Т.к. диссоциация- процесс обратимый, то для него справедлив закон действующих масс. Для бинарного электролита

КА К⁺+А^-

К_дис =

Константа равновесия обратимого процесса диссоциации называется константой диссоциации и характерна только для слабых электролитов. Чем больше К, тем больше ионов в растворе, тем сильнее электролит.

Обратная реакция нейтрализации, т.е. реакция взаимодействия кислоты и основания называется реакцией гидролиза.

Гидролизом соли называется - взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита и к изменению рН среды. Гидролиз – является частным случаем сольволиза – обменного разложения растворенного вещества и растворителя.

Гидролиз количественно характеризуется степенью гидролизаh, под которой понимают отношение числа молекул, подвергшихся гидролизу, к общему числу растворенных молекул.

12. т еории кислот и оснований — совокупность фундаментальных физико-химических представлений, описывающих природу и свойства кислот и оснований. Все они вводят определения кислот и оснований — двух классов веществ, реагирующих между собой. Задача теории — предсказание продуктов реакции между кислотой и основанием и возможности её протекания, для чего используются количественные характеристики силы кислоты и основания. Различия между теориями лежат в определениях кислот и оснований, характеристики их силы и, как следствие — в правилах предсказания продуктов реакции между ними. Все они имеют свою область применимости, каковые области частично пересекаются.

Кислотно-основные взаимодействия чрезвычайно распространены в природе и находят широкое применение в научной и производственной практике. Теоретические представления о кислотах и основаниях имеют важное значение в формировании всех концептуальных систем химии и оказывают разностороннее влияние на развитие многих теоретических концепций во всех основных химических дисциплинах.

На основе современной теории кислот и оснований разработаны такие разделы химических наук, как химия водных и неводных растворов электролитов, рН-метрия в неводных средах, гомо- и гетерогенный кислотно-основный катализ, теория функций кислотности и многие другие.

Образная теория кислот и оснований была предложена Н. Лемери. В своем «Курсе химии» (1675) онпопытался объяснить физические и химические свойства веществ на языке их формы и структуры. Согласнопредставлениям Лемери кислоты на своей поверхности имеют острые шипы, вызывающие на коже колющиеощущения. Основания, названные им щелочами, состоят из пористых тел. «Шипы» кислот проникают в«поры», при этом они ломаются или притупляются, и кислоты превращаются в нейтральные соли

Научные представления о природе кислот и оснований начали формироваться в конце XVIII в. В работах А. Лавуазье кислотные свойства связывались с наличием в составе вещества атомов кислорода. Известныетогда минеральные и органические кислоты, действительно, содержали кислород. Эта гипотеза быстропоказала свою несостоятельность, когда благодаря работам Г. Дэви и Ж. Гей-Люссака стал известен целыйряд кислот, не содержащих кислорода (например, галогеноводороды, синильные кислоты), в то время, какмногие кислородсодержащие соединения не проявляют кислотных свойств.

С начала XIX века кислотами стали считать вещества, способные к взаимодействию с металлам свыделением водорода (Ю. Либих, 1839). Примерно в это же время Й. Берцелиус выдвинул идею, объясняющую кислотно-основные свойства веществ их электрической «дуалистической» природой. Так, ккислотам он относил электроотрицательные оксиды неметаллов и некоторых металлов (например, хрома, марганца и др.), а электроположительные оксиды металлов считал основаниями. Таким образом, кислотностьили основность Берцелиусом рассматривается как функциональное, а не абсолютное свойство соединения. Берцелиус впервые сделал попытку количественной оценки и предсказания силы кислот и оснований

Количественные характеристики и критерии протекания реакции Силы кислот и основанийхарактеризуются их константой диссоциации.
Константы диссоциации зависят от растворителя. Протонные растворители с высоким константамиавтодиссоциации ("кислотные растворители", например HF) дифференцируют кислоты (в них кислотыстановятся слабыми и различающимися по силе) но нивелируют основания (все основания становятсясильными, правращаясь в ион лиата). Протонные растворители с низкими константами автодиссоциации("основные растворители, например NH₃) дифференцируют основания, но нивелируют кислоты (которыестановятся сильными, превращаясь в лионий).
Реакция идёт от сильных кислот к слабым.
Область применимости. Позволяет предсказывать кислотно-основные реакции в любых растворителях. Управление кислотно-основными процессами при помощи растворителя. Расширяет на неводные растворыпонятие водородного показателя (pH) как концентрацию ионов лиония. Описывает основные свойствавеществ, не содержащих групп ОН.
Однако для многих задач теория слишком громоздкая.