Глава 8. Методы восстановления

Восстановлением называют процесс, в результате которого атом или группа атомов приобретают электроны. Наоборот, окисление заключается в потере электронов.

Более точно, речь идет об изменении плотности электронного облака, которое окружает рассматриваемую группировку атомов (субстрата). При восстановлении оно увеличивается, а при окислении уменьшается.

Восстановление и окисление являются неразрывно связанными процессами. Если одно из участвующих в реакции веществ восстанавливается, то другое окисляется. Поэтому отнесение одних реакций к процессам окисления, а других — к процессам восстановления определяется тем, какое вещество является в данном случае субстратом.

Примером может служить реакция между ионом иода и молекулой хлора. Если субстратом является иодид калия, то это процесс окисления, если молекула хлора, то — восстановления:

Для сравнения начального и конечного состояния веществ в окислительно-восстановительных реакциях используется такое формальное понятие как степень окисления. Существуют разные способы определения ее. Наиболее простым является «школьное»: степень окисления — это тот условный заряд атома, который возникает на нем при условии, что электронные пары связей полностью сместятся к более электроотрицательному атому, образующему эту связь, а электроны связи между одинаковыми атомами будут поделены пополам.

В окислительно-восстановительных процессах наряду с перераспределением электронного облака молекулы, обычно изменяется и ее состав. Например, при восстановлении двойной связи молекула приобретает два атома водорода:

а при восстановлении спиртов или нитросоединений молекула теряет атомы кислорода:

Многочисленные методы восстановления и окисления можно разделить на четыре группы: химические, каталитические, электролитические и биохимические (микробиологические). Все эти методы находят широкое применение в фармацевтической промышленности

Химические методы восстановления

Химические методы восстановления многочисленны и разнообразны. Их можно разделить на две большие группы по типу реагента: восстановление металлами и солями металлов и восстановление соединениями серы.

Восстановление металлами и солями металлов

Эта наиболее многочисленная группа включает восстановление органических соединений с использованием таких металлов и их солей, как натрий, олово, цинк, железо и некоторых других.

Восстановление натрием

Известны три метода применения натрия в этих целях: восстановление натрием в спирте, в жидком аммиаке и амальгамой натрия.

Восстановление натрием в спирте(по Буво-Блану) используется для восстановления сложных эфиров (или хлорангидридов) карбоновых кислот, реже кетонов до соответствующих спиртов и нитрилов — до аминов. Наибольшее значение метод имеет в синтезе высших алифатических спиртов, получить которые другим путем трудно. У многоосновных кислот восстанавливаются только этерифицированные карбоксильные группы.

Суммарное уравнение реакции восстановления сложных эфиров имеет вид:

Механизм процесса можно представить следующим образом:

Натриевая соль полуацеталя альдегида отщепляет алкоголят-ион и образовавшийся альдегид восстанавливается аналогично сложному эфиру до алкоголята первичного спирта.

Выход целевых продуктов, как правило, не превышает 80 %. Потери обусловлены непосредственной реакцией между натрием и спиртом. Выделяющийся водород неактивен, а образующиеся алкоголяты вызывают конденсацию, переэтерификацию и образование высококипящих побочных продуктов.

В связи с этим для проведения реакции Буво-Блана наиболее пригодны вторичные спирты, которые являются более слабыми кислотами, чем первичные спирты, и менее активно реагируют с натрием. Например, в промышленности применяют метилциклогексанолы, получаемые восстановлением смеси трех крезолов, а в лаборатории также 2-пропанол и циклогексанол.

Методика восстановления по Буво-Блану простая, но опасная.

К кипящей смеси сложного эфира и пятикратного количества абсолютного спирта порциями добавляют кусочки металлического натрия, взятого в небольшом избытке. После загрузки всего натрия и необходимой выдержки, реакционную массу выливают в воду для разложения образовавшихся алкоголятов. (В ряде случаев перед смешением с водой к реакционной массе добавляют метанол для растворения остатков натрия). Спирт отгоняют, а продукты реакции извлекают экстракцией.

Отвод тепла является сложной технической проблемой, т.к. тепловой эффектреакции очень высок (520 кДж/моль). Необходимо обязательно использовать хорошо действующий (эффективный) обратный холодильник. Чтобы облегчить задачу охлаждения реакционной массы и снизить опасность процесса, можно поднять температуру процесса заменой этилового спирта высококипящими спиртами (амиловым, циклогексанолом и др.) Так, восстановление этилового эфира себациновой кислоты проводят в 1-бутаноле (синтез препарата декамина).

Диэтиловый эфир себациновой кислоты растворяют в безводном бутиловом спирте, затем при 70 °С и энергичном перемешивании в несколько приемов добавляют натрий. Температуру поднимают до 100—125 °С. Выход продукта 72 %.

Для снижения опасности процесса в ряде случаев изменяют порядок загрузки реагентов. Так, при восстановлении этилового эфира 3,3-дифенилпропановой кислоты в производстве дифрила спиртовой раствор эфира прибавляют к натрию («обратная загрузка»):

Это позволяет полностью использовать металлический натрий, который при стандартном способе может частично не прореагировать и остаться в реакционной массе, что создает опасность при разбавлении реакционной массы водой.

Щелочные металлы(калий, натрий, литий) в жидком аммиаке обычно применяют для восстановления:

а) сложных эфиров (реже кетонов) до спиртов (лучше, чем по методу Буво-Блана);

 

б) ацетиленовых углеводородов до олефинов (при этом тройная связь на конце цепи не восстанавливается)

в) органических галогенидов до углеводородов или аминов

Механизм аналогичен механизму восстановления по Буво-Блану.

Щелочные металлы (калий, натрий и литий) хорошо растворяются в аммиаке и позволяют работать в широком интервале концентраций. Низкая степень диссоциации аммиака делает возможным восстановление соединений, которые гидролизуются в воде. Аммиак с натрием может образовывать амид, но в отсутствие катализаторов и при наличии соединений, способных восстанавливаться, эта реакция практического значения не имеет.

Для ведения процесса необходима специальная аппаратура, т.к. температура кипения аммиака очень низка (–33,5 °С). При более высокой температуре реакцию проводят в автоклаве. Для достижения гомогенности смеси необходимо энергичное перемешивание.

Восстановление амальгамой натрия. Амальгаму натрия получают растворением натрия в ртути. Однако это не только раствор натрия. Ртуть со щелочными и щелочноземельными металлами образует меркуриды МеHg_x (например, NaHg₂, KHg₂, MgHg).

Амальгама, содержащая меньше 1,25 % натрия, при комнатной температуре жидкая. При более высокой концентрации натрия амальгама при комнатной температуре становится твердой и ее можно измельчать механически.

При получении амальгамы используют очищенные реагенты и исключают контакт их с железом, следы которого при использовании амальгамы катализируют побочные реакции. Процесс растворения натрия в ртути (обычно к измельченному натрию добавляют ртуть) идет с выделением тепла, поэтому, чтобы предохранить теплую амальгаму от воздействия кислорода воздуха, его ведут под слоем толуола или в атмосфере азота. Отвод тепла реакции вызывает определенные трудности, т.к. использование воды в качестве хладагента исключено. Обычно температура реакции около 40—50 °С, при этом получают 2—3 %-ую амальгаму. Наиболее чистую жидкую и однородную амальгаму, содержащую до 0,5 % натрия, получают электролитическим методом.

В синтезе лекарственных веществ амальгамой натрия восстанавливают:

а) сопряженные двойные связи (но не изолированные)

б) о тдельные представители аренов, например, фталевые кислоты, ароматические полициклические углеводороды (до ди- или тетрагидропроизводных).

Необходимо отметить, что способность этих соединений восстанавливаться амальгамой натрия увеличивается от производных бензола к антрацену:

в) карбонильную группу в альдегидах и кетонах до соответствующих спиртов (очень легко!).

Например, в синтезе отечественного препарата кватерона 3-метил-4-диэтиламино-2-бутанон восстанавливают в соответствующий спирт амальгамой натрия в уксусной кислоте:

г) нитро - и другие азотсодержащие группы (очень легко), но практического значения этот метод не получил вследствие наличия более доступных восстановителей.

Механизм аналогичен механизмам восстановления по Буво-Блану и натрием в жидком аммиаке.

В адсорбционном слое на поверхности металла к молекуле субстрата присоединяются один или два электрона. Затем образующиеся анионные радикалы или двухзарядные анионы соединяются с протонами:

Методика восстановления: субстрат растворяют или суспендируют в спирте или воде, т.к. амальгама натрия реагирует с водой медленно. Для лучшего растворения субстрата и ускорения реакции в некоторых случаях применяют органические растворители, смешивающиеся с водой и спиртом, или эмульгирующие средства. К смеси при энергичном перемешивании постепенно добавляют избыток амальгамы (25—40 % от теоретического), если процесс идет медленно, реакционную массу можно нагревать. После полного разложения амальгамы, выделившую ртуть отделяют декантацией и промывают водой или спиртом.

Скорость, а иногда и состав продуктов восстановления зависят от величины рН, которая по ходу реакции повышается, при этом скорость реакции замедляется. Точный и непрерывный контроль значения рН осуществляют потенциометрически. Величину рН регулируют пропусканием СО₂.