| Элементы | Степень окисления |
| Щелочные металлы | |
| Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd | |
| F | |
| H | |
| O | |
| N, Р | |
| S | |
| С | |
| Cl, Br, I | |
| Fe | |
| Mn | |
| Cr | |
| B, Al, Ga, In, Sc, Y, La и большинство лантанидов |
36. Окислительно-восстановительными называют процессы, сопровождающиеся ………….
37. Форма записи в общем виде сопряженной окислительно-восстановительной пары: ……..
38. Для реакции: 3Н2О2 + 2KMnО4 → 3О2 + MnО2 + 2Н2О + 2КОН сопряженные окислительно-восстановительные пары имеют вид: …………..
39. Стандартным называют потенциал, определенный в стандартных условиях: ………...
40. Потенциал водородного электрода при стандартных условиях принят равным ……….
41. Отрицательное значение потенциала говорит о том, что восстановленная форма обладает ……. выраженными восстановительными свойствами, чем Н2.
42. Положительное значение потенциала говорит о том, что окисленная форма обладает ……… выраженными окислительными свойствами, чем ионы водорода.
43. Уравнение Нернста-Петерса для расчета окислительно-восстановительного потенциала системы в реальных условиях: ………….
44. Формула для расчета формального окислительно-восстановительного потенциала системы: ………..
45. В биологических системах при Т = 310 К потенциал называют ………… потенциалом.
46. Энергию Гиббса окислительно-восстановительного процесса рассчитывают по формуле: ………
47. Стандартное значение электродвижущей силы (ЭДС) рассчитывается по формуле: ……….
48. Чем ……… разность стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, тем редокс-процесс протекает в большей степени.
49. Наиболее сильный окислитель взаимодействует с ………... восстановителем с образованием наиболее ……… окислителя и восстановителя.
50. Чем ……… Кравновесия, тем процесс идет полнее.
51. Важнейшие коферментные формы ферментов класса оксидоредуктаз: ……………
52. Активные формы кислорода: ………….
53. Антиоксиданты — соединения, способные …….
54. Первую линию защиты от свободных радикалов составляют антиоксидантные ферменты, такие как ……..
55. Витамины антиоксиданты: ………..
56. Перманганатометрия относится к методам …….…… титрования.
Расчетные формулы:
φ0/ = φ0 (Ox / Red) + (RT /(n • F)) • ln ([ Ox ]•[Н+] m / [ Red ]) =
= φ 0 (Ox/Red) + (0,059/n) • lg ([Ox]•[ Н + ]m / [Red]);
∆G = -n • F • Е 0;
Е 0 = φ 0 (Ox) - φ 0 (Red);
P = √Ks(AB);
P = m+n√(Ks(AmBn))/mm•nn;
Δ G = R • T • ln(Ks/ Пс).
Ситуационные задачи:
1. Определите степень окисления комплексообразователя в следующих комплексных соединениях: [Co(H2O)5Cl]SO4, K2[HgI4], [Zn(NH3)4]Cl2, [Pt(NH3)2Cl2I2], Na3[Al(OH)6], K2[SiF6], Na2[PtCl4], Mg[Pt(CN)6], [Ag(NH3)2]Cl, [Pt(NH3)6]Cl4. Назовите эти соединения. Какие из них катионные, анионные, не электролиты?
2. Запишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных соединений: [Ni(NH3)4](OH)2, K2[HgI4], [Cr(H2O)3Cl3], K3[Fe(CN)6].
3. На титрование 50 мл воды с эриохромом черным Т было затрачено 4,58 мл раствора комплексона III с молярной концентрацией 0,05114 моль/л. Рассчитайте жесткость воды. Запишите химизм реакций, находящихся в основе количественного определения жесткости воды.
4. Отразите химизм взаимодействия унитиола (2,3-димеркаптопропансульфоната натрия) с солями токсичных металлов (ртуть, мышьяк).
5. Структурными формулами отразите строение активного центра биологических комплексов: хлорофилла, гемоглобина, цианкобаламина, каталазы.
6. Сформулируйте правило константы растворимости (произведения растворимости). Запишите выражения констант растворимости для сульфата кальция и карбоната кальция. Используя справочные данные, сравните их растворимость.
7. В растворе присутствуют в равных концентрациях сульфат- и карбонат-ионы. В каком порядке будут образовываться осадки сульфата и карбоната кальция при постепенном добавлении раствора, содержащего ионы кальция?
8. Сформулируйте условия растворения осадка. Приведите приемы и химические реакции, с помощью которых можно растворить осадок оксалата кальция (СаC2O4).
9. В какой последовательности будут выпадать осадки, если к раствору, содержащему в равных концентрациях ионы Ва2+, Sr2+ , Ca2+ , Pb2+ постепенно приливать раствор Na2SO4?
10. Определите степень окисления серы в следующих соединениях: SO2, H2S, Na2SO4, CS2, H2SO3, As2S3.
11. Какие из следующих реакций являются окислительно-восстановительными?
NH4NO3 → N2O + 2H2O
NH4Cl → NH3 +HCl
2CuI2 → 2CuI + I2
3I2 + 6KOH→ KIO3 + 5KI + 3H2O
12. Какие из приведенных процессов представляют собой окисление и какие – восстановление?
K → K+
Cl- → ClO3-
S → SO42-
2H+ → H2
MnO4- → Mn2+
13. Допишите уравнения, расставьте коэффициенты, используя метод электронного или ионно-электронного баланса:
Н2О2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + …
Fe2O3 + NaNO3 + NaOH → Na2FeO4 + NaNO2 + …
14. Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов и учитывая условия направленности процесса, определите, может ли хлор в стандартных условиях окислить: воду до пероксида водорода; бромид ион до брома; ион железа (II) до иона железа (III); ион марганца (II) до перманганат – иона?
15. Смешали 20 мл раствора хлорида железа (III) с концентрацией 0,05 моль/л и 25 мл раствора хлорида железа (II) с концентрацией 0,02 моль/л. Вычислите величину редокс-потенциала этой системы при Т = 298 К.
16. Рассчитайте массовую долю аскорбиновой кислоты (М(C6H8O6) = 176,13 г/моль) в процентах, если точную массу ее 0,1235 г растворили в воде и оттитровали раствором йода с молярной концентрацией эквивалента 0,098 моль/л. На титрование затрачено 14,0 мл раствора йода.
17. В процессе тканевого дыхания происходит перенос электронов от окисляемого субстрата на кислород с участием переносчиков, непосредственную функцию которых выполняют коферменты: убихинон, ФМН, цитохром с, цитохром b, цитохром аа3, цитохром с1. Исходя из значений окислительно-восстановительных потенциалов (таблица 7 приложения), составьте электронно-транспортную цепь последовательного переноса протонов и электронов от субстрата на акцептор.
Лабораторная работа №5.«Определение общей жесткости воды», «Количественное определение пероксида водорода».
Тема №6.
