1. Зарисовать таблицу 2.
2. Приготовить 2% раствор поваренной соли (NaCℓ)и залить его в кювету.
| № | С, г/моль | U1,B | U2,B | U3,B | U,B | I,A |  ,Ом-1 м-1
|
| … | |||||||
| cср = |
3. Провести измерения аналогичные приведенным в упр.1(пункты 5-7).
4. Уменьшить концентрацию соли в воде путем последовательного разбавления раствора и измерить значения U1, U2, U3 для 9 различных значений концентрации. Данные эксперимента записать в таблицу 2
Таблица 2
Обработка результатов измерений
1. Определить среднее значение 
и записать его в таблицу.
2. Рассчитать силу тока в цепи: 
и проводимость 
3. Рассчитать проводимость c для каждого значения концентрации раствора С.
4. Построить график зависимости c = f(С).
Упражнение 3. Определение электропроводности водного раствора KCℓ
Последовательность выполнения третьего упражнения та же, что и во втором упражнении, разница лишь в том, что надо приготовить 2% раствор КСℓ.
После выполнения трех упражнений, Сделать выводы по работе.
Контрольные вопросы
1. Что такое электрическая проводимость раствора? От чего она зависит?
2. Что такое удельная и молярная электрические проводимости?
Как они связаны между собой?
3. В чем отличие между слабыми и сильными электролитами; к какой группе относятся водные растворы NaCl, КCl?
4. Почему при увеличении концентрации разбавленных растворов электролита проводимость раствора увеличивается? Как эта зависимость выглядит для более концентрированных растворов?
5. В чем заключается явление гидротации?
6. Какие системы называются растворами? В чем заключается механизм растворения?
7. Какие растворы называются электролитами? От чего зависит сила электролита?
Литература
1. Савельев И.В. Курс общей физики. Кн. 3. М.:Наука,1998.
2. Кикоин А.К., Кикоин И.К. Молекулярная физика. М.: Наука, 1978.
3. Сивухин Д.В. Общий курс физики. Т. 2. Термодинамика и молекулярная физика. М.: Наука, 1975.
4. Лабораторный практикум по физике. Под ред. К.А. Барсукова, Ю.И. Уханова. М.: Высшая школа, 1988.
5. Физический практикум. Под ред. В.И. Ивероновой. М.: Физмат. 1962.
6. Трофимова Т.И. Курс физики. М.: Высшая школа, 1999.
7. Детлав А.А., Яворский Б.М. Курс физики. М.: Высшая школа, 1999.
8. Дерябин В.М., Борисенко В.Е. Курс физики для химиков. Красноярск, Изд-во Красноярского университета, 1991.
9. Ремизов А.Н. Медицинская и биологическая физика. М.:Высшая школа, 1996.
10. Гершензон Е.М., Малов Н.Н., Мансуров А.Н. Молекулярная физика. М.: АСАДЕМА, 2000.
11. Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия, М.: «Высшая школа», 1999.
12. Измайлов Н.А. Электрохимия растворов. М.: Химия, 1966.
13. Багоцкий В.С.. Основы электрохимии. М.: Химия, 1988.
14. Васильев А.М. Введение в статистическую физику. М.: Высшая школа, 1980.
15. Мухачев В.А. Сценка погрешности измерений. Томск: Ротапринт Томского ин-та АСУ и радиоэлектроники, 1991.
Александр Геннадьевич Заводовский,
Сергей Михайлович Сысоев,
Ольга Васильевна Заводовская
ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ
ПО МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКЕ и термодинамике
Методические указания к лабораторным работам по курсу общей физики
Для студентов всех специальностей
Под ред. А.Г. Заводовского
Оригинал-макет подготовлен
в редакционно-издательском отделе СурГУ.
Подписано в печать. Формат 60х84/16.
Усл. печ. л.. Уч.-изд. л..
Печать трафаретная. Тираж. Заказ №.
Сургутский государственный университет
626400, Россия, Ханты-Мансийский автономный округ,
г. Сургут, ул. Энергетиков, 14.
Тел. (3462) 24-37-81, факс (3462) 24-36-87
Отпечатано полиграфическим отделом СурГУ
ул. Лермонтова, 5.
Тел. (3462) 32-33-05
Лицензия на издательскую деятельность ЛР № 071409
от 6 марта 1997 г.
