Электродные потенциалы металлов в различных средах

Электрод	pH=7	pH<7	pH>7
Mg/Mg²⁺	-1,40	-1,57	-1,14
Al/Аl³⁺	-0,57	-0,50	-1,38
Mn/Mn²⁺	-1,0	-0,88	-0,72
Та/Та²⁺	-0,01	+0,39	-0,30
Zn/Zn²⁺	-0,78	-0,84	-1,13
Cr/Cr³⁺	-0,08	+0,05	-0,20
W/W³⁺	-0,02	+0,23	-0,33
Fe/Fe²⁺	-0,40	-0,32	-0,10
Cd/Cd²⁺	-0,53	-0,51	-0,50
Co/Co²⁺	-0,14	-0,16	-0,09
Mo/Mo²⁺	-0,10	+0,35	-0,28
Ni/Ni²⁺	-0,01	-0,03	-0,04
Sn/Sn²⁺	-0,20	-0,25	-0,84
Pb/Pb²⁺	-0,29	-0,23	-0,51
Sb/Sb³⁺	-0,06	+0,19	-0,46
Bi/Bi³⁺	-0,02	+0,17	-0,24
Cu/Cu²⁺	-0,06	+0,15	+0,03
Ag/Ag⁺	+0,30	+0,33	+0,16
Hg/Hg²⁺	+0,23	+0,28	+0,25
Au/Au³⁺	+0,25	+0,35	+0,21

Таблица 4

Перенапряжение выделения водорода и ионизации кислорода на

разных электродах

Материал электрода	Перенапряжение водорода	Перенапряжение кислорода
pH<7	pH = 7	рН>7
Ag	0,63	0,50	0,36	0,97
А1	0,68	0,46	0,24
Au	0,04		0,03	0,85
Be	0,72	0,59	0,46
Bi	0,48	0,38	0,28
Cd	1,04	0,83	0,61	1,38
Co	0,22	0,21	0,20	1,25
Cu	0,51	0,56	0,60	1,05
Fe	0,34	0,38	0,42	1,07
Ge	0,61	0,66	0,61
С графит				1,17
Hg	1,05	1,12	1,19	1,62
Mn	0,48	0,51	0,54
Mo	0,38	0,33	0,28
Nb	0,48
Ni	0,28	0,31	0,33	1,09
Pb	1,22	0,98	0,74	1,44
Pd	0,06	0,11	0,15
Pt	0,04	0,07	0,11	0,70
Sb	0,66	0,64	0,24
Sn	0,82	0,76	0,70	1,21
Ti	0,42	0,42	0,43
Та				1,50
Tl	1,15	0,88	0,68
W	0,11	0,06	0,01
Zn	0,88	0,86	0,84	1,75
Mg	1,22	0,88	0,74	2,55

Растворимость солей в воде

Катион

Pb²⁺

(Р – растворимое вещество, М – малорастворимое, Н- труднорастворимое; черта означает, что вещество не существует или разлагается водой

Sn²⁺

AI³⁺

Hg²⁺

Zn²⁺

Ba²⁺

Sr²⁺

Ca²⁺

Mg²⁺

Ag⁺

Cu²⁺

NH₄⁺

K⁺

Na⁺

Li⁺

Анион

CI⁻

Br⁻

J⁻

NO₃⁻

CH₃COO⁻

S²⁻

SO₃²

SO₄^2-

CO₃^2-

SiO₃^2-

Cr0₄^2-

PO₄^3-

OH⁻

Тесты для самоподготовки к экзамену

Вариант №1

Часть А

Укажите номер правильного ответа:

1. Главное квантовое число (n) характеризует:

1) Вращение А.О. вокруг собственной оси;

2) Энергию электрона (номер Э.У.);

3) Форму А.О. (подуровень);

4) Расположение А.О. в магнитных осях атома.

2. Если n = 1, то l принимает значение:

1) О (s), 1(p);

2) O (s);

3) O (s), 1 (p), 2 (d);

4) O (s), 1 (p), 2 (d,) 3 (f)/

3. После 5 s – подуровня, согласно правилу Клечковского заполняется подуровень:

1) 4 p 3) 3 p

2) 3 d 4) 4 d

5. Электронная формула 4s²3 d⁶ соответствует атому:

1) Mn 3) Fe

2) Co 4) Ni

6. Две свободные 3 d – А.О. имеет атом:

1) V 3) Sc

2) Ti 4) Fe

7. Атому Fe в возбужденном состоянии соответствует электронная формула:

1) 4 s¹4 p¹ 3) 3 d⁵4 s¹4 p¹

2) 3 d⁵4 s¹ 4) 3 d⁶4 s¹4 p¹

8. Электронная формула иона Э²⁺… 4 s⁰3 d⁸ соответствует атому:

1) Sc 3) Mn

2) Fe 4) Ni

9. Явление провала (проскока) электронов у элементов IV n. наблюдаются:

1) Zn и Mn 3) Cr и Cu

2) Co и Ni 4) V и Ti

10. Высшая степень окисления атома элемента с электронной формулой … 4 s²3 d⁵ равна:

1) (+6) 3) (+5)

2) (+7) 4) (+4)

11. Низшая степень окисления атома азота равна:

1) (-1) 3) (-2)

2) (-3) 4) (0)

Дополните:

Ковалентная связь – это связь за счет … образуется между атомами элементов ….

13. Связь, образованная по линии, связывающей ядра атомов называется … связью, эта связь имеет особенности: 1 ………

2 ………

3 ………

14. Число связей в молекуле SO₂Cl₂ равно …

15. Укажите номер правильного ответа. Вещества с ковалентной полярной связью – это:

1) фтор 2) алмаз 3) кобальт 4) аммиак

16. Полярность ковалентной связи уменьшается в ряду:

1) HBr, HCl, HJ

2) CO₂, CCL₄, CF₄

3) NH₃, PH₃, AsH₃

4) ScO₂, TeO₂, SO₂

17. Химическая связь в молекулах аммиака и брома соответственно:

1) Ковалентная полярная и ковалентная неполярная

2) Ионная и ковалентная полярная

3) Ковалентная неполярная и ковалентная полярная

4) Водородная и ковалентная неполярная