Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).
ОВР -реакции, протекающие с изменением степени окисления. Окислительно-восстановительные реакции протекают с одновременным повышением и понижением степеней окисления элементов и сопровождаются передачей электронов.
Степень окисления - условный заряд, вычисленный в предположении, что соединение состоит только из атомов, ионов и электронов. ОВР состоит из процессов окисления и восстановления. Окисление-процесс отдачи электронов. Восстановление-процесс присоед-я эл-в, понижение степени окисления. Окислитель всегда восстанавливается и наоборот.
Любая ОВР состоит из процессов окисления и восстановления:
Окисление и восстановление
Повышение степени окисления в ходе реакции, отвечающей потере (отдаче) электронов атомами элемента, называют окислением:
В данном примере окисляется 
до 
Понижение степени окисления элемента в ходе реакции, отвечающее присоединению ("взятию") электронов атомами этого элемента, называется восстановлением:
В данном примере 
восстанавливается до 
.
Вещество, частицы которого содержат окисляющиеся атомы, выполняет в реакции функцию восстановителя. В данном примере восстановитель - сероводород 
.
Вещество, частицы которого содержат восстанавливающиеся атомы, выполняет в реакции функции окислителя. В данном примере окислитель - молекулярный кислород 
.
Типичные окислители и восстановители.
Вещества, являющиеся окислителями во многих реакциях, представляют собой типичные (сильные) окислители. К ним относятся 
и др.
Типичными (сильными) восстановителями являются 
, 
, 
, 
, 
, 
, 
, 
, 
и др.
Многие вещества могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. К таким веществам принадлежат 
и др.
Окислительно-восстановительные свойства веществ связаны с положением элементов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Простые вещества - неметаллы обладают большими окислительными свойствами, а металлы - большими восстановительными свойствами 
.
В каждой группе Периодической системы элемент с более высоким порядковым номером обладает более ярко выраженными восстановительными свойствами в своей группе, а элемент с меньшим порядковым номером - более сильными окислительными свойствами. Так, кальций 
- более сильный восстановитель, чем магний 
, а молекулярный хлор 
- более сильный окислитель, чем иод 
.
Соединения, содержащие атомы элементов в низшей степени окисления, будут восстановителями за счет этих атомов (например, 
- восстановитель за счет атома 
- за счет атома 
, 
за счет атома 
). Соединения, включающие атомы элементов в высшей степени окисления, будут окислителями (например, 
за счет атома 
, 
- за счет атома 
, 
- за счет атома 
).
Электролиз - это Окислительно-восстановительный процесс, происходящий на электродах при пропускании электрического тока через расплав или раствор электролита.
Электролиз распада хлорида натрия:
Электролиз раствора хлорида натрия:
Электролиз распада меди (II):
Эти три примера показывают, почему электролиз проводить выгоднее, чем осуществлять другие способы получения металлов: получаются металлы, гидроксиды, кислоты, газы.
