На величину электродного потенциала

Каждая окислительно-восстановительная полуреакция характеризуется определенным окислительно-восстановительным потенциалом. В стандартных условиях и концентрации потенциалопределяющих частиц равной 1 моль/л, его называют стандартным э лектродным потенциалом (Е ⁰, В). Для многих окислительно-восстановительных систем они определены и сведены в таблицу (см. приложение).

Величина электродного потенциала зависит от природы и концентрации потенциалопределяющих частиц в растворе, температуры и рН среды. Эта зависимость выражается уравнением Нернста:

. (1)

В этом уравнении Е – электродный потенциал (В); Е ⁰- стандартный электродный потенциал (В); R = 8,31 -универсальная газовая постоянная; Т -температура (К); n – число моль электронов в полуреакции; F =96500Кл–число Фарадея; a _окисл-активность окисленной формы потенциалопределяющих частиц (моль/л); a _восст – активность восстановленной формы потенциалопределяющих частиц (моль/л).

Введем несколько упрощений:

1) при стандартной температуре 298К и переходе к десятичным логарифмам, получим В;

2) для разбавленных растворов активности с достаточным приближением могут быть заменены концентрациями (a _окисл=[окисл], a _восст =[восст]). В результате для стандартной температуры уравнение принимает следующий вид:

, (2)

где «х» и «y» коэффициенты перед окисленной и восстановленной формами потенциалопределяющих частиц в ОВ-полуреакции.

Например, для полуреакции окисления ионов Mn²⁺

Mn²⁺+4H₂O -5 ē = MnO₄^- + 8H⁺ Е ⁰=1,507 В

слева – восстановленная форма потенциалопределяющих частиц, а справа – окисленная форма, поэтому ур. (2) для стандартной температуры будет иметь следующий вид:

Электродный потенциал служит мерой окислительно-восстановительной способности веществ. Чем меньше значение Е ⁰, тем большими восстановительными свойствами обладает вещество. И, наоборот, чем больше Е ⁰, тем выше его окислительные свойства.

Например, перманганат KMnO₄ является окислителем, но в зависимости от кислотно-щелочности среды он может проявлять различные окислительные свойства:

а) в кислой среде

MnO₄^- + 8H⁺+ 5 ē ® Mn²⁺ + 4H₂O 1,507 В

б) в нейтральной среде

MnO₄^- + 2H₂О+ 3 ē ® MnО₂ + 4OН^- 0,6 В

в) в щелочной среде

MnO₄^- + ē ® MnO₄^2- 0,56 В

В кислой среде Е ⁰ больше, следовательно, в кислой среде MnO₄^- проявляет более сильные окислительные свойства.

Пероксид водорода H₂O₂, имеющий в своем составе кислород в промежуточной степени окисления (-1), может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

Восстановление H₂O₂ протекает по реакциям:

H₂O₂ + 2H⁺ + 2 ē = 2H₂O 1,776 B (кислая среда)

H₂O₂ + 2 ē = 2OН^- 0,88 B (щелочная среда)

Окисление H₂O₂ происходит по реакци:

H₂O₂ - 2 ē = О₂ + 2Н⁺ 0,682 B