Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


¬олновое уравнение ЎрЄдингера




јвстрийский физик Ё. ЎрЄдингер придумал уравнение, которое описывает движение электрона в атоме при помощи так называемой волновой функции ψ. ‘ормы записи уравнени€ ЎрЄдингера различны, мы выберем самую простую:

Ĥψ = ≈ψ

где Ĥ (читаетс€ Ђаш с крышечкойї) Ц оператор √амильтона, который определ€ет действи€, производимые над волновой функцией ψ.

–еша€ уравнение ЎрЄдингера, наход€т значени€ ψ функций, характеризующие веро€тность нахождени€ электрона в некотором около €дерном пространстве, а также определ€ют возможные энергетические состо€ни€ электрона. ¬ области, где значени€ ψ 2 выше, электрон пребывает чаще и эти области соответствуют минимальной энергии электрона. —овокупность мест пространства, где квадрат функции ψ 2 имеет максимальное значение, называетс€ электронной орбиталью или, более нагл€дно, - электронным облаком атома. ‘ормы и размеры электронного облака могут быть разными в зависимости от энергии электрона.

“а часть электронного облака, в которой веро€тность нахождени€ электрона составл€ет 90% и больше, называетс€ атомной орбиталью.

ƒл€ химической характеристики элемента, определ€емой состо€нием электронов в электронной оболочке его атома, а также дл€ объ€снени€ св€зей, которые атом данного элемента может образовывать с другими атомами, важно знать:

- энергию электрона в атоме;

- форму образуемого данным электроном электронного облака.

–ешение уравнени€ ЎрЄдингера, т.е. математическое описание орбитали, возможно лишь при вполне определЄнных, дискретных значени€х характеристик, получивших название квантовых чисел.

ѕервое квантовое число - это главное квантовое число n, онохарактеризует запас энергии электрона. √лавное квантовое число принимает значени€ натурального р€да чисел: n = 1, 2, 3, и т.д. ≈сли главное квантовое число равно 1, то электрон находитс€ на первом энергетическом уровне (электронном слое), если n = 2, то на втором и так далее. „ем больше главное квантовое число, тем электрон дальше от €дра, тем больше запас его энергии, тем слабее св€зь электрона с €дром. —ледовательно, такой электрон легче удалить из атома.

 

 

—овокупность электронных состо€ний, имеющих одинаковое значение главного квантового числа n, называетс€ электронным слоем(электронной оболочкой) или энергетическим уровнем. ќни обозначаютс€ цифрами 1, 2, 3, 4, Е или соответствующими буквами K, L, M, N, O Е.

 

 

¬торым квантовым числом €вл€етс€ орбитальное квантовое число l, оно характеризует форму электронного облака. ќрбитальное квантовое число зависит от главного{l = 0,2, 3, Е (n Ц 1)} каждому n соответствует р€д значений орбитального квантового числа, каждый электронный уровень состоит из совокупности энергетических подуровней, которые имеют некоторые различи€ в энергии. ѕриведем запись значений, которое принимает орбитальное квантовое число, эти значени€ прин€то УкодироватьФ буквами, которые и обозначают подуровень данного уровн€ на котором находитс€ электрон:

 





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-05-05; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 713 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

ѕобеда - это еще не все, все - это посто€нное желание побеждать. © ¬инс Ћомбарди
==> читать все изречени€...

516 - | 541 -


© 2015-2023 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.009 с.