О	-0,111 -0,063 -0,276 -0,128 -0,156
Pb	Pb⁴⁺ + 2e ↔ Pb²⁺ PbO₂_тв_.+ 4H⁺ + 2e ↔ Pb²⁺ + 2H₂O PbO₂_тв_. + 4H⁺ + SO₄^2- + 2e ↔ PbSO₄ + 2H₂O	+1,694 +1,455 +1,685
Re	ReO₄^- + 4H⁺ + 3e ↔ ReO₂_тв_. + 2H₂O	+0,510

Окончание табл. 23

Элемент		Уравнение полуреакции		Е^о, В
S	SO₄^2- + 4H⁺ + 2e ↔ H₂SO₃ + H₂O SO₄^2- + H₂O + 2e ↔ SO₃^2- + 2OH^- SO₄^2- + 8H⁺ + 8e ↔ S^2- + 4H₂O SO₄^2- + 10H⁺ + 8e ↔ H₂S + 4H₂O S₂O₈^2- + 2e ↔ 2SO₄^2- S₄O₆^2- + 2e ↔ 2S₂O₃^2- S _тв_. + 2е ↔ S^2- S _тв_. + 2H⁺ + 2e ↔ H₂S _г		+0,170 -0,930 +0,149 +0,308 +2,010 +0,219 -0,476 +0,142
Sb	Sb_тв. + 3H⁺ + 3e ↔ SbH₃		-0,510
Se	Se_тв_. + 2H⁺ + 2e ↔ H₂Se_г Se _тв_. + 2e ↔ Se^2-		-0,399 -0,924
Sn	Sn⁴⁺ + 2e ↔ Sn²⁺ SnO₃^2- + 6H⁺ + 2e ↔ Sn²⁺ + 3H₂O SnO₃^2- + 3H⁺ + 2e ↔ HSnO₂^- + H₂O		+0,154 +0,844 +0,374
Te	Te_тв. + 2Н⁺ + 2е ↔ Н₂Те_г Те_тв. + 2е ↔ Те^2-		-0,739 -1,140
Т1	Т1³⁺ + 2е ↔ Т1⁺		+1,260
V	2VO₄^3- + 10H⁺ + 4e ↔ V₂O₃ + 5H₂O		+1,238

Таблица 24

ФОРМАЛЬНЫЕ (МИД-ПОЙНТ) ПОТЕНЦИАЛЫ

БИОЛОГИЧЕСКИХ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ ПАР (25⁰С, рН = 7)

Редокс - пара Ox/Red	Е, В
2 Н⁺ / H₂	-0.42
НАД⁺ /НАДН	-0,32
НАДФ⁺ / НАДФН	-0,324
ФАД / ФАДН₂	-0,22
Ацетальдегид /Этанол	-0,20
Глутатион G-S-S-G / 2 G-S-H	-0.23
Оксалоацетат / Малат	-0,17
Пируват / Лактат	-0,19
Фумарат / Сукцинат	+0,03
Дегидроаскорбат /Аскорбат	+0,08
Метгемоглобин / Гемоглобин	+0,17
O₂+ 4H⁺/ 2H₂O	+0,82

Таблица 2 5

ПОВЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ ЖИДКОСТЕЙ НА ГРАНИЦЕ С СОБСТВЕННЫМ ПАРОМ

Вещество

Аминокарбоновая кислота	рН_ИЭТ	Аминокарбоновая кислота	рН_ИЭТ
Аланин	6,02	Лизин	9,74
Аргинин	10,76	Метионин	5,06
Аспарагин	5,41	Фенилаланин	5,48
Цистеин	5,02	Серин	5,68
Глутаминовая кислота	3,22	Треонин	5,60
Гистидин	7,59	Триптофан	5,88
Изолейцин	6,02	Тирозин	5,67
Лейцин	5,98	Валин	5,97

Вещество	ИЭТ
Пепсин желудочного сока	2,00
Казеин молока	4,00
Альбумин сыворотки крови	4,64
Яичный альбумин	4,71
α-глобулин крови	4,80
Миозин мышц	5,00

Вещество	ИЭТ
β-глобулин крови	5,20
Фибриноген крови	5,40
Усредненное значение всех белков цитоплазмы	5,50
γ-глобулин крови	6,40
Гемоглобин	6,68
Оксигемоглобин	6,87
Цитохром С	10,70
Лизоцим	10,70

Анионы	SO₄^2- > F^- > [Cit]^3- > [Tart]^2- > [Ac]^- > Cl^- > NO₃^- > Br^- > SCN^-
Катионы	Li⁺ > Na⁺ > K⁺ > Rb⁺ > Cs⁺ > Mg²⁺ > Ca²⁺ > Sr²⁺ > Ba²⁺

	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9
1	0	0414	0792	1139	1461	1761	2041	2304	2553	2788
2	3010	3222	3424	3617	3802	3979	4150	4314	4472	4624
3	4771	4914	5051	5185	5315	5441	5563	5682	5798	5911
4	6012	6128	6232	6335	6435	6532	6628	6721	6812	6902
5	6990	7076	7160	7243	7324	7404	7482	7559	7634	7709
6	7782	7853	7924	7993	8062	8129	8195	8261	8325	8388
7	8451	8513	8573	8633	8692	8751	8808	8865	8921	8976
8	9031	9085	9138	9191	9243	9294	9345	9395	9445	9494
9	9542	9590	9638	9685	9731	9777	9823	9868	9912	9956