Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


‘изический признак кристаллов.




¬ зависимости от рода частиц, располо≠женных в узлах кристаллической решетки, и характера сил взаимодействи€ между ними кристаллы раздел€ютс€ на четыре типа: ионные, атомные, металлические, молекул€рные.

»онные кристаллы. ¬ узлах кристал≠лической решетки располагаютс€ пооче≠редно ионы противоположного знака. “и≠пичными ионными кристаллами €вл€ютс€ большинство галоидных соединений ще≠лочных металлов (NaCl, CsCl, KBr и т.д.), а также оксидов различных эле≠ментов (MgO, CaO и т.д.). —илы взаимодействи€ между ионами €в≠л€ютс€ в основном электростатическими (кулоновскими). —в€зь, обусловленна€ кулоновскими силами прит€жени€ между разноименно зар€женными ионами, назы≠ваетс€ ионной.

јтомные кристаллы. ¬ узлах кристал≠лической решетки располагаютс€ ней≠тральные атомы, удерживающиес€ в узлах решетки ковалентными, св€з€ми квантово-механического происхождени€ (у соседних атомов обоб≠ществлены валентные электроны, наименее св€занные с атомом). јтомными кристаллами €вл€ютс€ алмаз и графит (два раз≠личных состо€ни€ углерода), некоторые неорганические соединени€ (ZnS, BeO и т.д.), а также типичные полупроводни≠ки Ч германий Ge и кремний Si.

 

 

¬алентные св€зи осуществл€ютс€ па≠рами электронов, движущихс€ по орбитам, охватывающим оба атома, и нос€т направ≠ленный характер: ковалентные силы на≠правлены от центрального атома к верши≠нам тетраэдра. ¬ отличие от графита ре≠шетка алмаза не содержит плоских слоев, что не позвол€ет сдвигать отдельные участки кристалла, поэтому алмаз €вл€ет≠с€ прочным соединением.

ћеталлические кристаллы. ¬ узлах кристаллической решетки располагаютс€ положительные ионы металла. ѕри обра≠зовании кристаллической решетки валент≠ные электроны, сравнительно слабо св€≠занные с атомами, отдел€ютс€ от атомов и коллективизируютс€: они уже принад≠лежат не одному атому, как в случае ион≠ной св€зи, и не паре соседних атомов, как в случае гомеопол€рной св€зи, а всему Х кристаллу в целом. ƒей≠ствительно, большинство металлов имеют кубическую объемно центрированную (Li, Na,  , Rb, Cs) и кубическую гранецентрированную (Cu, Ag, Pt, Au) решетки. „аще всего металлы встречаютс€ в виде поли≠кристаллов.

ћолекул€рные кристаллы. ¬ узлах кристаллической решетки располагаютс€ нейтральные молекулы вещества, силы взаимодействи€ между которыми обуслов≠лены незначительным взаимным смещени≠ем электронов в электронных оболочках атомов. Ёти силы называютс€ ван-дер-ваальсовыми, так как они имеют ту же природу, что и силы прит€жени€ между молекулами, привод€щими к отклонению газов от идеальности. ћолекул€рными кристаллами €вл€ютс€, например, боль≠шинство органических соединений (пара≠фин, спирт, резина и т. д.), инертные газы (Ne, Ar, Kr, ’е) и газы —ќ2, ќ2, N2 в твер≠дом состо€нии, лед.

 

“еплоемкость твердых тел

¬ качестве модели твердого тела рассмот≠рим правильно построенную кристалличе≠скую решетку, в узлах которой частицы (атомы, ионы, молекулы), принимаемые за материальные точки, колеблютс€ около своих положений равновеси€ Ч узлов ре≠шетки Ч в трех взаимно перпендикул€р≠ных направлени€х. “аким образом, каж≠дой составл€ющей кристаллическую ре≠шетку частице приписываетс€ три колеба≠тельных степени свободы, кажда€ из которых, согласно закону равнораспреде≠лени€ энергии по степен€м свободы (см. І 50), обладает энергией kT.

¬нутренн€€ энерги€ мол€ твердого тела

Um = 3NјkT = 3RT,

где Nј Ч посто€нна€ јвогадро; N A k=R (R Ч мол€рна€ газова€ посто€нна€).

ћол€рна€ теплоемкость твердого тела

т. е. мол€рна€ (атомна€) теплоемкость химически простых тел в кристалличе≠ском состо€нии одинакова (равна 3R) и не зависит от температуры. Ётот закон был эмпирически получен французскими уче≠ными ѕ. ƒюлонгом (1785Ч1838) и Ћ. ѕти (1791 Ч1820) и носит название закона ƒюлонга и ѕти.

≈сли твердое тело €вл€етс€ химиче≠ским соединением (например, NaCl), то число частиц в моле не равно посто€нной јвогадро, а равно nN A, где n Ч число атомов в молекуле (дл€ NaCl число частиц в моле равно 2 N а, так, в одном моле NaCl содержитс€ NA атомов Na и NA ато≠мов Cl). “аким образом, мол€рна€ теп≠лоемкость твердых химических соедине≠ний

CV = 3pRї25n ƒж/(мольХ ),

т. е. равна сумме атомных теплоемкостей элементов, составл€ющих это соединение.

ѕо Ёйнштейну:




ѕо ƒебаю:









ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2016-11-23; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 655 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

≈сть только один способ избежать критики: ничего не делайте, ничего не говорите и будьте никем. © јристотель
==> читать все изречени€...

510 - | 471 -


© 2015-2023 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.009 с.