Первый тип задач: нет изменения массы

Определить давление кислорода в баллоне объемом V = 1 м³ при температуре t=27 °С. Масса кислорода m = 0,2 кг.

V = 1 м3 μ = 0,032кг/моль m = 0,2 кг t=27 °С	Т=300К	Записываем уравнение Менделеева-Клапейрона и находим из него давление, производимое газом:
Р-?

Баллон емкостью V= 12 л содержит углекислый газ. Давление газа Р = 1 МПа, температура Т = 300 К. Определить массу газа.

V = 12 л μ =0,044кг/моль Т=300К Р =1 МПа	0,012м3     1∙106Па	Записываем уравнение Менделеева-Клапейрона и находим массу газа
m -?

При температуре Т = 309 К и давлении Р = 0,7 МПа плотность газа ρ = 12 кг/м³. Определить молярную массу газа.

V = 12 л Т=309К Р =0,7 МПа ρ = 12 кг/м3	0,012м3   0,7∙106Па	Записываем уравнение Менделеева-Клапейрона Так как масса газа может быть определена через плотность газа и его объем имеем:
μ -?
Отсюда находим молярную массу газа:

Какова плотность водорода при нормальном атмосферном давлении и температуре 20°С.

V = 12 л t=20°C Р =105 Па μ =0,002кг/моль	0,012м3 T=293К	Нормальное атмосферное давление – это давление, равное 105 Па. И эту информацию запишем как данные задачи. Записываем уравнение Менделеева-Клапейрона
ρ -?
Так как масса газа может быть определена через плотность газа и его объем имеем: Отсюда находим плотность газа:

До какой температуры Т₁ надо нагреть кислород, чтобы его плотность стала равна плотности водорода при том же давлении,но при температуре Т₂ = 200 К?

Т2=200К ρ1 = ρ2 μ1 =0,032кг/моль μ2 =0,002кг/моль	Записываем уравнение Менделеева-Клапейрона для кислорода и для водорода через плотности газов: Так как по условию давление у двух газов одинаковое, то можно приравнять правые части данных уравнений: Сократим на R и на плотность ρ (по условию плотности газов равны) и найдем Т1
Т1 -?

В сосуде объемом 4·10^-3 м³ находится 0,012 кг газа при температуре 177°С. При какой температуре плотность этого газа будет равна 6·10^-6 кг /см³, если давление газа остается неизменным.

V=4·10-3 м3 m=0,012 кг t1=177°C ρ2=6·10-6 кг /см3	Т1=450К 6 кг/м3
Т2 -?

Смесь газов

В баллоне объемом 25 литров находится 20 г азота и 2 г гелия при 301К. Найдите давление в баллоне.

V = 25 л μ1 = 0,028кг/моль m1 = 20 г μ2 = 0,004кг/моль m2 = 2 г Т=301К	0,025м3   0,02кг   0,002кг	Записываем уравнение Менделеева для каждого газа и находим из него давление газов По закону Дальтона результирующее давление в сосуде равно сумме парциальных давлений газов:
Р-?

Определить плотность смеси, состоящей из 4 граммов водорода и 32 граммов кислорода при давлении 7°С и давлении 93кПа?

μ1 = 0,002кг/моль m1 = 4 г μ2 = 0,032кг/моль m2 = 32 г t=7°С Р =93кПа	0,004кг   0,032кг T=280K 93000Па	По закону Дальтона:
ρ-?

Сосуд емкостью 2V разделен пополам полупроницаемой перегородкой. В одной половине находится водород массой m_В и азот массой m_А. В другой половине вакуум. Во время процесса поддерживается постоянная температура Т. Через перегородку может диффундировать только водород. Какое давление установиться в обеих частях сосуда?

μа m1 = m2 = m3 = m μв μк Т	отсек №1 отсек №2 отсек №3 mв mв     Диффундирует только водород. Следовательно, после завершения установочных процессов, в отсеке I будет водород, массой на
РI-? РII-?
половину меньшей, чем была, и весь азот. А во втором отсеке только половина массы водорода. Тогда для первого отсека установившееся давление равно: Для отсека II можно так же определить установившееся давление:

Вакуумированный сосуд разделен перегородками на три равных отсека, каждый объемом V. В средний отсек ввели одинаковые массы кислорода, азота и водорода. В результате чего давление в этом отсеке стало равно Р. Перегородка I проницаема только для молекул водорода, перегородка II проницаема для молекул всех газов. Найти давления Р₁ Р₂ и Р₃, установившиеся в каждом отсеке, если температура газа поддерживается постоянной и равной Т.

μа m1 = m2 = m3 = m μв μк Р	отсек №1 отсек №2 отсек №3     После диффундирования газов через перегородки в первом отсеке окажется треть массы водорода. Во втором и в третьем отсеках будет треть водорода, половина массы кислорода и половина всей массы азота. Тогда для первого отсека установившееся давление равно:
Р1-? Р2-? Р3-?
Если до диффундирования первоначальное давление во втором отсеке было Р, то можно записать: Отсюда можно найти Находим выражение для давления во втором и в третьем отсеках
И тогда давление в первом отсеке равно:

С химическими реакциями

В сосуде находится смесь азота и водорода. При температуре Т, когда азот полностью диссоциирован на атомы, давление равно Р (диссоциацией водорода можно пренебречь). При температуре 2Т, когда оба газа полностью диссоциированы, давление в сосуде 3Р. Каково отношение масс азота и водорода в смеси?

μа μв Т1 =Т Т2 =2Т Р1=Р Р2=3Р	mв μв mа Т Т Рв Ра   При температуре Т параметры газов в сосуде следующие:     И результирующее давление в сосуде по закону Дальтона равно:
2Т 2Т Р'в Р'а   При температуре 2Т параметры газов в сосуде следующие:     И результирующее давление в сосуде по закону Дальтона равно:

В герметично закрытом сосуде находится 1 моль неона и 2 моля водорода. При температуре Т₁=300К, когда весь водород молекулярный, атмосферное давление в сосуде Р₁=10⁵ Па. При температуре Т₂=3000К давление возросло до Р₂=1,5∙10⁵ Па. Какая часть молекул водорода диссоциировала на атомы?

ν1=1 моль ν2=2 моль Т1 =300К Т2 =3000К Р1=105 Па Р2=1,5∙105 Па	При температуре Т1 давление газа в сосуде складывается из парциальных давлений двух газов и равно: При температуре Т2 давление газа равно:
Из уравнения (1): Из первого находим объем V:

В закрытом баллоне находится смесь из m₁= 0,50 г водорода и m₂ = 8,0 г кислорода при давлении Р₁= 2,35∙10⁵ Па. Между газами происходит реакция с образованием водяного пара. Какое давление Р установится в баллоне после охлаждения до первоначальной температуры? Конденсации пара не происходит.

V = 25 л μ1 = 2г/моль m1 = 0,5 г μ2 = 32г/моль m2 = 8 г	В сосуде будет происходить реакция водорода с кислородом с образованием воды:
Р-?	Из уравнения реакции видно, что если в реакцию вступит весь водород, то кислорода только половина
В результате образуется ν3=0,25 молей водяного пара и останется ν4= 0,125молей кислорода. По закону Дальтона результирующее давление в сосуде равно сумме парциальных давлений Так как известно, что до реакции давление в сосуде было Р1, то для этого момента можно так же применить закон Дальтона: Решаем полученные уравнение в системе относительно неизвестного: