Буферні розчини або буфери — це розчини, яких значно не змінюється при додаванні невеликої кількості кислоти чи основи.

Таких розчинів — 4 види:

1. буферні розчини, що містять сильну кислоту .

2. буферні розчини, що містять сильну основу .

3. буферні розчини, що містять слабку кислоту

4. буферні розчини, що містять слабку основу

Буферні речовини мають важливе значення в багатьох технологічних процесах: захисні покриття, виробництво барвників, фотоматеріалів, хімічний аналіз

Більшість біологічних систем представляє собою буферні розчини, які підтримують постійне , тому що більшість ферментів може функціонувати лише в вузьких інтервалах .

Ось деякі природні буферні системи:

1. кров людини

2. слина

3. шлунковий сік

4. молоко

5. морська вода

6. томатний сік

7. сльози

8. сеча

9. білок курячого яйця

10. апельсиновий сік

Для різних рослин необхідний ґрунтових розчинів та поливних вод, властивості мінеральних природних вод залежить від .

З процесом дисоціації води пов’язаний такий процес, як гідроліз солей. Гідролізом взагалі називається взаємодія речовини з водою, при якій складові частини речовини об’єднуються зі складовими частинами води. Гідролізу підпадають сполуки різних класів, однак ми розглянемо тільки гідроліз солей.

Давайте згадаємо, як одержують солі. Їх одержують в результаті взаємодії кислоти та лугу, тобто в результаті реакції нейтралізації. Тепер ми з вами знаємо про такий параметр, як водневий показник, або , розчину. Тому ми можемо припустити, що в результаті гідролізу солей, таких як

або реакція середовища буде нейтральною. Однак це припущення справедливе лише для першої солі, а для другої — реакція середовища буде кислою. Чому це відбувається? Іонна теорія пояснює: різне середовище в результаті гідролізу солі обумовлене взаємодією води з іонами розчинної солі, при якій утворюється надлишок гідроген- або гідроксид-іонів. Хоча концентрація - та - іонів в розчині дуже мала, але вони знаходяться в стані рівноваги з великою кількістю недисоційованих молекул води. З’єднання одного з цих іонів з іонами солі порушує рівновагу та визиває дисоціацію нових молекул води. А в результаті в розчині накопичуються іони іншого виду і розчин набуває чи кислу, чи лужну реакцію.

Взаємодія іонів солі з водою, що супроводжується зміною концентрацій гідроген - та гідроксид - іонів води називається гідролізом солі. Основною причиною гідролізу є утворення малодисоційованих речовин (молекул або іонів).

Гідроліз перебігає по-різному, в залежності від сили кислоти та основи, з яких утворилася сіль:

З того, що процес гідролізу — це процес зворотній слід, що для нього можна визначити або солі:

.

З того, що для розведених розчинів, слід, що:

.