Параметры химической связи двухатомных молекул

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

 

НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.Е.АЛЕКСЕЕВА

Кафедра «Общая и неорганическая химия»

СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ

ПО КУРСУ ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Для студентов всех специальностей дневной и вечерней форм обучения

(Выпуск 3)

Нижний Новгород 2010

 

 

Составители: Л.Н.Четырбок, А.Д.Самсонова, В.И. Наумов, Г.Н.Борисова, А.В.Борисов

УДК 54 (07)

Справочные материалы по курсу общей химии для студентов всех

специальностей дневной и вечерней форм обучения/НГТУ; Сост.: Л.Н.Четырбок, А.Д.Самсонова и др.. Н.Новгород, 2009.- 36с.

Приведены справочные материалы для практических и лабораторных

занятий по курсу общей и неорганической химии.

 

 

Научный редактор Г.Н. Паниичева

 

Редактор Э..Б.Абросимова

 

Подп. к печ. Формат 60×84¹/16. Бумага газетная. Печать офсетная. Печ.л.. Уч.-изд.л.. Тираж 2000 экз. Заказ.

-----------------------------------------------------

Нижегородский государственный технический университет.

Типография НГТУ. 603600, Н.Новгород, ул. Минина, 24.

 

 

© Нижегородский государственный

технический университет, 2010

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ЗАВИСИМОСТЬ СРОДСТВА К ЭЛЕКТРОНУ (F1) И ПЕРВОЙ ЭНЕРГИИ ИОНИЗАЦИИ(I1) АТОМОВ ОТ АТОМНОГО НОМЕРА ЭЛЕМЕНТА

Сродство к электрону взято с обратным знаком, т.е. приведены первые энергии ионизации отрицательно заряженных ионов Э^-

СВЕДЕНИЯ О НЕКОТОРЫХ ЭЛЕМЕНТАРНЫХ ЧАСТИЦАХ

Частица	Символ	Масса покоя	Заряд, Кл	Заряд
Кг	относительная масса
Протон Нейтрон Электрон	Р n e	1,673 10-27 1,675 10-27 9,109 10-31	1,007276 1,008665 0,000549	1,602 10-19 0 1,602 10-19	+1 -1

 

 

РАСПОЛОЖЕНИЕ ВАЛЕНТНЫХ σ-ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР

ЦЕНТРАЛЬНОГО АТОМА "А" И ПРОСТРАНСТВЕНННАЯ

КОНФИГУРАЦИЯ МОЛЕКУЛ (КОМПЛЕКСОВ) АВ_n

 

 

 

 

 

СТРОЕНИЕ И ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ МОМЕНТЫ ДИПОЛЕЙ (μ) НЕКОТОРЫХ МОЛЕКУЛ

Тип	Пространственная конфигурация	Молекула	μ∙1029, Кл×м
A2     АВ         AB2     AB2       ABC   AB3   AB3       AB4   AB5 AB6	Гантелевидная     Гантелевидная         Линейная     Угловая       Линейная   Плоскотреугольная   Тригонально-пирамидальная       Тетраэдрическая   Тригонально - бипирамидальная Октаэдрическая	H2 Cl2 N2 CO NO HF HCI HBr CO2 CS2 BeCl2 H2O H2S NO2 SO2 COS HCN BF3 SO3 NH3 PCl3 PH3 NF3 CH4 CC14 PC15 SF6	0,033 0,023 0,640 0,347 0,263       0,610 0,340 0,097 0,531 0,22 0.97     0,494 0,370 0,183 0,07

 

ДЛИНА (d) И ЭНЕРГИИ (Е) ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

Связь	d, нм	Е, кДж/моль	Связь	d, нм	Е, кДж/моль
C-C c=c c=c C-H C-F C-C1 C-l C-Br C-0 C=0 Si-Si Ge-Ge Sn - Sn (P)	0,154 0,135 0,120 0,109 0,136 0,176 0,215 0,194 - 0,116 0,234 0,244 0,316		Pb-Pb Si-H Si-F Si-Cl Si-Br Si-I Ge-H Gc - Cl Ge-Br Sn -11 Sn-Cl Sn - Br Pb-H	0,350 0,148 0,155 0,201 0,215 0,243 0,153     0,170	-

ПАРАМЕТРЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ ДВУХАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ

Молекула	Энергия связи, кДж/моль	Длина связи, нм	Энергия иони-зации, эВ	Сродство к электрону, эВ
I	H2 N2 CO	435,8 946,9 1076,8	0,074 0,110 0,113	15,46 15,63 14,02
II	He2 О2 F2 Cl2 Br2 J2 NO	0,042 498,6 159,2 243,0 192,7 150,8 632,7	0,292 0,121 0,142 0,199 0,228 0,267 0,115	22,45 12,11 16,50 11,51 10,64 9,29 9,29	0,497 3,08 2,40 2,59 2.49
III	HC1 HBr HI	431,6 368,7 297,5	0,127 0,141 0,161	12,76 11,68 10,42

 

Молекулы группы I при ионизации теряют связывающие электроны, мо-лекулы группы II – теряют разрыхляющие электроны, а молекулы группы III теряют не связывающие электроны

 

 

11. ТИПЫ МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫХ ВЗАИМОДЕЙСТВИЙ

а -ориентационное; б – индукционное; в – дисперсионное; l – длина диполя; d – межмолекулярное расстояние