Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


ћеханизм образовани€ осадка и услови€ осаждени€. ¬опросы, на которые необходимо обратить внимание при изучении темы (по лекционному материалу и рекомендуемой литературе):




2. ¬ычислитепроцентноесодержаниекристаллизационнойводывмедномкупоросепоследующимданным:массапустоготигл€3,52456г,массатигл€снавеской6,75125г,массатигл€снавескойпослевысушивани€ 5,30350г.

 ќЋ»„≈—“¬≈ЌЌџ… ’»ћ»„≈— »… јЌјЋ»«.

“»“–»ћ≈“–»„≈— »≈ ћ≈“ќƒџ јЌјЋ»«ј

¬опросы, на которые необходимо обратить внимание при изучении темы (по лекционному материалу и рекомендуемой литературе):

“итриметрический анализ: сущность метода, пр€мое и обратное титрование, титрование заместител€. ћетоды титриметрического анализа, требовани€, предъ€вл€емые к реакци€м в титриметрическом анализе, измерительна€ посуда, вычислени€ в титриметрическом анализе, титрование, точка эквивалентности и конечна€ точка титровани€, стандартные и стандартизированные растворы,

 ислотно-основное титрование: сущность метода, первичные стандарты дл€ растворов кислот и щелочей, точка нейтральности, точка эквивалентности и конечна€ точка титровани€, вычисление рЌ в различные моменты титровани€ и построение кривых титровани€ сильных и слабых кислот и оснований.

 омплексонометрическое титрование: сущность метода, свойства комплексных соединений, используемые в аналитической химии, комплексоны, комплексонаты, этилендиаминтетраацетат натри€ как титрант в комплексонометрии, металлиндикаторы.

ќкислительно-восстановительное титрование: перманганатометри€, иодометри€, дихроматометри€, индикаторы, примен€емые в окислительно-восстановительном титровании.

¬опросы темы, выносимые дл€ самосто€тельного изучени€ (сделать краткий конспект):

ѕервичные стандарты и предъ€вл€емые к ним требовани€, фиксаналы, стандартизированные растворы, источники погрешностей в титриметрии.

“еории кислот и оснований, константы кислотности и основности, кислотно-основные индикаторы, интервал перехода окраски индикатора, выбор индикатора.

—ущность титриметрического анализа

“итриметрический анализ (объемный) Ц метод определени€ количества вещества путем точного измерени€ объема растворов веществ, вступающих между собой в реакцию. “итриметрический - от слова титр.

ѕо сравнению с гравиметрическим методом, титриметрический анализ занимает несколько минут. Ёто дает большое преимущество, хот€ в точности этот метод уступает гравиметрии.

“итр Ц количество г. вещества содержащегос€ в 1 мл. раствора или эквивалентное определ€емому веществу. Ќапример, если титр H2SO4 равен 0,0049 г/мл, это значит, что каждый мл раствора содержит 0,0049 г. серной кислоты.

–аствор, титр которого известен, называетс€ титрованным. “итрование Ц процесс добавлени€ к исследуемому раствору или его аликвотной части эквивалентного количества титрованного раствора. ѕри этом используютс€ стандартные растворы Ц фиксаналы Ц растворы с точной концентрацией вещества (Na2CO3, HCl).

Ќеобходимым условием применени€ титриметрического метода €вл€етс€ применение реакций, которые отвечают следующим требовани€м:

1) высока€ скорость реакции;

2) реакци€ должна протекать до конца;

3) реакци€ должна быть высоко стехиометричной;

4) иметь удобный метод фиксировани€ конца реакции.

HCl + NaOH → NaCl + H2O

√лавна€ задача титриметрического анализа Ц не только использовать раствор точно известной концентрации (фиксанал), но и правильно определить точку эквивалентности.

—уществует несколько способов зафиксировать точку эквивалентности:

I. ѕо собственной окраске ионов определ€емого элемента, например марганца в виде аниона MnO4-

II. ѕо веществу-свидетелю

ѕример: Ag+ + Cl-" AgCl $

Ag+ + CrO4" Ag2CrO4$ (€рко оранжева€ окраска)

¬ колбу, где требуетс€ определить ион хлора, добавл€ют небольшое количество соли K2CrO4 (свидетель). «атем из бюретки постепенно добавл€ют исследуемое вещество, при этом первыми в реакцию вступают ионы хлора и образуетс€ белый осадок (AgCl), т. е. ѕ– AgCl<< ѕ– Ag2Cr O4.

“аким образом, лишн€€ капл€ нитрата серебра даст €рко оранжевую окраску, т. к. весь хлор уже прореагировал.

III. — помощью индикаторов: например, при реакции нейтрализации используют кислотно-щелочные индикаторы: лакмус, фенолфталеин, метил оранж Ц органические соединени€ измен€ющие окраску при переходе от кислой к щелочной среде.

»ндикаторы Ц органические красители, которые мен€ют свою окраску при изменении кислотности среды.

—хематически (опуска€ промежуточные формы) равновесие индикатора можно представить как кислотно-основную реакцию

HIn +H2O In- + H3O+

H2O H+ + OH-

H+ + H2O H3O+

Ќа область перехода окраски индикатора (положение и интервал) вли€ют все факторы, от которых зависит константа равновеси€ (ионна€ сила, температура, посторонние вещества, растворитель), а также индикатора.

¬ случае, когда применение индикаторов невозможно, тогда фиксирование точки эквивалентности провод€т по изменению физических свойств.

¬ кондуктометрическом титровании измер€ют электропроводность, в потенциометрическом Ц окислительно-восстановительный потенциал раствора.

 





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2016-12-05; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 473 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

Ќачинать всегда стоит с того, что сеет сомнени€. © Ѕорис —тругацкий
==> читать все изречени€...

1492 - | 1278 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.01 с.