Коррозия – это самопроизвольный процесс окисления (разрушения) при взаимодействии с окружающей средой.
По механизму химических процессов ее делят на химическую и э лектрохимическую.
Химическая коррозия вызывается действием сухих газов и неэлектролитов. Газовая коррозия – это высокотемпературная коррозия. При этом образуются оксидные и солевые пленки, и в зависимости от их структуры коррозия может затухать или развиваться дальше.
Электрохимическая коррозия вызывается любой средой с ионной проводимостью (атмосфера, вода, почва), а также электрохимическая коррозия протекает под действием внешнего потенциала, например, коррозия под действием внешнего тока.
Одной из основных причин электрохимической коррозии является наличие примесей в металле. Металл с примесями образует множество коррозионных микрогальванических элементов (микрогальванопар), в которых разрушаются анодные участки. При электрохимической коррозии (в отличие от химической) возникают коррозионные микротоки, которые ничтожно малы и просто рассеиваются.
Проблема защиты металлов от коррозии возникла почти в самом начале их использования. Люди пытались защитить металлы от атмосферного воздействия с помощью жира, масел, а позднее покрытием другими металлами и прежде всего легкоплавким оловом (лужением). В трудах древнегреческого историка Геродота (V в. До н. э.) уже имеется упоминание о применение олова для защиты железа от коррозии.
Получение сплавов
Имеется способ уменьшения коррозии металлов, который строго нельзя отнести к защите, - это легирование металлов, т. е. получение сплавов. Например, в настоящее время создано большое число нержавеющих сталей путем присадок к железу никеля, хрома, кобальта и др. Такие стали, действительно, не покрываются ржавчины, но их поверхностная коррозия хотя и с малой скоростью, но имеет место.
Лакокрасочные покрытия
Одним из наиболее распространенных способов защиты металлов от коррозии является нанесение на их поверхность защитных пленок: лака, краски, эмали, других металлов. Лакокрасочные покрытия наиболее доступны для широкого круга людей.
Электрохимический способ
В производственных условиях используют также электрохимический способ – обработку изделий переменным током в растворе фосфата цинка при плотностях тока 4 А/ дм и напряжении 20 В и при температуре 60 – 70 С. Фосфатные покрытия представляют собой сетку плотносцепленных с поверхностью фосфора металлов. Сами по себе фосфатные покрытия не обеспечивают надежной коррозийной защиты. Преимущественно их используют как основу под краску, обеспечивающую хорошее сцепление краски с металлом. Кроме того, фосфатный слой уменьшает коррозионные разрушения при образований царапин или других эффектов.
Эмали
Для защиты металлов от коррозии используют стекловидные и фарфоровые эмали – силикатные покрытия, коэффициент теплового разшерения которых должен быть близок к таковому для покрываемых металлов. Эмалированные осуществляют нанесением на поверхность изделий водной суспензии или сухим напудриванием
Металлические покрытия
Широко распространенным способом защиты металлов от коррозии является покрытие их слоем других металлов. Покрывающие металлы сами коррозирует с малой скоростью, так как покрываются плотной оксидной пленкой. Покрывающий слой наносят различными методами: кратковременным погружением в ванну с расплавленным металлом (горячие покрытие), напылением (металлизация), обработкой порошками при повышенной температуре в специальном барабане (диффузионное покрытие), с помощью газофазной реакции
Пассивация металлов.
Металлы можно перевести в пассивное состояние под действием окислителей, электрохимически, подав на них положительный потенциал.
Способность металлов пассивироваться широко используют для защиты от коррозии.
Ингибиторы коррозии металлов. Применение ингибиторов – один из эффективных способов борьбы с коррозией металлов в различных агрессивных средах (в атмосферах, в морской воде, в окислительных условиях и т.д.). Ингибиторы - это вещества, способные в малых количествах замедлять протекание химических процессов или останавливать их.
