2.3. SO42- + 8H+ + 6e ↔ S + 4H2O = 0,36
HClO2 + 3H+ + 4e ↔ Cl- + 2H2O = 1,56
2.4. MnO4- + e ↔ MnO42- = 0,56
HIO + H+ + 2e ↔ I- + H2O = 0,99
2.5. NO3- + 3H+ + 2e ↔ HNO2 + H2O = 0,94
ClO3- + 6H+ + 6e ↔ Cl- + 3H2O = 1,45
2.6. HClO + H+ + 2e ↔ Cl- + H2O = 1,5
CO2 + 2H+ + 2e ↔ HCOOH = -0,2
2.7. N2 + 8H+ + 6e ↔ 2NH4+ = 0,26
HClO + H+ + 2e ↔ Cl- + H2O = 1,5
2.8. H3AsO4 + 2H+ + 2e ↔ HAsO2 + 2H2O = 0,56
BrO3- + 6H+ + 6e ↔ Br- + 3H2O = 1,45
2.9. Fe3+ + e ↔ Fe2+ = 0,77
MnO4- + 4H+ + 3e ↔ MnO2 + 2H2O = 1,69
2.10. Bi2O3 + 6H+ + 6e ↔ 2Bi + 3H2O = 0,37
NO3- + 4H+ + 3e ↔ NO + 2H2O = 0,96
2.11. MnO4- + 8H+ + 5e ↔ Mn2+ + 4H2O = 1,51
SO42- + 4H+ + 2e ↔ H2SO3 + H2O = 0,17
2.12. SO42- + 8H+ + 6e ↔ S + 4H2O = 0,36
HClO2 + 3H+ + 4e ↔ Cl- + 2H2O = 1,56
2.13. MnO4- + 2H2O + 3e ↔ MnO2 + 4OH- = 0,6
HClO + H+ + 2e ↔ Cl- + H2O = 1,5
2.14. HrO + H+ + 2e ↔ Br- + H2O = 1,34
H2SO3 + 4H+ + 4e ↔ S + 3H2O = 0,45
2.15. 2HClO2 + 6H+ + 6e ↔ Cl2 + 4H2O = 1,63
Cr3+ + e ↔ Cr2+ =-0,41
3. ,
Br2 → 2BrO- = 0,45
: 
; 
;
. .
4. :
) Br2 + KClO3 →? 
0,5
) 12 + KBrO3 →? 
1,47
.
5. , Na2SO3. 
-0,93 .
6. Mn2+ → MnO4- Eo = 1,51 . : K2Cr2O7, KNO3, K2S2O8. . .
7. H2SO4 H2SeO4, :
-0,93 ; 
0,05 . . 
-2,086 .
8. -- , .
9. :
) Fe2+ + I2 → ) Fe3+ + Br- →
|
|
|
) Fe2+ + Br2 → ) Fe2+ + Cl2 →
) Fe3+ + I- → ) Fe3+ + Cl- →
10. ( % ) : 6,22 %, 1-3 2,21 %, 1-3 1,13 %, 7-14 1,08 %. - /? ( = 310 ).
11. ( ) : ; ; ; . . - . .
12. , , Fe2+, . , .
.
, , .
, . . - . (H3O+, K+, Na+, Ca2+, Cl-, I- .) . , , .
, , .
(, , , ).
.
: , ; ; ; ; , .. ; ; ... ; ; .
1. , .
2. - , , .
3. .
4. . .
|
|
|
5. . : . : - .
6. .
7. .
8. .
9. ? ?
10. .
1. :
1.1. L, -1 1.2. c, -1-1
1.3. l, -1×2/ 1.4. r, ×
2. l:
2.1. ;
2.2. ;
2.3. ;
2.4. .
3. ¹25 :
3.1. 
;
3.2. 
;
3.3. 
;
3.4. 
.
4. :
4.1. 
; 4.2. 
;
4.3. 
; 4.4. 
.
5. :
5.1. Ag½AgNO3;
5.2. Ag | AgCl ½ Cl0,1 / ½ | +;
5.3. Hg | Hg2Cl2 ½ KCl;
5.4. Ag | AgCl ½ KCl.
6. :
6.1. , , ;
6.2. , ;
6.3. , , ;
6.4. , .
7. - :
7.1. -; 7.2. ;
7.3. ; 7.4. .
8. , , 25, ( Mg2+ Zn2+ 0,1 /)
8.1. -1,63; 8.2. +1,63;
8.3. -3,11; 8.4. +3,11.
9. :
9.1. 9.2.
9.3. 
9.4.
10. 1 NaOH :
10.1. 10.2.
10.3. 
10.4.
1. - - , = 7, = 298 . - 0,1 - -?
2. , , 18 0,46 . = 0,699 .
3. ? t = 25. 
+0,34 .
4. , , 7, t = 25.
5. 25 , 0,05 NiSO4, . 
-0,23 .
6. 18 , 0,02 CuSO4, . +0,34 .
7. , , . 25, 0,677 . = 0,246 .
8. Ni(NO3)2, , , 0,1 Co(NO3)2, , Ni(NO3)2, 25. α .
9. , . , 25 0,278 . = 0,699 ; .. = 0,246 .
|
|
|
10. , . , 25 0,56 . .. . = 0,201 .
11. , , 0,01 0,05 HNO3; t = 25oC; 
1.
12. . 0,1 /, 0,5 /. 
0,81; 
0,48. 25. Ag+/Ag = 0,8 B; EoCd2+/Cd = -0,402 .
13. , , 25 0,76 . . = 0,246 .
14. : , . , , , . .
15. , ? .
16. 0,01 3, 25 1,56∙10-4 -1∙-1.
17. 298 3,214∙10-4 -1∙-1, , , 1,4∙10-4 -1∙-1. AgCl, / AgCl.
18. 0,16 25.
I. .
, , . , , , , , , , , .. , .
, , , , .
. , , , , .
( ) . , , , , . , . , , , , , . - , , .
I : , ; ; , ; ; : , , ; ; , ; , ; ; .
|
|
|
1. .
2. . . . , , .
3. . ( ), , . .
4. - - . . . -.
5. . , .
6. - (). . - . , . . . (), . . .
7. -. . . . .
8. - -. , . . . . . . - .
9. . .
10. . -.
11. . . . . .
12. . , . . , . .
1. :
1.1. /2; 1.2. /;
1.3. /2; 1.4. /2.
2. , , σ?
2.1. 25; 2.2. 2;
2.3. NaCl; 2.4. 49.
3. ?
3.1. NaCl; 3.2. (NH4)2SO4;
3.3. KCl; 3.4. .
4. ?
4.1.; 4.2. ;
4.3. 4.4.
 |  | ||
5. σ -?
5.1. 5.2.
5.3. 5.4.
6. σ , (57-68 /2), ?
6.1. 78; 6.2. 71; 6.3. 63; 6.4. 53.
7. BaSO4?
7.1. 7.2.
7.3. 7.4.
8. , :
8.1. /2; 8.2. /;
8.3. /2; 8.4. /2.
9. 
+ , () () , : , :
| 9.1. | 9.2. | 9.3. | 9.4. | |
 
| | | |||
10. ?
10.1. ;
10.2. ;
10.3. ;
10.4. .
11. :
11.1. W = nFΔE; 11.2. W = 2σ;
11.3. W = (σ- + σ-) σ-; 11.4. W = 2γ.
12. :
|
|
|
12.1. Wc > Wa θ > 90o;
12.2. Wa > Wc θ > 90o;
12.3. Wa > ½Wc θ << 90o;
12.4. Wa < ½Wc θ >> 90o.
1. : KNO3, BaCl2, , . .
2. : , , , , .
3. : ) ; ) . ? .
4. (), C16H18N+Cl- C20H8O5Br4.
5. 2+, +, Fe3+ .
6. , , ?
7. : , ; (R-SO3H); , 25.
8. , : , , .
9. ? .
10. , .
11. , . ?
12. , . . ?
