Билет №19
Окислительно-восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, концентрированной серной кислоты с медью).
Химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными.
Если атом или ион в процессе реакции отдают электроны, то они называются восстановителями, а сам процесс – окислением.
В процессе окисления восстановитель повышает свою степень окисления.
Если атом или ион в процессе реакции принимают электроны, то они называются окислителями, а сам процесс – восстановлением.
В процессе восстановления окислитель понижает свою степень окислен ия.
Разберем данные реакции на примере взаимодействия алюминия с оксидом хрома (III):
Cr+32O3 + 2Al0 = Al+32O3 + 2Cr0
2Cr+3 + 6 e → 2 Cr0 окислитель
2 Al0 – 6e → 2 Al+3 восстановитель
Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью.
Cu0 + 2H2S +6O4 = Cu +2SO4 + S +4O2 + 2H2O
Cu0 – 2e → Cu +2 восстановитель
S +6 + 2e → S +4 окислитель
2. Анилин – представитель аминов; химическое строение и свойства; получение и практическое применение.
Анили́н (фениламин) — органическое соединение с формулой C6H5NH2, простейший ароматический амин.
Представляет собой бесцветную маслянистую жидкость с характерным запахом, немного тяжелее воды и плохо в ней растворим, хорошо растворяется в органических растворителях. На воздухе быстро окисляется и приобретает красно-бурую окраску. Ядовит.
Получение
В промышленности анилин получают в две стадии. На первой стадии бензол нитруется смесью концентрированной азотной и серной кислот при температуре 50 - 60°C в результате образуется нитробензол. На втором этапе нитробензол гидрируют при температуре 200-300°C в присутствии катализаторов
C6H5NO2 + 3 H2 → C6H5NH2 + 2 H2O
Впервые восстановление нитробензола было произведено с помощью железа:
4 C6H5NO2 + 9 Fe + 4 H2O → 4 C6H5NH2 + 3 Fe3O4
Другим способом получение анилина является восстановление нитросоединений — Реакция Зинина:
C6H5NO2 + 3 (NH4)2S → C6H5NH2 + 6 NH3 + 3S + 2 H2O
Химические свойства
1. Анилин реагирует с сильными кислотами
С6Н5NН2 + HCl → С6Н5NН3Сl.
2. Анилин легко бромируется под действием бромной воды, давая белый осадок 2,4,6-триброманилина:
2,4,6-триброманилин
Основная часть производимого анилина используется для производства метилдиизоцианатов, используемых затем для производства полиуретанов.
Анилин также используется при производстве искусственных каучуков, гербицидов и красителей.
В России он в основном применяется в качестве полупродукта в производстве красителей, взрывчатых веществ и лекарственных средств (сульфаниламидные препараты).
Опыт. С помощь качественных реакций докажите принадлежность фенола к классу спиртов.
C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
Наблюдаем появление белого осадка. Данная реакция доказывает принадлежность фенола к спиртам. Наличие –OH группы.
При добавлении хлорида железа (III) FeCl3 осадок становится фиолетовым – эта реакция является качественной реакцией на фенол.
Билет №20
