Ионоселективные электроды (ИСЭ), чувствительные к катионам и анионам, представляют собой электрохимические системы, в которых потенциал определяется процессами распределения ионов между мембраной и раствором.
Исследуемый раствор Мембрана Стандартный раствор
Мембрана разделяет два раствора (исследуемый и стандартный), содержащие ионы, способные проникнуть в мембрану и двигаться в ней. Стандартный раствор содержит только один вид мембраноактивных ионов А+. Состав стандартного раствора неизменен. В настоящее время широко применяются ИСЭ с четко выраженной избирательностью к большому числу катионов и анионов.
Наиболее распространенными ИСЭ являются стеклянные электроды. Стекло рассматривается как твердый электролит, способный вступать в ионное взаимодействие с раствором. Стекла, содержащие катионы Na, Li, Сa, обладают сродством к ионам Н+, введением в сое гав стекла оксидов Аl и В удалось создать ИСЭ для ионов Na+,К+,NH4+, Li+, Аg+, Тl+ и др.
Стеклянный электрод для определения концентрации Н+ состоит из стеклянного тонкостенного шарика, ан+ = 0,1 припаянного к стеклянной трубке. В шарик налит раствор HCl (внутренний раствор. Моль*л-1), в который опущен хлорсеребряный электрод. При погружении стеклянного электрода в раствор с измеряемой концентрацией Н+ (внешний раствор) между мембраной и исследуемым раствором (р) происходят процессы ионного обмена:
приводящие к разности потенциалов.
Сравнительный электрод Исследуемый раствор Мембрана Стандартный p-p
Потенциал стеклянного электрода равен 
Стеклянные электроды обычно используют для определения рН.
Водородный электрод, выбранный за нулевую точку при сравнении электродных потенциалов, в качестве рабочего электрода сравнения практически не используется. Это связано со многими конструкционными, технологическими и эксплуатационными трудностями: газообразный водород очень критичен даже к малейшим примесям, его давление должно строго соответствовать 100 кПа, а активность ионов водорода в растворе - строго соответствовать единице, поверхность платинового электрода должна быть чистой и сохранять каталитические свойства в течение долгого времени. Поэтому в качестве электродов сравнения обычно используют лишенные этих неудобств электроды второго рода: чаще других хлорсеребряный (ХСЭ) и каломельный (КЭ), так как при постоянной концентрации ионов хлора их потенциалы остаются постоянными. Кроме ХСЭ и КЭ очень удобным в работе оказался стеклянный электрод.
Если гальванический элемент составлен из полу элементов сравнения, то он обладает высокой стабильностью, его ЭДС не меняется многие годы.
3. Напишите вариант реакции взаимодействия простых веществ, приводящего к образованию соли.
2K + S = K2S
Na + Cl = NaCl
Cu + S = CuS
K + Cl = KCl
Li + S = Li2S
Билет № 18
