СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИЙ
Лекции.Орг

Поиск:


СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИЙ

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Варианты контрольных заданий и
методические указания к их решению по дисциплине « Аналитическая химия» для студентов II курса ХТФ направления
550800– «Химическая технология и биотехнология»

 

 

Томск 2003

       
 
   
 

УДК 543

 


Дубова Н.М. Аналитическая химия. Способы выражения концентраций.Варианты контрольных заданий и методические указания к их решению для студентов II курса дневного обучения ХТФ направления 550800 . – Томск: Изд. ТПУ, 2003. – с.

 

Варианты контрольных заданий и методические указания к их решению рассмотрены и рекомендованы к изданию методическим семинаром кафедры физической и аналитической химии №20 от 5 апреля 2003 г.

 

 

Зав. кафедрой ФАХ___________________ А. А. Бакибаев

 

       
 
 
   

Концентрация раствора (С) - это отношение количества растворенного вещества (А) к объему раствора (V). Другими словами, С (А) показывает количество вещества в единице объема раствора.

Основной единицей измерения количества веществаявляется моль.1 моль вещества содержит 6,022 * 1023 элементарных объектов (например атомов).

В количественном анализе широко используют и дольную единицу моля - миллимоль (ммоль). 1 моль = 1000 ммоль.

В системе СИ основной единицей выражения концентрации растворов является молярная концентрации (моль/м3), на практике - моль/дм3, допускается моль/л.

М о л я р н а я концентрация C (А), См - это количество моль вещества А, содержащегося в 1 л раствора.

 

CМ = m×1000/М×V ,

 

где m –масса вещества , г; М – относительная молекулярная (молярная ) масса вещества, г/моль; V – объем раствора, мл.

При этом используют следующие формы записи: например, 0,1М HCl, или С(НСl) =0,1 моль/л = 0,1 ммоль/мл.

Молярная концентрация эквивалента СН(нормальная концентрация) - это количество моль эквивалентов вещества, находящихся в 1 л раствора.

При этом применяют такие формы записи: например, 0,1 н H2SO4,С(H2SO4) = 0,1 моль-экв/л = 0,1 мэкв/мл; С(1/2 H2SO4) = 0,1 моль/л, где 1/2 - фактор эквивалентности ( f ). Если f=1, то предпочтительнее использовать термин "молярная" концентрация.

Эквивалентом называется такая часть атома, иона или молекулы, которая химически равноценна (эквивалентна) одному иону
водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции. Единицей количества эквивалента вещества является моль.

Например, в реакции

2NaOH+ H2SO4 =Na2SO4 +2H2 О или

NaOH+1/2 H2SO4 =1/2Na2SO4 +H2О

эквивалент серной кислоты будет равен 1/2H2SO4 , где 1/2 - фактор эквивалентности.

Фактор эквивалентности ( f ) - это число, показывающее какая часть моля вещества равноценна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной, окислительно-восстановительной реакции.

Фактор эквивалентности может быть равен 1 или меньше 1, например, f (NH4OH)=1; f (H2SO4 )=1/2; f (KMnO4)= 1/5 и т.д.

Для нахождения фактора эквивалентности вещества обязательно надо указывать реакцию , в которой данное вещество участвует. В реакциях кислотно-основного взаимодействия

фактор экивалентности равен :

f = 1/[H+], где [H+]- число ионов водорода ,отдаваемое или присоединяемое одной молекулой или одним ионом.

Для нахождения f в окислительно- восстановительной реакции составляют полуреакции и вычисляют его значение по формуле:

f = 1/ z , где z – число электронов , отдаваемое или присоединяемое одной молекулой или одним ионом в данной полуреакции. Например, в полуреакции:

I2 + 2e = 2I-

f ( I2 ) =1/2, а f ( I- ) = 1.

Молярной масс о й эквивалента вещества (МЭ) называют массу одного моль-эквивалента этого вещества, равную произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества (М). Например. МЭ(H2SO4) =f(H2SO4 )×M(H2SO4 )=1/2×98 =49г/моль-экв; МЭ(H2SO4) - молярная масса эквивалента серной кислоты.

Молярная концентрация эквивалента вычисляется по формуле:

СН = m×1000/ MЭ· V

Взаимосвязь между молярной концентрацией и молярной концентрацией эквивалента отражена в следующей формуле:

СМ =f×CН

Расчет результатов титриметрического анализа основан на принципе эквивалентности, в соответствии с которым вещества реагируют между собой строго в эквивалентных соотношениях. Другими словами, количество моль-эквивалентов одного вещества (А) равно количеству моль -эквивалентов другого вещества (В), если они взаимодействуют между собой без остатка. Если известна молярная концентрация эквивалента, например, щелочи С(NaОН) и объем раствора V (NaOH), израсходованный на титрование кислоты (НСI), то количество миллиэквивалентов (мэкв) щелочи, затраченное на реакцию, будет равно:

n (NaOH) =Cн(NaOH)·V(NaOH).

По закону эквивалентов:

n(NaOH)=n(HCI)

Количество мэкв кислоты, находящееся в растворе, можно представить соотношением:

n(HCI)=Cн(HCI)×V(HCI)

Отсюда получается важное уравнение:

Cн(NaOH)× V (NaOH)= Cн(HCI)×V(HCI),

которое лежит в основе всех расчетов в титриметрическом анализе и представляет собой математическое выражение закона эквивалентов в титриметрии.

Массовая концентрация - это отношение массы растворенного вещества к объему раствора.

Численное значение этой концентрации выражается в г/л, мг/мл , г/мл. В титриметрическом анализе применяют единицу измерения массовой концентрации в г/мл. Это - т и т р раствора, Т.

Например, Т (HNO3)=0,01232 г/мл.

Т =m /V

Зная титр раствора, можно вычислить молярную концентрацию раствора вещества (A):

C(A)=T(A)×1ООО/М(А)

Аналогично рассчитывают молярную концентрацию эквивалента вещества (А):

С(f×A)=T(A)×1000/MЭ(А)

В титриметрическом анализе для расчета массы определяемого вещества в серийных анализах используют такой способ выражения массовой концентрации, как титр рабочего раствора В по определяемому веществу А.

ТИТР рабочего раствора по определяемому веществу, Т(В/А) (г/мл) - это отношение массы m (А) определяемого вещества к эквивалентному объему V (В) рабочего раствора:

T(B/A)=m(А)/V(В).

Другими словами, Т(В/А) показывает, какая масса анализируемого вещества (А) реагирует с I мл рабочего раствора вещества (В).

Зная Т (В/А) (г/мл) и объем (мл) рабочего раствора (В), затраченного на титрование, можно рассчитать массу (г) определяемого вещества:

m (А) =Т(В/А)×V(В).

Например, m(Na2CO3)=T(HCI/ Na2CO3)×V(HCI). Кроме того:

 

Т (В/А) = Сн(В)×МЭ(А)/1000

 

Массовая доля w(А) вещества А -это отношение массы m(А) вещества А к общей массе mобщраствора или смеси веществ:

 

w(А)= m(А) / mобщ

В количественном анализе массовую долю измеряют в процентах.

Она характеризует содержание компонента в твердом веществе или растворе: w(А) = [m (А)/mобщ]×100(%).)

При этом возможны, например, следующие варианты употребления терминов, реактив чистотой 98% (по массе); соль, содержащая по массе 3.1% примесей, минерал с массовой долей SiO2 8.4%,w( SiO2) =8,4%; раствор плотностью 1,28 г/см3 с массовой долей H2SO437% или w( H2SO4)=37%.Это означает , что 37 г серной кислоты содержится в 100 г раствора , плотность которого равна 1.28 г/см3.

В справочных таблицах приведены для растворов кислот, оснований и некоторых солей соответствующие значения плотностей этих растворов (r в г/см3} и массовые доли (w %) веществ. Используя эти величины можно рассчитать молярную, нормальную или массовую концентрацию вещества в растворе.

Пример1: Вычислить молярную, нормальную концентрации и титрраствора H2SO4по его массовой доле (30%) и плотности (1,22г/см8).

Решение: В 100/1,22 мл раствора содержится 30 г H2SO4, а в
1000 мл - IOOO×30×I,22/IOO = 366 г. Тогда, С(H2SO4) =366/98= 3,7
моль/л, a С(I/2 H2SO4)=366/ 49=7, 5 моль/л. T( H2SO4) = 366/1000=
0,3660 г/мл.

Взаимосвязь между молярной концентрацией, молярной концентрацией эквивалента и массовой долей растворенного компонента приводится в следующих формулах:

 

СН =w×r×10 / МЭ

 

СМ =w×r×10 / М

 

При приготовлении растворов массу (или навеску) вещества mA, рассчитывают, исходя из заданных объема и концентрации (чаще всего нормальной) раствора, по формуле:

, (1)

Пример 2. Рассчитать навеску Н2С2O4 × 2H2O, необходимую для приготовления 200 см3 0,1 н раствора.

Решение. Используя формулу (1), получим:

(г)

г/моль экв.

При приготовлении разбавленных растворов из более концентрированных используют в расчетах математическое выражение закона эквивалентов, так как при разбавлении количество вещества, выраженное в моль-эквивалентах , а также в молях до разбавления и после разбавления остается постоянным, изменяется только концентрация и объем раствора.

(2)

Пример 3. Вычислить объем 18,24 н H2SO4, необходимый для приготовления 500 см3 0,1 н раствора.

Решение.Для расчета используем формулу 2

, откуда (см3).

Пример 4. Рассчитать, какой объем 3 н Н3PO4 следует прибавить к 1 дм3 0,6 н Н3PO4, чтобы получить 1,5 н раствор?

Решение.

.

Решив полученное уравнение, получим V = 600 см3.

При анализе какого-либо вещества известны его навеска ( а ) , объем титранта V(B), израсходованный на титрование растворенной навески (при анализе методом отдельной навески), и нормальная концентрация титранта Сн(В).

При наличии таких данных массу вещества, m(А), рассчитывают по формуле : (г) (3)

Затем по массе определяют массовую долю вещества, w(А), в навеске:

(%) (4)

Если в анализе использован метод пипетирования, то в формулу (3) вводится коэффициент разбавления – отношение объема мерной колбы к объему аликвотной части раствора , взятой для анализа:

(5)

 

Пример 5. Для определения содержания Na2CO3 в содовом плаве навеска его 1,100 г растворена в воде и полученный раствор оттитрован 0,5012 н раствором H2SO4 с индикатором метиловым оранжевым. Чему равно содержание Na2CO3, если на титрование было израсходовано 35,00 см3 кислоты?

Решение. Из условия задачи видно, что определение проведено методом прямого титрования. Используя формулу (3), получим:

(г)

 

г/моль экв

По формуле (4)

(%)

 

Вариант № 1

1. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ : а) в реакциях нейтрализации серной кислоты с гидроксидом натрия до кислой и средней соли, б) в реакции восстановления Cr 2O 7 2- до Cr 3+ в кислой среде.

2. Определить число миллиэквивалентов, содержащееся в 20 мл раствора фосфорной кислоты с Т (H 3PO 4 /CaCI 2 ) = 0,01100 г/мл.

3. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента и титр 14% раствора азотной кислоты.

4. Вычислить титр и молярную концентрацию раствора полученного при сливании 10 мл 0,4 М KОН со 100 мл 0,1 М КОН.

Вариант № 2

1. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в реакциях : а) нейтрализации гидрокcида алюминия до основной АI(OH)CI2 и средней AICI3 солей, б) в реакции восстановления MnO4 - в кислой среде.

2. Kaкому числу миллиэквивалентов соответствуют 0,98 г серной кислоты , участвующей в реакции нейтрализации до кислой соли.

3. Вычислить титр 31,6 % раствора азотной кислоты.

4. Рассчитать молярную концентрацию раствора, полученного при сливании 100 мл 0,5 М NaОH со 100 мл I M раствора NaOH.

 

Вариант № 3

1. Рассчитать фактор эквивалентности реагирующих веществ:
а) в реакциях нейтрализации гидроксида цинка до основной и сред-ней солей, б) в реакции восстановления перманганат- иона до MnO2 в щелочной среде .

2. Сколько миллиэквивалентов серной кислоты содержится в 5 мл 2М раствора, участвующей в реакции нейтрализации до средней соли.

3. Вычислить титр 1,36 % раствора HCI.

4. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента и титр раствора, полученного растворением 5,З080 г карбоната натрия в мерной колбе на 250 мл.

Вариант № 4

1. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в реакциях нейтрализации фосфорной кислоты до NaH2PO4 и NaHPO4 едким кали, и в следующих окислительно-восстановительных реакциях :

H 2O 2 + KMnO 4 + H2SO4® O2 + K2SO4 + MnSO4 + H 2O

Cu + HNO 3® NO­ + Cu(NO 3) 2+ H 2O

2. Сколько миллиэквивалентов тетрабората натрия содержится в 50 мл 0,2 М раствора.

3. Вычислить молярную концентрацию эквивалента 19,4% раствора HCI.

4. Расcчитать титр едкого натра, если на титрование 15,00 мл раствора израсходовано 10,25 мл HCI c T=0.03650 г/мл.

Вариант № 5

1. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в реакциях: а) нейтрализации фосфорной кислоты до NaH 2PO 4 и Na 3PO 4 , б) в реакциях восстановления свободного иода до иодид-иона тиосульфатом натрия.

2. Какому числу миллиэквивалентов соответствует 3,1515 г щавелевой кислоты в реакции нейтрализации с едким кали?

3. Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр 34 % раствора серной кислоты.

4. Рассчитать титр едкого кали, если на титрование 10,00 мл раствора израсходовано I3,50 мл 0.1 М серной кислоты..

 

 

Вариант № 6

1. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу реагирующих веществ в реакции взаимодействия фосфорной кислоты с СаCI2 и следующих окислительно-восстановительных реакциях:

HNO3 + Cu® NO2 + Cu(NO3)2 + H 2O

I- + H 2O 2 + H+® I2 + H 2O

2. Какому числу миллиэквивалентов соответствует 6.3030г щавелевой кислоты в реакции окисления до CO2?

3. Титр раствора иода равен 0,01269 г/мл. Вычислить молярную концентрацию и титр иода по тиосульфату натрия.

4. Сколько мл раствора HCIO4 с плотностью 1.060г/мл необходимо добавить к 250 мл 0,1 н раствора, чтобы получить 0,25 н раствор.

Вариант № 7

1. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в реакциях взаимодействия Na2CO3 с HCI в следующих окислительно-восстановительных реакциях:

CI-+ MnO4- + H+®Mn2+ + H2O + CI2

Na2S 2O3 + O2®Na 2SO4 + S¯

2. Какому числу миллиэквивалентов соответствует 0,0280 г KOH и 2,0000 г NaOH.

3. Титр раствора азотной кислоты равен 0,03150 г/мл. Вычислить молярную концентрацию и титр азотной кислоты по гидроксиду натрия.

4. Сколько мл 10,06% раствора HCIO4 необходимо взять для приготовления 250 мл 0,25 н раствора?

Вариант № 8

1. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ : а)в реакции нейтрализации щавелевой кислоты едким кали , б) в реакции окисления щавелевой кислоты до СО2.

2. Определить число миллиэквивалентов HCI, содержащееся в 10,00 мл концентрированного раствора.

3. Титр раствора KOH равен 0,02800 г/мл. Вычислить молярную концентрацию эквивалента и Т (KOH/HCI).

4. Сколько мл 3,3 % раствора НСI необходимо взять для приготовления 250 мл 0.1н раствора?

Вариант № 9

1. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ : в реакции взаимодействия сульфата железа а) с перманганатом калия в кислой среде , б) в реакции обмена.

2. Определить число миллиэквивалентов, содержащееся в 500 мл 0.5 М растворa фосфорной кислоты (f= 1/3).

3. Молярная концентрация серной кислоты равна 0,01 М. Вычислить титр серной кислоты по гидроксиду натрия (f =1/2).

4. Cколько мл 23,13% КОН нужно добавить к 1л 0,984 н раствора KOH, чтобы получить 1,000 н раствор?

Вариант № 10

1. I. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в реакциях взаимодействия Na2C2O4: а) с HCI; б) с KMnO4 в кислой среде.

2. Определить число миллиэквивалентов NH 4OH ,содержащихся в 0,02 л раствора с r=0,940 г/мл.

3. Молярная концентрация фосфорной кислоты равна 0,02 М. Вычислить титр фосфорной кислоты по хлориду кальция.

4. Рассчитать титр и молярную концентрацию эквивалента соляной кислоты, если на титрование 10 мл раствора, полученного растворением 3,8140 г тетрабората натрия в мерной колбе на 250 мл израсходовано 10,25 мл раствора НСI.

Вариант № 11

1. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента KI: а) в реакциях обмена; б) окисления до свободного иода.

2. Определить число миллиэквивалентов дихромата калия, содержащееся в 0,01 л раствора с титром равным 0,005600 г/мл.

3. Вычислить молярную концентрацию и титр раствора HCI, полученного при разбавлении 1:4 концентрированного раствора (w=13.14%)

4. Рассчитать титр и молярную концентрацию КОН, если на титрование 20 мл раствора, полученного растворением 1,2600г щавелевой кислоты в мерной колбе на 100 мл, израсходовано 18,50 мл едкого кали.

 

 

Вариант № 12

1. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента НСI в реакциях: а) нейтрализации; б) окисления до свободного хлора.

2. Определить число эквивалентов перманганата калия, содержащееся в 20 мл раствора с титром перманганата по железу равным 0,05600 г/мл.

3. Вычислить молярную концентрацию и титр раствора серной кислоты, полученного при разбавлении 1:2 раствора серной кислоты с концентрацией равной 62%.

4. .Рассчитать молярную концентрацию эквивалента фосфорной кислоты, если на титрование 10 мл раствора до средней соли (методом замещения) израсходовано 10,25 мл раствора NaOH с титром 0,004000 г/мл.

Вариант № 13

1. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента KВгОз в реакции восстановления до бромид-иона и Fe(OH)3 в реакции нейтрализации до средней соли.

2. Определить число миллиэквивалентов HNO3, содержащееся в 0,001 л раствора с T (HNO3/Cu ) = 0,006400 г/мл.

3. Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора перекиси водорода, полученного при разбавлении I:5 концентрированного раствора (w=95%).

4. Рассчитать молярную концентрацию и титр раствора серной кислоты, если на нейтрализацию 10 мл этого раствора израсходовано 9,75мл раствора KOH с титром 0, 01400 г/мл.

Вариант № 14

1. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в следующих реакциях:

K 2Cr 2O7 + 2KOH= 2 K 2Cr O4 + H2O

KMnO4 + K 2SO3+ H 2SO4® K 2SO4 + MnSO4 +H2O

2. Какому числу граммов соответствует 5 мэкв карбоната натрия при титровании его с соляной кислоты с индикатором метиловым оранжевым?

3. Титр раствора перманганата калия равен O,007900 г/мл. Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр перманганата калия по железу.

4. Какой объем HNO3 с плотностью 1,035 г/мл необходимо добавить к 100 мл 0,1 М раствора, чтобы получить 0,5 М раствор?

Вариант № 15

1. I. Рассчитать фактор эквивалентности, молярную массу эквивалента реагирующих веществ: а) карбоната калия в реакциях с соляной кислотой при образовании KHCO3; б) в следующих реакциях:

CrCI3+ CI2 + KOH®K 2CrO4 + KCI + H 2O

HCIO3 + HCI® CI2 + H 2O

2. Какому числу эквивалентов KBrO3 соответствуют 1,67 г данного вещества в реакции восстановления до бромид иона?

3. Титр раствора дихромата калия 0,002940 г/мл. Вычислить молярную концентрацию и титр дихромата калия по железу.

4. Какой объем 5,66 % раствора KOH необходимо прибавить к 100 мл 0,1 М раствора, чтобы получить раствор о титром 0,2800 г/мл.

Вариант № 16

1. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в реакций нейтрализации Ba(OH)2 серной кислотой и следующих реакциях:

HBrO3 + H 2S®HBr + H 2SO4

HNO3 + Mg®Mg(NO3)2 + N 2O + H 2O

2. Какому числу граммов Nа 2СО 3 соответствует 3 мэкв данного, вещества при титровании соляной кислотой с индикатором фенолфталеином.

3. Титр раствора тиосульфата натрия равен 0,03723 г/мл. Вычислить молярную концентрацию и титр тиосульфата натрия по иоду.

4. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора при сливании 100 мл О.1 М раствора азотной кислоты со 100 мл 0,34 н раствора азотной кислоты.

Вариант № 17

1. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента Cu(NO3)2×5H2O в реакциях обмена и реакции восстановления иодидом калия до Cu+.

2. Определить количество эквивалентов серной кислоты, содержащееся в 1 мл концентрированного раствора (w =95,72 %) при комнатной температуре.

3. Т(KMnO4/Fe2+) = 0,002800 г/мл. Вычислить молярную концентрацию эквивалента, молярную концентрацию и титр раствора перманганата калия.

4. До какого объема необходимо разбавить 100 мл раствора КОH с титром равным 0,05600 г/мл, чтобы получить 0,5 н раствор.

Вариант № 18

1. Рассчитать фактор эквивалентности H3AsO4 в реакциях нейтрализации до кислых солей KH 2AsO4 ; K 2AsO4 и в следующей реакции:

H 3AsO4 + KI® K 2AsO3 + I2 + H 2O

2. Определить количество миллиэквивалентов, грамм фосфорной кислоты.(f=1/2) ,содержащееся в 0,01 л концентрированного раствора (w=95.72%)

3. Титр раствора серной кислоты равен 0,004900 г/мл. Вычислить молярную концентрацию раствора и титр серной кислоты по гидроксиду алюминия.

4. К 300 мл 0,1н NaOH прибавили 200 мл раствора NaОН с
Т = 0,008000 г/мл .Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр полученного раствора.

Вариант № 19

1. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента Fe(OH)2 : а) в реакции нейтрализации до средней соли; б) в реакции окисления до Fe2+.

2. Какому числу миллиэквивалентов соответствует 2,9400г дихромата калия в реакции восстановления до Cr3+.

3. Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора аммиака, полученного при разбавлении 1:3 концентрированного раствора (w=34,35%).

4. К 200мл 0,2М серной кислоты прибавили 100мл 0,1 М раствора серной кислоты. Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр полученного раствора.

Вариант № 20

1. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента азотной кислоты: а)в реакции нейтрализации с Ba(OH)2, б) в реакции восстановления до NO2 металлической медью.

2. Какому количеству граммов KMnO4 соответствует 4 мэкв данного вещества в реакции восстановления до Mn2+?

3. Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора HCIO4, полученного при разбавлении 1:2 раствора кислоты с концентрацией равной 50,90% ?

4. На титрование 0,2120г карбоната натрия по метиловому оранжевому израсходовано 20,50мл раствора соляной кислоты. Вычислить молярную концентрацию эквивалента, титр раствора соляной кислоты и Т(HCI/NaOH).

Вариант № 21

1. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента CrCI3 в реакциях: а) взаимодействия с NaOH, б) в реакции окисления:

 

CrCI3 + (NH4)2S 2O8 + H 2O ®(NH 4)2Cr 2O 7+ NH 4CI + H 2SO4 + HCI

 

2. Определить количество молей эквивалентов, содержащееся в 200мл раствора серной кислоты c Т=0,04900г/мл.

3. Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора HCIO4 , полученного при разбавлении 1:9 раствора кислоты с концентрацией равной 57,06% .

4. Сколько мл раствора КОН с титром 0,05600г/мл необходимо взять для приготовления 500мл 0,02 н раствора.

Вариант № 22

1. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в следующих реакциях:

ВiCI3 + NaOH® Bi(OH)3 + NaCI

Bi(OH)3 + Na 2SnO2®Bi¯ + Na 2SnO3 + H 2O

2. Определить количество миллиэквивалентов КОН, содержащееся в 0,01л с титром Т=0,05600г/мл.

3. Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора HNO3 с плотностью 1,070г/мл.

4. На титрование 0,1060г карбоната натрия по фенолфталеину потребовалось 24,75мл раствора соляной кислоты. Вычислить титр раствора соляной кислоты и T(HCI/CaO).

Вариант № 23

1. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в следующих реакциях:

Zn + SbCI3®Sb¯ + ZnCI2

MnCI2 + NaOH®Mn(OH)2 + NaCI

2. Определить количество миллиэквивалентов, содержащееся в 0,01л раствора соляной кислоты с плотностью r=1,025г/см3.

3. Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр 13,48% раствора HNO3.

4. Вычислить молярную концентрацию и титр раствора HCI , если на титрование 0,2305г тетрабората натрия потребовалось 8,30мл раствора HCI.

Вариант № 24

1. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в следующих реакциях:

KВrO3 + KI + H 2SO4® K 2SO4 + KBr + I2 + H 2O

MnO2 + HCI®CI 2+ MnCI2 + H 2O

 

2. Определить количество миллиэквивалентов HCI, содержащееся в 0,1л раствора с массовой долей растворенного вещества 0,36%

3. Титр дихромата калия по железу равен 0.0014г/мл. Вычислить молярную концентрацию ,молярную концентрацию эквивалента, титр раствора дихромата калия.

4. На титрование 0,0840г щавелевой кислоты потребовалось 20мл раствора NaOH. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора щелочи и его титр по а) СН 3СООН; б) HCIO4.

Вариант № 25

1. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в следующих реакциях:

SO32- + I2 + H 2O®SO42- + I- + H+

Mn2+ + S 2O82- + H 2O®MnO4- + SO42- + H+

2. Определить число молей эквивалентов H 2SO4, содержащееся в 100мл 0,5М раствора.

3. Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора серной кислоты с r=1,220г/мл.

4. Сколько мл раствора соляной кислоты с T(HCI/KOH) =0.05600г/мл необходимо взять для приготовления 200мл 0,1н раствора?

Вариант № 26

1. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ: а ) в реакциях нейтрализации гидроксида цинка до основной соли; б) в следующей реакции:

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ®Fe2(SO4)3 + MnSO4+ K2SO4 + H2O

2. Сколько грамм, молей, молей эквивалентов соляной кислоты содержится в 10 мл раствора с концентрацией равной 10.56%.

3. Сколько мл 0.1н раствора гидроксида натрия потребуется.для приготовления 100 мл раствора с титром равным 0.0004000г/мл.

4. Сколько мл 0.1н раствора гидроксида натрия потребуется для титрования 5 мл 0.05М раствора серной кислоты.

Вариант № 27

1. Вычислить f, МЭ реагирующих веществ в реакциях

H2SO4 + Ва(OH)2 = BaSO4 + 2H2O

H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O

2Na2S2O3 + J2 = 2NaJ + Na2S4O6

Cu + 2H2SO4 = SO2 + CuSO4 + H2O

2. Какому числу грамм соответствует 10 мэкв дихромата калия в реакции с солью Мора в кислой среде.

3. Сколько мл раствора HCl с титром ТHCl/KOH = 0.05600 г/мл необходимо взять для приготовления 200 мл 0.1 н раствора HCl.

4. Для установки титра рабочего раствора KMnO4 была взята навеска FeSO4 m = 0.1960 г. На титрование навески израсходовано 10 мл раствора KMnO4. Вычислить титр и молярную концентрацию эквивалента перманганата калия.

Вариант № 28

1. Вычислить f, МЭ реагирующих веществ в реакциях:
H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O
2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 =
= 5O2 + H2SO4 +2MnO4 + 8H2O
3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3 )2+ 4H2O

2. Сколько грамм, молей эквивалентов HCl содержится в 20 мл раствора с w = 3.3741; r = 1.015 г/мл.

3. Сколько мл воды следует прибавить к 100 мл карбоната натрия с титром равным 0.005300 г/мл , чтобы получить 0.01н раствор.

4. Навеска FeCl3 × 4H2O m = 11.8900 г растворена в мерной колбе емкостью 250 мл. 25 мл этого раствора (после химической обработки, т.е., переведения Fe3+®Fe2+) оттитровано 50 мл 0.1 н K2Cr2O7 в кислой среде. Рассчитать процентное содержание соли в образце.

 

 

Вариант № 29

1. Вычислить f, МЭ реагирующих веществ в реакциях:
2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O
H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O
2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 =
= K2SO4 +2MnSO4 + 3H2O
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 =
= 3Fe2(SO4)3 + K2SO4+ Cr2(SO4)3 + 7H2O.

2. Сколько мл 1 М H2SO4 необходимо взять для приготовления 200 мл 0.1 н раствора.

3. Сколько граммов Na2S2O3 ×5H2O необходимо взять для приготовления 1300 мл раствора, чтобы титр тиосульфата натрия по иоду был равен 0.01500 г/мл.

4. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента, титр раствора NaOH если на титрование 10 мл раствора израсходовано 12.0 мл 0.1М раствора серной кислоты.

Вариант № 30

1. Вычислить f, МЭ:

FeSO4 +2KOH= Fe(OH)2 + K2SO4
H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 =
= O2 + K2SO4 +2MnSO4 + 8H2O
6Fe2+ + Cr2O72– + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O.

2. Какому количеству г соответствует 20 эквивалентов тетрабората нат-

рия.

3. Сколько мл раствора уксусной кислоты с массовой долей растворенного компонента равной 15.41% необходимо взять для приготовления 100 мл 0.02 н раствора.

4. Концентрация рабочего раствора KOH установлена по 0.1250 н HCl. На 10.00 мл раствора KOH при титровании израсходовано 20.25 мл раствора HCl. Вычислить Т и молярную концентрацию раствора щелочи.

Вариант № 31

1. Вычислить f, МЭ реагирующих веществ в реакциях:
H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O
Mg(OH)2 +2HCl = MgCl2 + 2H2O
KJ + KBrO3 + HCl ® J2 + KCl +КВr+ H2O
MnO4 +S2– + H2O ® MnO(OH)2¯ + S + OH

2. 5.6 г KOH растворили в 200 мл H2O. Вычислить w%, СМ, СН, ТKOH/HCl.

3. Сколько мл раствора NaOH с Т = 0.04000 г/мл прореагирует с 10 мл 1 н раствора HCl.

4. Концентрация рабочего раствора KOH установлена по 0.1250 н HCl. На 10.00 мл раствора KOH при титровании израсходовано 20.25 мл раствора HCl. Вычислить Т и молярную концентрацию раствора щелочи.

Вариант № 32

1. Вычислить f, МЭ реагирующих веществ в реакциях:
H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O
HCl + Ba(OH)2 = BaOHCl + H2O
2KBrO3 + 6KJ + 3H2SO4 =
= 3K2SO4 +2KBr + 3J2 + 3H2O
MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2+ 2H2O

2. Сколько молей, молей эквивалентов вещества содержится в 30 мл 0.5М раствора тетрабората натрия.

3. Сколько мл раствора NaOH с Т = 0.04000 г/мл необходимо взять для приготовления 100 мл 0.2 н раствора.

4. На титрование 0.0840 г H2C2O4 × 2H2O потребовалось 20 мл раствора NaOH. Вычислить молярную концентрацию раствора щелочи и его титр по а) CH3COOH; б) HClO4.

Вариант № 33

1. Вычислить f, МЭ реагирующих веществ в реакциях:
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
Na2CO3 + 2HCl = CO2 +H2O + 2NaCl
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 =
= O2 +K2SO4 +2MnSO4 + 8H2O
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 =
= 3Fe2(SO4)3 + K2SO4+ Cr2(SO4)3 + 7H2O.

2. Какому количеству миллиэквивалентов соответствует 0.5467г щавелевой кислоты в реакции нейтрализации.

3. Сколько мл раствора HCl с массовой долей растворенного компонента 10.521%, r = 1.05 г/м3 необходимо взять для приготовления 500 мл 0.3 М раствора.

4. Вычислить молярную концентрацию и титр раствора HCl, если на титрование 0.2305 г Na2Br 4O7 ·10 H2O потребовалось 8.2 мл раствора HCl.

 

 

Вариант № 34

1. Вычислить f, МЭ реагирующих веществ, вступающих в реакцию:
Ba(OH)2 + HCl ® BaOHCl + H2O
Ba(OH)2 + 2HCl ® BaCl2 + H2O
K2Cr2O7 + 3Ti2(SO4)3 + 7H2SO4 =
= Cr2(SO4)3 +6Ti(SO4)2 + K2SO4 +7H2O

2. Сколько мл раствора KOH с Т = 0.05600 г/мл необходимо взять для взаимодействия с 10 мл раствора 1 н HCl.

3. Сколько г Na2BrO7 × 10H2O прореагирует с 9.0 мл 5% HCl?

4. На титрование 0.0420 г H2C2O4 × 2H2O потребовалось 20 мл раствора NaOH. Вычислить молярную концентрацию раствора щелочи и его титр по а) CH3COOH; б) HClO4.

Вариант № 35

1. Вычислить f, МЭ реагирующих веществ, вступающих в реакцию:
2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O
H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O

Сu + HNO3 ® NO­ + Cu ( NO3)2 + H2O

2. 4 г NaOH растворили в 100 мл H2O. Вычислить w%, СМ, СН, ТNaOH/HCl.

3. Сколько г KOH провзаимодействует при титровании с 10 мл раствора HCl с w = 0.36% (r = 1.000 г/мл).

4. Для установки титра рабочего раствора KMnO4 была взята навеска FeSO4 m = 0.1960 г. На титрование навески израсходовано 10 мл раствора KMnO4. Вычислить титр , молярную концентрацию эквивалента, молярную концентрацию перманганата калия.

Вариант № 36

1. Вычислить f, МЭ реагирующих веществ, вступающих в реакцию:
2Mg(OH)2 + H2SO4 = (MgOH)2SO4 + H2O
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + H2O
K2CrO4 + Na2SO3 + K2CO3 +H2O ®
® Cr(OH)3¯ + Na2SO4+ CO2 + KOH
H2SO4 +HJ ® J2 + H2S +H2O.

2. К 10 мл концентрированого раствора соляной кислоты прибавили 20 мл воды. Сколько миллиэквивалентов кислоты содержится в полученном растворе.

3. Сколько мл раствора 0.1 М H3PO4 необходимо взять для приготовления 100 мл 0.01 н раствора.

4. Сколько г KOH содержится в 20 мл раствора с w = 10.49% (r = 1.095 г/мл).

Вариант № 37

1. Вычислить f, МЭ реагирующих веществ в реакциях:
H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O
Mg(OH)2 +2HCl = MgCl2 + 2H2O
KJ + KBrO3 + HCl ® J2 +KBr + KCl + H2O
MnO4 +S2– + H2O ® MnO(OH)2¯ + S + OH

2. 5.6 г KOH растворили в 200 мл H2O (r (H2O) = 1г/см3). Вычислить w%, СМ, СН, ТKOH/HCl.

3. Сколько мл раствора KOH с Т = 0.04000 г/мл прореагирует при титровании с 10 мл 1 н раствора HCl.

4. Навеска FeCl3 × 4H2O m = 11.8900 г растворена в мерной колбе емкостью 200 мл. 20 мл этого раствора (после химической обработки, т.е., переведения Fe3+®Fe2+) оттитровано 20 мл 0.1 н раствором перманганата калия в кислой среде. Рассчитать процентное содержание соли в образце.

Вариант № 38

1. Вычислить f, МЭ реагирующих веществ, вступающих в реакцию:
2Mg(OH)2 + H2SO4 = (MgOH)2SO4 + 2H2O
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + H2O
K2CrO4 + Na2SO3 + K2CO3 +H2O =
= Cr(OH)3¯ + Na2SO4+ CO2 + KOH
H2SO4 +HJ ® J2 + H2S +H2O.

2. Какому количеству г соответствует 10 миллиэквивалентов перманганата калия в реакции взаимодействия с солью Мора.

3. Сколько мл 0.1 М раствора H3PO4 необходимо взять для приготовления 100 мл 0.01 н раствора.

4. На титрование 0.5300 г Na2CO3 с метиловым оранжевым израсходовано 11.3 мл 0.1 н HCl. Вычислить молярную концентрацию эквивалента Na2CO3 и ТHCl/Na2CO3.

Вариант № 39

1.Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента НСI в реакциях : а) нейтрализации , б) окисления до свободного хлора.

2.Определить число эквивалентов перманганата калия , содержащееся в 20 мл раствора с титром перманганата по железу равным 0,05600 г/мл.

3. Вычислить молярную концентрацию и титр раствора серной кислоты , полученного при разбавлении 1:2 раствора серной кислоты с концентрацией равной 62%.

4.Рассчитать молярную концентрацию эквивалента фосфорной кислоты, если на титрование 10 мл раствора до средней соли (методом замещения) израсходовано 10,25 мл раствора NaOH с титром 0,004000 г/мл.

 

Вариант № 40

 

I. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в следующих реакциях:

K 2Cr 2O7 + 2KOH= K 2Cr 2O4 + H2O

KMnO4 + K 2SO3+ H 2SO4® K 2SO4 + MnSO4 +H2O

2. Какому числу г соответствует 5 мэкв карбоната натрия при титровании его с соляной кислоты с индикатором метиловым оранжевым?

3. Титр раствора перманганата калия равен O,007900 г/мл.

Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр перманганата калия по железу.

4. Какой объем HNO3 с плотностью 1,035 г/мл необходимо добавить к 100 мл 0,1 М раствора, чтобы получить 0,5 М раствор.

Вариант № 41

 

I. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в реакциях : а) нейтрализации фосфорной кислоты до NaH 2PO 4 и Na 3PO 4 , б) в реакциях восстановления свободного иода до иодид-иона тиосульфатом натрия.

2. Какому числу миллиэквивалентов соответствует 3,1515 г щавелевой кислоты в реакции нейтрализации с едким кали?

3. Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр 34 % раствора серной кислоты.

4.Рассчитать титр едкого кали, если на титрование 10,00 мл раствора израсходовано I3,50 мл 0.1 М серной кислоты.

 

Вариант № 42

1.Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу реагирующих веществ в реакции взаимодействия фосфорной кислоты с СаCI2 и в следующих окислительно-восстановительных реакциях :

HNO3 + Cu® NO2 + Cu(NO3)2 + H 2O

I- + H 2O 2 + H+® I2 + H 2O

2. Какому числу миллиэквивалентов соответствует 6.3030г щавелевой кислоты в реакции окисления до CO2?

3. Титр раствора иода равен 0,01269 г/мл. Вычислить моляр-

ную концентрацию и титр иода по тиосульфату натрия.

4. Сколько мл раствора HCIO4 с плотностью 1.060г/мл необходимо добавить к 250 мл 0,1 н раствора, чтобы получить 0,25 н раствор.

 

Вариант № 43

I. Рассчитать фактор эквивалентности, молярную массу эквивалента карбоната калия в реакциях с соляной кислотой : а) при образовании KHCO3 б)при образовании СО2 в) в следующих реакциях:

CrCI3+ CI2 + KOH®K 2CrO4 + KCI + H 2O

HCIO3 + HCI® CI2 + H 2O

2. Какому числу эквивалентов KBrO3 соответствуют 1,67 г данного вещества в реакции восстановления до бромид иона?

3. Титр раствора бихромата калия 0,002940 г/мл. Вычислить молярную концентрацию и титр бихромата калия по железу.

4. Какой объем 5,66 % раствора KOH необходимо прибавить к 100 мл О,1 М раствора, чтобы получить раствор о титром 0,2800 г/мл.

 

Вариант № 44

 

I. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в реакций нейтрализации Ba(OH)2 серной кислотой и следующих реакциях:

HBrO3 + H 2S®HBr + H 2SO4

HNO3 + Mg®Mg(NO3)2 + N 2O + H 2O

2. Какому числу граммов Nа 2СО 3 соответствует 3 мэкв данного, вещества при титровании соляной кислотой с индикатором фенолфталеином.

3. Титр раствора тиосульфата натрия равен 0,03723 г/мл. Вычислить молярную концентрацию и титр тиосульфата натрия по иоду.

4. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора при сливании 100 мл О.1 М раствора азотной кислоты со 100 мл 0,34 н раствора азотной кислоты..

 

Вариант № 45

 

I. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента Cu(NO 3)2×5H 2O в реакциях обмена и реакции восстановления иодидом калия до Cu+.

. 2.Определить количество миллиэквивалентов фосфорной кислоты , содержащееся в 0,01 л концентрированного раствора (w=95.76%) при
t= 20°С;( f=1/2).

3.Титр раствора серной кислоты равен 0,004900 г/мл. Вычислить молярную концентрацию раствора и титр серной кислоты по гидроксиду алюминия .

4. До какого объема необходимо разбавить 100 мл раствора КОH с титром равным 0,05600 г/мл, чтобы получить 0,5 н раствор.

 

Вариант № 46

 

I. Рассчитать фактор эквивалентности в реакции нейтрализации H3AsO4 до кислых солей : а) KH 2AsO4, б)K 2AsO4 и в) в следующей реакции:

H 3AsO4 + KI® K 2AsO3 + I2 + H 2O

2. Определить количество эквивалентов серной кислоты , содержа-
щееся в 1 мл концентрированного раствора (w =95,72 %) при комнат-
ной температуре.

3. Т (KMnO4/Fe2+) = 0,002800 г/мл. Вычислить молярную концентрацию эквивалента , молярную концентрацию и титр раствора перманганата калия

4.К 300 мл 0,1н NaOH прибавили 100 мл раствора NaОН с Т = =0,004000 г/мл .Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр полученного раствора.

 

Вариант № 47..

 

1. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента Fe(OH)2 : а) в реакции нейтрализации до средней соли .б) в реакции окисления до Fe3+.

2.Определить количество миллиэквивалентов,грамм, содержащееся в 0,02л раствора соляной кислоты с плотностью r=1,16г/см3.

3.Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр 13,48% раствора HNO3.

4.Вычислить молярную концентрацию и титр раствора HCI , если на титрование 0,2305г тетрабората натрия потребовалось 8,30мл раствора HCI.

 

Вариант № 48

 

1.Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в следующих реакциях:

KВrO3 + KI + H 2SO4® K 2SO4 + KBr + I2 + H 2O

MnO2 + HCI®CI 2+ MnCI2 + H 2O

2.Определить число молей эквивалентов H 2SO4, содержащееся в 200мл 02,5М раствора.

3.Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора серной кислоты с r=1,620г/мл.

4.На титрование 0,0440г щавелевой кислоты потребовалось 10мл раствора NaOH. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора щелочи и его титр по 1) СН 3СООН; 2) HCI.

 

Вариант № 49

 

1.Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в следующих реакциях:

SO32- + I2 + H 2O®SO42- + I- + H+

Mn2+ + S 2O82- + H 2O®MnO4- + SO42- + H+

2.Определить количество миллиэквивалентов HCI, содержащееся в 0,1л раствора с массовой долей растворенного вещества 36.23 %. 3. Титр дихромата калия по железу равен 0.0056 г/мл. Вычислить молярную концентрацию ,молярную концентрацию эквивалента, титр раствора дихромата калия.

4.Сколько мл раствора соляной кислоты с T(HCI/KOH) =0.05600г/мл необходимо взять для приготовления 300мл 0,2н раствора?

 

Вариант 50

 

1..Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ: а) в реакции нейтрализации гидроксида цинка до средней соли ; б) в следующей реакции:

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ®Fe2(SO4)3 + MnSO4+ K2SO4 + H2O

2. Сколько грамм , молей , молей эквивалентов азотной кислоты содержится в 10 мл раствора с концентрацией равной 10,12%

3 Сколько мл 0.1н раствора гидроксида натрия потребуется.для приготовления 100 мл раствора с титром равным 0.0004000г/мл.

4.Сколько мл 0.1н раствора гидроксида натрия потребуется для титрования 10 мл 0.025М раствора серной кислоты.

 

 


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Способности детей подросткового возраста | ПСИХОЛОГІЯ СПІЛКУВАННЯ МУЗИКАНТА

Дата добавления: 2015-09-20; просмотров: 925 | Нарушение авторских прав | Изречения для студентов


Читайте также:

Рекомендуемый контект:


Поиск на сайте:



© 2015-2020 lektsii.org - Контакты - Последнее добавление

Ген: 0.098 с.