Лекции.Орг
 

Категории:


Объективные признаки состава административного правонарушения: являются общественные отношения, урегулированные нормами права и охраняемые...


Транспортировка раненого в укрытие: Тактика действий в секторе обстрела, когда раненый не подает признаков жизни...


Электрогитара Fender: Эти статьи описывают создание цельнокорпусной, частично-полой и полой электрогитар...

Физический признак кристаллов.



В зависимости от рода частиц, располо­женных в узлах кристаллической решетки, и характера сил взаимодействия между ними кристаллы разделяются на четыре типа: ионные, атомные, металлические, молекулярные.

Ионные кристаллы.В узлах кристал­лической решетки располагаются пооче­редно ионы противоположного знака. Ти­пичными ионными кристаллами являются большинство галоидных соединений ще­лочных металлов (NaCl, CsCl, KBr и т.д.), а также оксидов различных эле­ментов (MgO, CaO и т.д.). Силы взаимодействия между ионами яв­ляются в основном электростатическими (кулоновскими). Связь,обусловленная кулоновскими силами притяжения между разноименно заряженными ионами, назы­вается ионной.

Атомные кристаллы.В узлах кристал­лической решетки располагаются ней­тральные атомы, удерживающиеся в узлах решетки ковалентными, связямиквантово-механического происхождения (у соседних атомов обоб­ществлены валентные электроны, наименее связанные с атомом). Атомными кристаллами являются алмаз и графит (два раз­личных состояния углерода), некоторые неорганические соединения (ZnS, BeO и т.д.), а также типичные полупроводни­ки — германий Ge и кремний Si.

 

 

Валентные связи осуществляются па­рами электронов, движущихся по орбитам, охватывающим оба атома, и носят направ­ленный характер: ковалентные силы на­правлены от центрального атома к верши­нам тетраэдра. В отличие от графита ре­шетка алмаза не содержит плоских слоев, что не позволяет сдвигать отдельные участки кристалла, поэтому алмаз являет­ся прочным соединением.

Металлические кристаллы.В узлах кристаллической решетки располагаются положительные ионы металла. При обра­зовании кристаллической решетки валент­ные электроны, сравнительно слабо свя­занные с атомами, отделяются от атомов и коллективизируются: они уже принад­лежат не одному атому, как в случае ион­ной связи, и не паре соседних атомов, как в случае гомеополярной связи, а всему • кристаллу в целом. Дей­ствительно, большинство металлов имеют кубическую объемно центрированную (Li, Na, К, Rb, Cs) и кубическую гранецентрированную (Cu, Ag, Pt, Au) решетки. Чаще всего металлы встречаются в виде поли­кристаллов.

Молекулярные кристаллы.В узлах кристаллической решетки располагаются нейтральные молекулы вещества, силы взаимодействия между которыми обуслов­лены незначительным взаимным смещени­ем электронов в электронных оболочках атомов. Эти силы называются ван-дер-ваальсовыми, так как они имеют ту же природу, что и силы притяжения между молекулами, приводящими к отклонению газов от идеальности. Молекулярными кристаллами являются, например, боль­шинство органических соединений (пара­фин, спирт, резина и т. д.), инертные газы (Ne, Ar, Kr, Хе) и газы СО2, О2, N2 в твер­дом состоянии, лед.

 

Теплоемкость твердых тел

В качестве модели твердого тела рассмот­рим правильно построенную кристалличе­скую решетку, в узлах которой частицы (атомы, ионы, молекулы), принимаемые за материальные точки, колеблются около своих положений равновесия — узлов ре­шетки — в трех взаимно перпендикуляр­ных направлениях. Таким образом, каж­дой составляющей кристаллическую ре­шетку частице приписывается три колеба­тельных степени свободы, каждая из которых, согласно закону равнораспреде­ления энергии по степеням свободы (см. § 50), обладает энергией kT.

Внутренняя энергия моля твердого тела

Um = 3NАkT = 3RT,

где NА — постоянная Авогадро; NAk=R (R — молярная газовая постоянная).

Молярная теплоемкость твердого тела

т. е. молярная (атомная) теплоемкость химически простых тел в кристалличе­ском состоянии одинакова (равна 3R) и не зависит от температуры. Этот закон был эмпирически получен французскими уче­ными П. Дюлонгом (1785—1838) и Л. Пти (1791 —1820) и носит название закона Дюлонга и Пти.

Если твердое тело является химиче­ским соединением (например, NaCl), то число частиц в моле не равно постоянной Авогадро, а равно nNA, где n — число атомов в молекуле (для NaCl число частиц в моле равно 2Nа, так, в одном моле NaCl содержится NA атомов Na и NA ато­мов Cl). Таким образом, молярная теп­лоемкость твердых химических соедине­ний

CV = 3pR»25n Дж/(моль•К),

т. е. равна сумме атомных теплоемкостей элементов, составляющих это соединение.

По Эйнштейну:




По Дебаю:









Дата добавления: 2016-11-23; просмотров: 279 | Нарушение авторских прав


Рекомендуемый контект:


Похожая информация:

  1. II. В отечественной классификации на основании клинических признаков принято выделять 4 стадии НЭК.
  2. III. Задания для самостоятельной работы по изучаемой теме. 1. Впишите в таблицу дифференциальные признаки клинических проявлений сахарного диабета 1 и 2 типов. Признаки Сахарный диабет 1 типа Сахарный
  3. III. Изучение нового материала. Познавательные УУД:логические–анализ объектов с целью выделения в них существенных признаков– сравнение докучных сказок с целью выделения повтора как жанровой
  4. III. Работа со словами, обозначающими признак предмета.
  5. IV. Изучение нового материала. Познавательные УУД:логические– анализобъектов с целью выделения в них существенных признаков: анализ концов стихотворных строк с целью обнаружения парной и
  6. Q лежит в пределах от 0 до 1. Близкий к единице коэффициент свидетельствует о сильной связи между признаками. При равенстве его нулю – связь отсутствует.
  7. V. Очаг пожара и его признаки
  8. VI. Признаки наличия взрывоопасных предметов
  9. YIII. Воля или признак уровня духовности
  10. А) Причины разложения ПОС и возникновение государства. Признаки, отличающие государство от родоплеменной организации общественной власти
  11. А) Сущность права, его признаки и функции.
  12. Авторитаризм: понятие, признаки, особенности, недостатки


Поиск на сайте:


© 2015-2019 lektsii.org - Контакты - Последнее добавление

Ген: 0.002 с.