Задачи и упражнения по теме ВМС 1 страница

Вопросы для подготовки

1. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции.

2. Закон действующих масс и его применимость к гомогенным и гетерогенным процессам. Константа скорости реакции; факторы, от которых она зависит.

3. Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции, его особенности для биохимических процессов.

4. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Теория активных соударений. Понятие о теории переходного состояния.

5. Катализ и катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализатор. Ферментативный катализ, механизм ферментативного катализа.

Тесты

1. Скоростью гомогенной химической реакции называется:

1.1. промежуток времени, за который происходит полное превращение исходных веществ в продукты реакции;

1.2. число элементарных актов химической реакции, происходящих в единицу времени в единице объема;

1.3. время, в течение которого превращается половина взятого количества вещества.

2. Если увеличить давление в 10 раз, то скорость прямой реакции Н_2(г) + Br_2(г) ↔ 2НBr_(г), при условии ее элементарности, увеличится в _____ раз:

2.2. 10; 2.2. 20; 2.3. 100; 2.4. 50.

3. Закон действующих масс для реакции 2СО_(г) + О_2(г) = 2СО_2(г)имеет вид:

3.1. ; 3.2. ;

3.3. ; 3.4.

4. Закон действующих масс для реакции СаСО_3(к) = СаО_(к) + СО_2(г)имеет вид:

4.1. ; 4.2. ;

4.3. ; 4.4. .

5. Как изменится скорость реакции 2SO_2(г)+ О_2(г)= 2SO_3(ж) при увеличении концентрации SO₂ в 2 раза:

5.1. уменьшится в 2 раза;

5.2. увеличится в 2 раза;

5.3. уменьшится в 4 раза;

5.4. увеличится в 4 раза.

6. На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз. Температурный коэффициент равен 3.

6.1. на 30; 6.2. на 9; 6.3. на 27; 6.4. на 3

7. При температуре 20^оС реакция протекает за 2 мин. Сколько минут потребуется для этой реакции при 0^оС. Температурный коэффициент равен 2.

7.1. 4 мин; 7.2. 8 мин; 7.3. 1 мин; 7.4. 2,5 мин.

8. Как изменится скорость реакции Fe₃O_4(к) + 4Н_2(г) = 3Fe_(к) + 4Н₂О_(г) при уменьшении давления в системе в 2 раза:

8.1. увеличится в 4 раза;

8.2. уменьшится в 16 раз;

8.3. уменьшится в 8 раз;

8.4. не изменится.

9. Уравнение Аррениуса имеет вид:

9.1. ; 9.2. Е_акт = ∆Н;

9.3. V = k∙C; 9.4. .

10. Энергия активации – это:

10.1. энергия, необходимая для отрыва электрона от атома;

10.2. избыточная по сравнению со средней энергия молекул, необходимая для химического взаимодействия между ними;

10.3. энергия, выделяющаяся (или поглощающаяся) при разложении
1 моль вещества.

11. Константа скорости реакции А_(г) + 2В_(г) → АВ_2(г) равна 2 л²/моль². Рассчитайте скорость данной реакции, если концентрация вещества А –
0,1 моль/л, вещества В – 0,2 моль/л.

11.1. 0; 11.2. 0,008; 11.3. 0,8; 11.4. 0,004

12. Константа скорости реакции 2А_(г) + В_(к) → А₂В_(кр) равна 0,5 л/моль. Рассчитайте скорость данной реакции, если концентрация вещества А –
0,1 моль/л.

12.1. 0,025; 12.2. 0,1; 12.3. 0,005; 12.4. 0,01

Задачи и упражнения

1. Выразите математически скорость реакций:

1.1. 4Al_(к) + 3О_2(г) = Al₂O₃₍_к)

1.2. Н_2(г) + Cl₂_(г) = 2HCl_(г)

1.3. FeO_(к) + Н_2(г) = Fe_(к) + Н₂О_(г)

1.4. 2NO_(г) + Cl_2(г) = 2NOCl_(г)

1.5. MgO_(к) + CO_2(г) = MgCO_3(к)

1.6. FeCl_3(р-р) + 3KSCN_(р-р) = Fe(SCN)_3(р-р) + 3KCl_(р-р)

1.7. 2NO_(г) = N_2(г) + O_2(г)

1.8. 2SO₂_(г) + O_2(г) = 2SO_3(г)

1.9. Zn_(к) + 2HCl_(г) = ZnCl_2(к) + Н_2(г)

1.10. CaCO_3(к) = CaO_(к) + СО_2(г)

1.11. BaO_(к) + СО_2(г) = BaCO_3(к)

1.12. СН₃СООС₂Н₅ + Н₂О = СН₃СООН + С₂Н₅ОН

1.13. Ag₂O_(к) +СО_2(г) = Ag₂CO_3(к)

1.14. Н_2(г) + I_2(г) = 2HI_(г)

1.15. Н₂О_(г) + Mg_(к) = MgO_(к) + Н_2(г)

2. Как изменится скорость реакции 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ при увеличении концентрации SO₂ в 3 раза. Каков физический смысл константы скорости?

3. Две реакции протекают при 25^оС с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,0, второй – 2,5. Найдите отношение скоростей этих реакций при 95^оС.

4. Во сколько раз изменится скорость реакции, если температуру увеличить на 50^о, температурный коэффициент равен 2. Почему скорость реакции изменяется с изменением температуры?

5. Константа скорости реакции 2А_(г) + В_(г) → равна 1,5 моль/л∙мин. Рассчитайте скорость реакции при С_А = 0,5 моль/л и С_В = 0,3 моль/л.

6. Реакция протекает по уравнению: 2А → В. Определите концентрацию А, если константа скорости равна 4, скорость – 16 моль/л сек.

7. Каков температурный коэффициент реакции, если при нагревании от 150 до 170^оС скорость ее возрастает в 6,25 раза?

8. Во сколько раз изменится скорость реакции, если температуру увеличить на 60^о? Температурный коэффициент равен 2.

9. Константа скорости реакции 2А + В → равна 2,0 моль/л∙мин. Рассчитайте скорость реакции при С_А = 0,3 моль/л и С_В = 0,2 моль/л.

10. Во сколько раз изменится скорость реакции, если температуру увеличить на 20^о, температурный коэффициент равен 4.

11. Как изменится скорость реакции при увеличении давления в сосуде в 2 раза?

FeO_(к) + Н_2(г) = Fe_(к) + Н₂О_(г)

2NO_(г) + Cl_2(г) = 2NOCl_(г)

12. Константа скорости реакции 2А + В равна 2,5 моль/л. Рассчитайте скорость реакции при С_А = 0,2 моль/л и С_В = 0,3 моль/л.

13. Как изменится скорость реакции 2NO + O₂ = 2NO₂, если концентрацию кислорода увеличить в 2 раза?

14. Как изменится скорость реакции N₂ + 3H₂ = 2NH₃ при увеличении давления в сосуде в 2 раза? Запишите выражение скорости данной реакции.

15. Температурный коэффициент реакции разложения уксусного альдегида при 230^оС равен 2. При какой температуре скорость реакции возрастает в 64 раза?

16. Во сколько раз увеличится время, необходимое для завершения реакции гидролиза ацетоуксусного эфира, если температуру понизить на 40^оС? Температурный коэффициент равен 3.

17. Две реакции протекают с одинаковой скоростью при 20^оС. Для первой реакции γ = 5, для второй γ = 2,5. Каково отношение скоростей этих реакций при 70^оС?

18. На сколько градусов нужно понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 125 раз при γ = 5?

19. Константа скорости реакции разложения хлорной извести в воде при 25^оС равна 9,3·10^-3 мин^-1. Вычислите константу скорости этой реакции при 45^оС, если γ = 2,5.

20. Вычислите, при какой температуре реакция закончится в течение 20 мин, если при 20^оС на это требуется 3 ч. Принять γ = 3.

21. Константа скорости реакции:

(СН₃СО)₂О_(ж) +Н₂О_(ж) ↔ 2СН₃СООН_(ж) при 15^оС равна 0,0454 мин^-1. Исходная концентрация уксусного ангидрида была равна 0,5 моль/л. Чему равна скорость прямой реакции? Чему равна скорость прямой реакции, когда концентрация уксусной кислоты станет равной 0,1 моль/л?

21. Температурный коэффициент скорости реакции гидролиза 5 % раствора норсульфазола натрия равен 3. При какой температуре нужно проводить «искусственное старение» препарата, чтобы скорость его разрушения возросла в 80 раз?

22. При увеличении температуры от 30^о С до 50^о С скорость затвердевания пломбировочного материала увеличилась в 6,25 раза. Во сколько раз уменьшится скорость процесса затвердевания при понижении температуры на 10^о?

ТЕМА IV. РАСТВОРЫ. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ
КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

Учение о растворах представляет для медиков особый интерес, поскольку растворы имеют большое значение в биологии, физиологии, медицине и фармации. Растворами являются биологические жидкости организма: кровь, лимфа, спинномозговая и другие жидкости. Усвоение пищи связано с переходом питательных веществ в растворенное состояние. Биохимические реакции в живых организмах протекают в растворах. Лекарственные вещества эффективны лишь в растворенном состоянии или переходят в растворенное состояние в организме.

Важнейшей характеристикой раствора является его концентрация. Этой величиной определяются многие свойства растворов.

По теме IV студент должен знать основные понятия: раствор, растворитель, растворенное вещество;способы выражения концентрации растворов; уметь рассчитывать концентрацию растворов; рассчитывать массу вещества или объем концентрированного раствора, необходимые для приготовления заданного объема раствора определенной концентрации; переходить от одного способа выражения концентрации к другому; владеть техникой работы с химической мерной посудой; на аналитических весах; навыками приготовления раствора заданной концентрации; навыками титрования.

Вопросы для подготовки

1. Понятие эквивалента. Фактор эквивалентности.

2. Расчет молярной массы эквивалента элементов и соединений.

3. Закон эквивалентов. Следствия из закона эквивалентов.

4. Понятие концентрации раствора.

5. Способы выражения концентрации раствора.

6. Массовая доля. Моляльная концентрация. Мольная доля.

7. Молярная и молярная концентрация эквивалента. Титр.

8. Переход от одного способа выражения концентрации к другому.

9. Приготовление раствора заданной концентрации из сухого вещества и более концентрированного раствора.

Тесты

1. В какой реакции фактор эквивалентности азотной кислоты не равен единице?

1.1. 2HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O;

1.2. HNO₃ + Ca(OH)₂ → CaOHNO₃ + H₂O;

1.3. HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O;

1.4. 10HNO₃ + 4Mg → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O.

2. Какое количество вещества (эквивалентов) составляют 106 г Na₂CO₃?

2.1. 1; 2.2. 2; 2.3. 0,5; 2.4. 17,67

3. В каких единицах измеряется молярная концентрация раствора?

3.1. моль∙кг^-1; 3.2. моль∙л^-1;

3.3. мольн. %; 3.4. безразмерная величина

4. Для раствора какого вещества молярная концентрация совпадает с молярной концентрацией эквивалента?

4.1. NaOH; 4.2. Na₂CO₃;

4.3. H₂SO₄; 4.4. ВаС1₂

5. Какая масса хлорида кальция содержится в 2 г раствора с

10%?

5.1. 0,2 г; 5.2. 2 г; 5.3. 20 мг; 5.4. 1 г

6. Какова молярная концентрация раствора, в 100 мл которого содержится 18 г глюкозы?

6.1. 18; 6.2. 1; 6.3. 0,1; 6.4. 1,8

7. Какова молярная концентрация (физиологического) изотонического раствора NaCl ω = 0,9% (ρ ≈ 1 г/мл)?

7.1. 0,90; 7.2. 0,30; 7.3. 0,15; 7.4. 0,075

8. Какую массу йода и какой объем этилового спирта (ρ = 0,8 г/мл) необходимо взять для приготовления 200 г йодной тинктуры с массовой долей йода 5%?

8.1. 5 г, 238 мл; 8.2. 10 г, 238 мл;

8.3. 10 г, 200 мл; 8.4. 5 г, 200 мл

9. Какова молярная концентрация раствора карбоната натрия, если его титр равен 0,0106 г/мл?

9.1. 0,0001 моль/л; 9.2. 0,1 моль/л;

9.3. 0,2 моль/л; 9.4. 0,002 моль/л

10. Какой объем раствора NaOH с = 0,1 моль/л потребуется для полной нейтрализации раствора, содержащего 0,05 моль НС1?

10.1. 0,5 мл; 10.2. 50 мл; 10.3. 0,5 л; 10.4. 0,1 л

Задачи и упражнения

1. Определите массу кристаллогидрата CuSO₄∙5H₂O, необходимую для приготовления 1 кг раствора с ω = 4%.

2. Рассчитайте массу сульфата натрия, которую нужно взять для приготовления 200 г раствора с ω = 5%. Сколько еще необходимо добавить соли, чтобы раствор стал 40%?

3. Рассчитайте массу Ва(ОН)₂ в 400 мл раствора с С^э = 0,2 моль экв/л. Определите молярную концентрацию данного раствора.

4. Укажите молярную концентрацию раствора, содержащего 440 г CuSO₄ в 4 л раствора. Чему равна молярная концентрация эквивалента данного раствора?

5. Определите массу растворенного вещества и растворителя в 40 г водного раствора хлорида натрия с ω = 20%. Какова молярная концентрация эквивалента данного раствора? ρ = 1 г/мл.

6. Сколько г иода и мл спирта содержится в 100 г раствора с ω = 5%? Плотность спирта 0,8 г/мл. Сколько мл спирта необходимо добавить к данному объему, чтобы раствор стал 3%?

7. В дистиллированной воде растворили питьевую соду (NaHCO₃) массой 4,2 г. Вычислите молярную концентрацию и титр вещества в полученном растворе, если его объем равен 200 мл.

8. Определите мольную долю глюкозы в растворе, содержащем 18 г глюкозы и 720 г воды. Какова моляльная концентрация данного раствора?

9. 5,85 г хлорида натрия растворено в 540 мл воды. Определите мольную долю растворенного вещества в приготовленном растворе. Рассчитайте молярную концентрацию данного раствора.

10. В практике водный раствор KMnO₄ с ω = 5% используется для смазывания обожженных мест и как кровоостанавливающее средство, а раствор с ω = 2% - для полоскания горла. Сколько г кристаллического вещества необходимо взять для приготовления: а) 1 л раствора с ω = 5%; б) стакана
(V = 200 мл) раствора с ω = 2%?

11. Сколько мл соляной кислоты С^э = 0,1 моль экв/л получится из
5 мл раствора с ω = 20%, плотность которого 1,098 г/мл?

12. Какой объем серной кислоты с ω = 56% и ρ = 1,46 г/мл требуется для приготовления 1 л раствора с С^э = 0,1 моль экв/л?

13. Сколько г хлорида натрия необходимо взять для приготовления 1 л изотонического раствора (ω = 0,9%)? Какова его молярная концентрация?

14. Сколько таблеток «гидроперита» необходимо растворить в стакане воды (V = 200 мл), чтобы получить раствор Н₂О₂ с ω = 5% для дезинфекции шприцов? Массовая доля пероксида водорода в таблетке ~ 33%. Масса одной таблетки 1,5 г.

15. Сколько таблеток «гидроперита», содержащего 33% пероксида водорода, необходимо растворить в стакане воды (V=200 мл), чтобы получить раствор Н₂О₂ с ω = 3% для полоскания горла? Масса одной таблетки – 1,5 г.

16. Кальция хлорид широко используется в медицинской практике. Какая масса кристаллического СаС1₂ ∙6Н₂О и какой объем воды потребуются для приготовления 100 мл 3 % раствора (ρ_р-ра = 1 г/мл)? Какова молярная концентрация такого раствора?

17. Содержание ионов Cu²⁺ в плазме крови составляет 85-134 мкг%. Вычислите содержание Cu²⁺ в плазме крови в моль/л, если ρ_крови = 1,03 г/мл. Микрограмм % (мкг %) – показывает массу вещества в мг, которая содержится в 100 мл раствора.

18. Цинка хлорид используется в качестве вяжущего и антисептического средства. Определите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, массовую долю и титр раствора, содержащего 5 г ZnC1₂ в 100г раствора (ρ = 1 г/мл).

19. Содержание ионов К⁺ в плазме крови в норме колеблется от 13,7 до 24,0 мг%. Вычислите концентрацию ионов К⁺ в плазме крови в моль/л
(ρ = 1,025 г/мл).

20. При недостаточной кислотности желудочного сока применяют внутрь (часто вместе с пепсином) разбавленную соляную кислоту с массовой долей 8 %. Определите мольные доли НС1 и Н₂О в этом растворе.

21. Показаниями к применению калия хлорида являются гипокалиемия, интоксикация наперстянкой, аритмия различного происхождения. Вычислите молярную, моляльную концентрации КС1 в растворе, содержащем 245,7 г соли в 1000 г воды (ρ = 1,13 г/мл), а также мольные доли соли и воды.

22. Для обработки ран используется раствор с массовой долей пероксида водорода 3 % (ρ = 1 г/мл). Как приготовить 250 мл такого раствора из концентрированного раствора с массовой долей Н₂О₂ 30 % (ρ = 1 г/мл)? Какова молярная концентрация исходного и полученного раствора?

23. Раствор Люголя, применяющийся в ЛОР-практике для смазывания слизистой оболочки полости рта и горла, содержит в 17 мл воды 1 г йода и 2 г калия иодида. Рассчитайте массовые доли I₂ и KI в растворе Люголя.

24. Для оттока раневого содержимого наружно используют 3,5 или 10 % растворы натрия хлорида. Вычислите объем воды, который нужно добавить к 50 г 20 % раствора NaCl для получения растворов NaCl: а) 3 %-го; б) 5 %-го; в) 10 %-го.

25. Нашатырный спирт – это водный раствор аммиака. Для получения нашатырного спирта в 300 г воды растворили 112 л аммиака (н.у.). Вычислите массовую долю аммиака в полученном растворе.

26. Определите объем 1 М раствора уксусной кислоты, необходимой для нейтрализации 17,2 мл раствора КОН, молярная концентрация эквивалента которого 0,5 моль экв/л.

27. Определите молярную концентрацию раствора HCl, если на взаимодействие с 20 мл HCl идет 8 мл КОН с титром 0,035 г/мл.

28. На взаимодействие с 65 мл раствора серной кислоты пошло 16,25 мл раствора гидроксида натрия с С^э = 0,1 моль экв/л. Определите молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты и массу серной кислоты во взятом объеме.

29. При отравлениях ляписом желудок промывают 2 % раствором натрия хлорида. Рассчитайте массу AgCl, которая получится при реакции серебра нитрата массой 0,1 г с избытком NaCl.

30. Для нейтрализации 5 мл раствора серной кислоты потребовалось 4,78 мл раствора гидроксида натрия с С^э = 0,1012 моль экв/л. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и титр кислоты.

31. Какой объем раствора НС1 (ρ = 1,018 г/мл) необходимо добавить к 100 мл раствора нитрата серебра с С^э = 0,1 для полного осаждения Ag⁺ в виде хлорида серебра?

32. При нейтрализации некоторой кислоты гидроксидом натрия на взаимодействие с 1,125 г кислоты идет 1 г гидроксида натрия. Вычислите молярную массу эквивалента кислоты.

33. Определите титр раствора соды Na₂CO₃, если на взаимодействие с 5,3 мл его идет 8 мл раствора соляной кислоты. С^э_(НС1) = 0,5 моль экв/л.

3 4. Определите объем раствора нитрата серебра, который требуется для осаждения 7,45 г хлорида калия из его раствора. = 0,3 моль экв/л.

35. Определите молярную концентрацию эквивалента KMnO₄ в приготовленном титранте, если на титрование в кислой среде химически чистого дигидрата щавелевой кислоты массой 0,063 г израсходовано раствора KMnO₄ объемом 10,25 мл.

36. Какова масса карбоната натрия в растворе, если на взаимодействие с ним идет л соляной кислоты? С^э_(к) = 0,5 моль экв/л.

37. Для полного осаждения CaSO₄ из 100 г раствора СаС1₂ с ω = 11,1% потребовалось 20 мл H₂SO₄. Найдите молярную концентрацию эквивалента этой кислоты.

38. Какая масса соды Na₂CO₃ была растворена в мерной колбе на 500 мл, если 2 мл приготовленного раствора взаимодействуют с 4,9 мл раствора H₂SO₄? 4∙10^-3 г/мл.

39. К 10 мл раствора гидроксида калия добавили 20 мл раствора серной кислоты с С^э = 0,12 моль экв/л. Для нейтрализации избытка кислоты потребовалось прилить к раствору 5 мл раствора гидроксида натрия с С^э = 0,09 моль экв/л. Вычислите молярную концентрацию эквивалента взятого раствора гидроксида калия.

40. Для определения остаточного свободного хлора в водопроводной воде к 200 мл ее добавили избыток йодида калия. выделившийся при этом йод был оттитрован 0,001 М раствором тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃) V =
2,1 мл. Рассчитайте массу остаточного хлора в исследуемой воде, мг/л. Сравните полученное содержание с предельно допустимой концентрацией (ПДК = 0,3 мг/л).

ТЕМА V. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ
И ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Растворы представляют для биологии, физиологии и медицины особый интерес, так как все важнейшие биологические системы (цитоплазма, кровь, лимфа, слюна, моча, пот и др.) являются водными растворами солей, белков, углеводов и др. Усвоение пищи, транспорт метаболитов, большинство биологических реакций в живых организмах протекают в растворах.

Лекарственные вещества эффективны лишь в растворенном состоянии или должны перейти в растворенное состояние в организме.

Изучение свойств растворов показывает, что их поведение подчиняется ряду законов, которые необходимо учитывать в медицинской практике.

По теме V студент должен знать основные понятия: электролитическая диссоциация, слабый и сильный электролит, активность и коэффициент активности, ионная сила раствора, ионное произведение воды, водородный показатель; взаимосвязь между указанными величинами, факторы, от которых они зависят; особенности поведения растворов сильных электролитов; физико-химические основы водно-электролитного состава в организме; уметь рассчитывать концентрацию ионов в растворе, активную концентрацию ионов, ионную силу раствора; оценивать характер среды водного раствора различных электролитов; владеть экспериментальными методами определения рН биологических жидкостей.

Вопросы для подготовки

1. Что называется истинным раствором?

2. Свойства истинных растворов НМС и ВМС.

3. Механизм образования растворов. Факторы, влияющие на растворимость.

4. Растворимость газов в жидкостях. Термодинамическая характеристика растворения газов в жидкостях. Коэффициент абсорбции. Зависимость растворимости газов: от давления (закон Генри и Генри-Дальтона), от температуры. Влияние электролитов на растворимость газов (закон И.М.Сеченова). Значение данных законов для живых организмов.

5. Слабые электролиты. Ионизация слабых электролитов. Применение закона действующих масс к процессу ионизации слабых электролитов. Степень и константа ионизации. Закон разведения Оствальда.

6. Электролитическая диссоциация сильных электролитов. Активность ионов в растворах сильных электролитов. Ионная сила раствора.

7. Ионное произведение воды. Количественная характеристика кислой, нейтральной и щелочной сред. Изменение ионного произведения воды с температурой. Водородный и гидроксильный показатели для характеристики среды. Постоянство рН различных биологических жидкостей. Нарушение кислотно-основного равновесия при различных заболеваниях.

8. Методы определения рН растворов.

Тесты

1. Водородный показатель – это:

1.1. молярная концентрация ионов Н⁺ в растворе;

1.2. натуральный логарифм молярной концентрации протонов;

1.3. отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации протонов.

2. рН раствора уксусной кислоты равен 2. Определите значения С_Н⁺, С_ОН^-, рОН при стандартных условиях:

2.1. С_Н⁺, моль/л = 10^-2, С_ОН^-, моль/л = 10^-2, рОН = 2;

2.2. С_Н⁺, моль/л = 10^-2, С_ОН^-, моль/л = 10^-12, рОН = 12;

2.3. С_Н⁺, моль/л = 10^-7, С_ОН^-, моль/л = 10^-7, рОН = 7;

2.4. С_Н⁺, моль/л = 10^-12, С_ОН^-, моль/л = 10^-2, рОН = 12.

3. Константа ионизации - это:

3.1. отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул;

3.2. отношение равновесной молярной концентрации молекул к произведению равновесных молярных концентраций ионов в степенях их стехиометрических коэффициентов;

3.3. константа равновесия процесса ионизации электролита.

4. Константа ионизации синильной кислоты равна 10^-10. Рассчитайте рН 0,01М раствора:

4.1. 6; 4.2. 2; 4.3. 3; 4.4. 5.

5. Степень ионизации – это:

5.1. отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к числу не распавшихся молекул;

5.2. отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул;

5.3. отношение произведения молярных концентраций ионов к молярной концентрации молекул.