Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


—пособы выражени€ концентраций

јЌјЋ»“»„≈— јя ’»ћ»я

¬арианты контрольных заданий и
методические указани€ к их решению по дисциплине Ђјналитическа€ хими€ї дл€ студентов II курса ’“‘ направлени€
550800Ц Ђ’имическа€ технологи€ и биотехнологи€ї

 

 

“омск 2003

       
 
   
 

”ƒ  543

 


ƒубова Ќ.ћ. јналитическа€ хими€. —пособы выражени€ концентраций.¬арианты контрольных заданий и методические указани€ к их решению дл€ студентов II курса дневного обучени€ ’“‘ направлени€ 550800. Ц “омск: »зд. “ѕ”, 2003. Ц с.

 

¬арианты контрольных заданий и методические указани€ к их решению рассмотрены и рекомендованы к изданию методическим семинаром кафедры физической и аналитической химии є20 от 5 апрел€ 2003 г.

 

 

«ав. кафедрой ‘ј’_____________ _ _____ ј. ј. Ѕакибаев

 

       
 
 
   

 онцентраци€ раствора (—) - это отношение количества растворенного вещества (ј) к объему раствора (V). ƒругими словами, — (ј) показывает количество вещества в единице объема раствора.

ќсновной единицей измерени€ количества вещества €вл€етс€ моль.1 моль вещества содержит 6,022 * 1023 элементарных объектов (например атомов).

¬ количественном анализе широко используют и дольную единицу мол€ - миллимоль (ммоль). 1 моль = 1000 ммоль.

¬ системе —» основной единицей выражени€ концентрации растворов €вл€етс€ мол€рна€ концентрации (моль/м3), на практике - моль/дм3, допускаетс€ моль/л.

ћ о л € р н а € концентраци€ C (ј), —м - это количество моль вещества ј, содержащегос€ в 1 л раствора.

 

Cћ = m×1000/ћ×V,

 

где m Цмасса вещества, г; ћ Ц относительна€ молекул€рна€ (мол€рна€) масса вещества, г/моль; V Ц объем раствора, мл.

ѕри этом используют следующие формы записи: например, 0,1ћ HCl, или —(Ќ—l) =0,1 моль/л = 0,1 ммоль/мл.

ћол€рна€ концентраци€ эквивалента —Ќ (нормальна€ концентраци€) - это количество моль эквивалентов вещества, наход€щихс€ в 1 л раствора.

ѕри этом примен€ют такие формы записи: например, 0,1 н H2SO4,—(H2SO4) = 0,1 моль-экв/л = 0,1 мэкв/мл; —(1/2 H2SO4) = 0,1 моль/л, где 1/2 - фактор эквивалентности (f). ≈сли f=1, то предпочтительнее использовать термин "мол€рна€" концентраци€.

Ёквивалентом называетс€ така€ часть атома, иона или молекулы, котора€ химически равноценна (эквивалентна) одному иону
водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции. ≈диницей количества эквивалента вещества €вл€етс€ моль.

Ќапример, в реакции

2NaOH+ H2SO4 =Na2SO4 +2H2 ќ или

NaOH+1/2 H2SO4 =1/2Na2SO4 +H2ќ

эквивалент серной кислоты будет равен 1/2H2SO4 , где 1/2 - фактор эквивалентности.

‘актор эквивалентности (f) - это число, показывающее кака€ часть мол€ вещества равноценна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной, окислительно-восстановительной реакции.

‘актор эквивалентности может быть равен 1 или меньше 1, например, f (NH4OH)=1; f (H2SO4 )=1/2; f (KMnO4)= 1/5 и т.д.

ƒл€ нахождени€ фактора эквивалентности вещества об€зательно надо указывать реакцию, в которой данное вещество участвует. ¬ реакци€х кислотно-основного взаимодействи€

фактор экивалентности равен:

f = 1/[H+], где [H+]- число ионов водорода,отдаваемое или присоедин€емое одной молекулой или одним ионом.

ƒл€ нахождени€ f в окислительно- восстановительной реакции составл€ют полуреакции и вычисл€ют его значение по формуле:

f = 1/ z, где z Ц число электронов, отдаваемое или присоедин€емое одной молекулой или одним ионом в данной полуреакции. Ќапример, в полуреакции:

I2 + 2e = 2I-

f (I2 ) =1/2, а f (I-) = 1.

ћол€рной масс о й эквивалента вещества (ћЁ) называют массу одного моль-эквивалента этого вещества, равную произведению фактора эквивалентности на мол€рную массу вещества (ћ). Ќапример. ћЁ(H2SO4) =f(H2SO4 )×M(H2SO4 )=1/2×98 =49г/моль-экв; ћЁ(H2SO4) - мол€рна€ масса эквивалента серной кислоты.

ћол€рна€ концентраци€ эквивалента вычисл€етс€ по формуле:

Ќ = m×1000/ MЁЈ V

¬заимосв€зь между мол€рной концентрацией и мол€рной концентрацией эквивалента отражена в следующей формуле:

ћ =f×CЌ

–асчет результатов титриметрического анализа основан на принципе эквивалентности, в соответствии с которым вещества реагируют между собой строго в эквивалентных соотношени€х. ƒругими словами, количество моль-эквивалентов одного вещества (ј) равно количеству моль -эквивалентов другого вещества (¬), если они взаимодействуют между собой без остатка. ≈сли известна мол€рна€ концентраци€ эквивалента, например, щелочи —(NaќЌ) и объем раствора V (NaOH), израсходованный на титрование кислоты (Ќ—I), то количество миллиэквивалентов (мэкв) щелочи, затраченное на реакцию, будет равно:

n (NaOH) =Cн(NaOH)ЈV(NaOH).

ѕо закону эквивалентов:

n(NaOH)=n(HCI)

 оличество мэкв кислоты, наход€щеес€ в растворе, можно представить соотношением:

n(HCI)=Cн(HCI)×V(HCI)

ќтсюда получаетс€ важное уравнение:

Cн(NaOH)× V (NaOH)= Cн(HCI)×V(HCI),

которое лежит в основе всех расчетов в титриметрическом анализе и представл€ет собой математическое выражение закона эквивалентов в титриметрии.

ћассова€ концентраци€ - это отношение массы растворенного вещества к объему раствора.

„исленное значение этой концентрации выражаетс€ в г/л, мг/мл, г/мл. ¬ титриметрическом анализе примен€ют единицу измерени€ массовой концентрации в г/мл. Ёто - т и т р раствора, “.

Ќапример, “ (HNO3)=0,01232 г/мл.

“ =m /V

«на€ титр раствора, можно вычислить мол€рную концентрацию раствора вещества (A):

C(A)=T(A)×1ќќќ/ћ(ј)

јналогично рассчитывают мол€рную концентрацию эквивалента вещества (ј):

—(f×A)=T(A)×1000/MЁ(ј)

¬ титриметрическом анализе дл€ расчета массы определ€емого вещества в серийных анализах используют такой способ выражени€ массовой концентрации, как титр рабочего раствора ¬ по определ€емому веществу ј.

“»“– рабочего раствора по определ€емому веществу, “(¬/ј) (г/мл) - это отношение массы m (ј) определ€емого вещества к эквивалентному объему V (¬) рабочего раствора:

T(B/A)=m(ј)/V(¬).

ƒругими словами, “(¬/ј) показывает, кака€ масса анализируемого вещества (ј) реагирует с I мл рабочего раствора вещества (¬).

«на€ “ (¬/ј) (г/мл) и объем (мл) рабочего раствора (¬), затраченного на титрование, можно рассчитать массу (г) определ€емого вещества:

m (ј) =“(¬/ј)×V(¬).

Ќапример, m(Na2CO3)=T(HCI/ Na2CO3)×V(HCI).  роме того:

 

“ (¬/ј) = —н(¬)×ћЁ(ј)/1000

 

ћассова€ дол€ w(ј) вещества ј -это отношение массы m(ј) вещества ј к общей массе mобщ раствора или смеси веществ:

 

w(ј)= m(ј) / m общ

¬ количественном анализе массовую долю измер€ют в процентах.

ќна характеризует содержание компонента в твердом веществе или растворе: w (ј) = [m (ј)/mобщ]×100(%).)

ѕри этом возможны, например, следующие варианты употреблени€ терминов, реактив чистотой 98% (по массе); соль, содержаща€ по массе 3.1% примесей, минерал с массовой долей SiO2 8.4%, w(SiO2) = 8,4%; раствор плотностью 1,28 г/см3 с массовой долей H2SO437% или w(H2SO4)=37%.Ёто означает, что 37 г серной кислоты содержитс€ в 100 г раствора, плотность которого равна 1.28 г/см3.

¬ справочных таблицах приведены дл€ растворов кислот, оснований и некоторых солей соответствующие значени€ плотностей этих растворов (r в г/см3} и массовые доли ( w %) веществ. »спользу€ эти величины можно рассчитать мол€рную, нормальную или массовую концентрацию вещества в растворе.

ѕример1: ¬ычислить мол€рную, нормальную концентрации и титрраствора H2SO4по его массовой доле (30%) и плотности ( 1,22г/см8).

–ешение: ¬ 100/1,22 мл раствора содержитс€ 30 г H2SO4, а в
1000 мл - IOOO×30×I,22/IOO = 366 г. “огда, —(H2SO4) =366/98= 3,7
моль/л, a —(I/2 H2SO4 )= 366/ 49=7, 5 моль/л. T ( H2SO4 ) = 366/1000=
0,3660 г/мл.

¬заимосв€зь между мол€рной концентрацией, мол€рной концентрацией эквивалента и массовой долей растворенного компонента приводитс€ в следующих формулах:

 

Ќ =w×r×10 / ћЁ

 

ћ =w×r×10 / ћ

 

ѕри приготовлении растворов массу (или навеску) вещества mA, рассчитывают, исход€ из заданных объема и концентрации (чаще всего нормальной) раствора, по формуле:

, (1)

ѕример 2. –ассчитать навеску Ќ22O4 × 2H2O, необходимую дл€ приготовлени€ 200 см3 0,1 н раствора.

–ешение. »спользу€ формулу (1), получим:

(г)

г/моль экв.

ѕри приготовлении разбавленных растворов из более концентрированных используют в расчетах математическое выражение закона эквивалентов, так как при разбавлении количество вещества, выраженное в моль-эквивалентах, а также в мол€х до разбавлени€ и после разбавлени€ остаетс€ посто€нным, измен€етс€ только концентраци€ и объем раствора.

(2)

ѕример 3. ¬ычислить объем 18,24 н H2SO4, необходимый дл€ приготовлени€ 500 см3 0,1 н раствора.

–ешение. ƒл€ расчета используем формулу 2

, откуда (см3).

ѕример 4. –ассчитать, какой объем 3 н Ќ3PO4 следует прибавить к 1 дм3 0,6 н Ќ3PO4, чтобы получить 1,5 н раствор?

–ешение.

.

–ешив полученное уравнение, получим V = 600 см3.

ѕри анализе какого-либо вещества известны его навеска (а), объем титранта V (B), израсходованный на титрование растворенной навески (при анализе методом отдельной навески), и нормальна€ концентраци€ титранта н(¬).

ѕри наличии таких данных массу вещества, m (ј), рассчитывают по формуле: (г) (3)

«атем по массе определ€ют массовую долю вещества, w(ј), в навеске:

(%) (4)

≈сли в анализе использован метод пипетировани€, то в формулу (3) вводитс€ коэффициент разбавлени€ Ц отношение объема мерной колбы к объему аликвотной части раствора , вз€той дл€ анализа:

(5)

 

ѕример 5. ƒл€ определени€ содержани€ Na2CO3 в содовом плаве навеска его 1,100 г растворена в воде и полученный раствор оттитрован 0,5012 н раствором H2SO4 с индикатором метиловым оранжевым. „ему равно содержание Na2CO3, если на титрование было израсходовано 35,00 см3 кислоты?

–ешение. »з услови€ задачи видно, что определение проведено методом пр€мого титровани€. »спользу€ формулу (3), получим:

(г)

 

г/моль экв

ѕо формуле (4)

(%)

 

¬ариант є 1

1. –ассчитать фактор эквивалентности и мол€рную массу эквивалента реагирующих веществ: а) в реакци€х нейтрализации серной кислоты с гидроксидом натри€ до кислой и средней соли, б) в реакции восстановлени€ Cr 2O 7 2- до Cr 3+ в кислой среде.

2. ќпределить число миллиэквивалентов, содержащеес€ в 20 мл раствора фосфорной кислоты с “ (H 3PO 4 /CaCI 2) = 0,01100 г/мл.

3. –ассчитать мол€рную концентрацию эквивалента и титр 14% раствора азотной кислоты.

4. ¬ычислить титр и мол€рную концентрацию раствора полученного при сливании 10 мл 0,4 ћ KќЌ со 100 мл 0,1 ћ  ќЌ.

¬ариант є 2

1. –ассчитать фактор эквивалентности и мол€рную массу эквивалента реагирующих веществ в реакци€х: а) нейтрализации гидрокcида алюмини€ до основной јI(OH)CI2 и средней AICI3 солей, б) в реакции восстановлени€ MnO4 - в кислой среде.

2. Kaкому числу миллиэквивалентов соответствуют 0,98 г серной кислоты, участвующей в реакции нейтрализации до кислой соли.

3. ¬ычислить титр 31,6 % раствора азотной кислоты.

4. –ассчитать мол€рную концентрацию раствора, полученного при сливании 100 мл 0,5 ћ NaќH со 100 мл I M раствора NaOH.

 

¬ариант є 3

1. –ассчитать фактор эквивалентности реагирующих веществ:
а) в реакци€х нейтрализации гидроксида цинка до основной и сред-ней солей, б) в реакции восстановлени€ перманганат- иона до MnO2 в щелочной среде.

2. —колько миллиэквивалентов серной кислоты содержитс€ в 5 мл 2ћ раствора, участвующей в реакции нейтрализации до средней соли.

3. ¬ычислить титр 1,36 % раствора HCI.

4. –ассчитать мол€рную концентрацию эквивалента и титр раствора, полученного растворением 5,«080 г карбоната натри€ в мерной колбе на 250 мл.

¬ариант є 4

1. –ассчитать фактор эквивалентности и мол€рную массу эквивалента реагирующих веществ в реакци€х нейтрализации фосфорной кислоты до NaH2PO4 и NaHPO4 едким кали, и в следующих окислительно-восстановительных реакци€х:

H 2O 2 + KMnO 4 + H2SO4Ѓ O2 + K2SO4 + MnSO4 + H 2O

Cu + HNO 3Ѓ NO≠ + Cu(NO 3) 2+ H 2O

2. —колько миллиэквивалентов тетрабората натри€ содержитс€ в 50 мл 0,2 ћ раствора.

3. ¬ычислить мол€рную концентрацию эквивалента 19,4% раствора HCI.

4. –асcчитать титр едкого натра, если на титрование 15,00 мл раствора израсходовано 10,25 мл HCI c T=0.03650 г/мл.

¬ариант є 5

1. –ассчитать фактор эквивалентности и мол€рную массу эквивалента реагирующих веществ в реакци€х: а) нейтрализации фосфорной кислоты до NaH 2PO 4 и Na 3PO 4 , б) в реакци€х восстановлени€ свободного иода до иодид-иона тиосульфатом натри€.

2.  акому числу миллиэквивалентов соответствует 3,1515 г щавелевой кислоты в реакции нейтрализации с едким кали?

3. ¬ычислить мол€рную концентрацию эквивалента и титр 34 % раствора серной кислоты.

4. –ассчитать титр едкого кали, если на титрование 10,00 мл раствора израсходовано I3,50 мл 0.1 ћ серной кислоты..

 

 

¬ариант є 6

1. –ассчитать фактор эквивалентности и мол€рную массу реагирующих веществ в реакции взаимодействи€ фосфорной кислоты с —аCI2 и следующих окислительно-восстановительных реакци€х:

HNO3 + CuЃ NO2 + Cu(NO3)2 + H 2O

I- + H 2O 2 + H+Ѓ I2 + H 2O

2.  акому числу миллиэквивалентов соответствует 6.3030г щавелевой кислоты в реакции окислени€ до CO2?

3. “итр раствора иода равен 0,01269 г/мл. ¬ычислить мол€рную концентрацию и титр иода по тиосульфату натри€.

4. —колько мл раствора HCIO4 с плотностью 1.060г/мл необходимо добавить к 250 мл 0,1 н раствора, чтобы получить 0,25 н раствор.

¬ариант є 7

1. –ассчитать фактор эквивалентности и мол€рную массу эквивалента реагирующих веществ в реакци€х взаимодействи€ Na2CO3 с HCI в следующих окислительно-восстановительных реакци€х:

CI-+ MnO4- + H+ЃMn2+ + H2O + CI2

Na2S 2O3 + O2ЃNa 2SO4 + S¯

2.  акому числу миллиэквивалентов соответствует 0,0280 г KOH и 2,0000 г NaOH.

3. “итр раствора азотной кислоты равен 0,03150 г/мл. ¬ычислить мол€рную концентрацию и титр азотной кислоты по гидроксиду натри€.

4. —колько мл 10,06% раствора HCIO4 необходимо вз€ть дл€ приготовлени€ 250 мл 0,25 н раствора?

¬ариант є 8

1. –ассчитать фактор эквивалентности и мол€рную массу эквивалента реагирующих веществ: а)в реакции нейтрализации щавелевой кислоты едким кали, б) в реакции окислени€ щавелевой кислоты до —ќ2.

2. ќпределить число миллиэквивалентов HCI, содержащеес€ в 10,00 мл концентрированного раствора.

3. “итр раствора KOH равен 0,02800 г/мл. ¬ычислить мол€рную концентрацию эквивалента и “ (KOH/HCI).

4. —колько мл 3,3 % раствора Ќ—I необходимо вз€ть дл€ приготовлени€ 250 мл 0.1н раствора?

¬ариант є 9

1. –ассчитать фактор эквивалентности и мол€рную массу эквивалента реагирующих веществ: в реакции взаимодействи€ сульфата железа а) с перманганатом кали€ в кислой среде, б) в реакции обмена.

2. ќпределить число миллиэквивалентов, содержащеес€ в 500 мл 0.5 ћ растворa фосфорной кислоты (f= 1/3).

3. ћол€рна€ концентраци€ серной кислоты равна 0,01 ћ. ¬ычислить титр серной кислоты по гидроксиду натри€ (f =1/2).

4. Cколько мл 23,13%  ќЌ нужно добавить к 1л 0,984 н раствора KOH, чтобы получить 1,000 н раствор?

¬ариант є 10

1. I. –ассчитать фактор эквивалентности и мол€рную массу эквивалента реагирующих веществ в реакци€х взаимодействи€ Na2C2O4: а) с HCI; б) с KMnO4 в кислой среде.

2. ќпределить число миллиэквивалентов NH 4OH,содержащихс€ в 0,02 л раствора с r=0,940 г/мл.

3. ћол€рна€ концентраци€ фосфорной кислоты равна 0,02 ћ. ¬ычислить титр фосфорной кислоты по хлориду кальци€.

4. –ассчитать титр и мол€рную концентрацию эквивалента сол€ной кислоты, если на титрование 10 мл раствора, полученного растворением 3,8140 г тетрабората натри€ в мерной колбе на 250 мл израсходовано 10,25 мл раствора Ќ—I.

¬ариант є 11

1. –ассчитать фактор эквивалентности и мол€рную массу эквивалента KI: а) в реакци€х обмена; б) окислени€ до свободного иода.

2. ќпределить число миллиэквивалентов дихромата кали€, содержащеес€ в 0,01 л раствора с титром равным 0,005600 г/мл.

3. ¬ычислить мол€рную концентрацию и титр раствора HCI, полученного при разбавлении 1:4 концентрированного раствора (w=13.14%)

4. –ассчитать титр и мол€рную концентрацию  ќЌ, если на титрование 20 мл раствора, полученного растворением 1,2600г щавелевой кислоты в мерной колбе на 100 мл, израсходовано 18,50 мл едкого кали.

 

 

¬ариант є 12

1. –ассчитать фактор эквивалентности и мол€рную массу эквивалента Ќ—I в реакци€х: а) нейтрализации; б) окислени€ до свободного хлора.

2. ќпределить число эквивалентов перманганата кали€, содержащеес€ в 20 мл раствора с титром перманганата по железу равным 0,05600 г/мл.

3. ¬ычислить мол€рную концентрацию и титр раствора серной кислоты, полученного при разбавлении 1:2 раствора серной кислоты с концентрацией равной 62%.

4..–ассчитать мол€рную концентрацию эквивалента фосфорной кислоты, если на титрование 10 мл раствора до средней соли (методом замещени€) израсходовано 10,25 мл раствора NaOH с титром 0,004000 г/мл.

¬ариант є 13

1. –ассчитать фактор эквивалентности и мол€рную массу эквивалента K¬гќз в реакции восстановлени€ до бромид-иона и Fe(OH)3 в реакции нейтрализации до средней соли.

2. ќпределить число миллиэквивалентов HNO3, содержащеес€ в 0,001 л раствора с T (HNO3/Cu) = 0,006400 г/мл.

3. ¬ычислить мол€рную концентрацию эквивалента и титр раствора перекиси водорода, полученного при разбавлении I:5 концентрированного раствора (w=95%).

4. –ассчитать мол€рную концентрацию и титр раствора серной кислоты, если на нейтрализацию 10 мл этого раствора израсходовано 9,75мл раствора KOH с титром 0, 01400 г/мл.

¬ариант є 14

1. –ассчитать фактор эквивалентности и мол€рную массу эквивалента реагирующих веществ в следующих реакци€х:

K 2Cr 2O7 + 2KOH= 2 K 2Cr O4 + H2O

KMnO4 + K 2SO3+ H 2SO4Ѓ K 2SO4 + MnSO4 +H2O

2.  акому числу граммов соответствует 5 мэкв карбоната натри€ при титровании его с сол€ной кислоты с индикатором метиловым оранжевым?

3. “итр раствора перманганата кали€ равен O,007900 г/мл. ¬ычислить мол€рную концентрацию эквивалента и титр перманганата кали€ по железу.

4.  акой объем HNO3 с плотностью 1,035 г/мл необходимо добавить к 100 мл 0,1 ћ раствора, чтобы получить 0,5 ћ раствор?

¬ариант є 15

1. I. –ассчитать фактор эквивалентности, мол€рную массу эквивалента реагирующих веществ: а) карбоната кали€ в реакци€х с сол€ной кислотой при образовании KHCO3; б) в следующих реакци€х:

CrCI3+ CI2 + KOHЃK 2CrO4 + KCI + H 2O

HCIO3 + HCIЃ CI2 + H 2O

2.  акому числу эквивалентов KBrO3 соответствуют 1,67 г данного вещества в реакции восстановлени€ до бромид иона?

3. “итр раствора дихромата кали€ 0,002940 г/мл. ¬ычислить мол€рную концентрацию и титр дихромата кали€ по железу.

4.  акой объем 5,66 % раствора KOH необходимо прибавить к 100 мл 0,1 ћ раствора, чтобы получить раствор о титром 0,2800 г/мл.

¬ариант є 16

1. –ассчитать фактор эквивалентности и мол€рную массу эквивалента реагирующих веществ в реакций нейтрализации Ba(OH)2 серной кислотой и следующих реакци€х:

HBrO3 + H 2SЃHBr + H 2SO4

HNO3 + MgЃMg(NO3)2 + N 2O + H 2O

2.  акому числу граммов Nа 2—ќ 3 соответствует 3 мэкв данного, вещества при титровании сол€ной кислотой с индикатором фенолфталеином.

3. “итр раствора тиосульфата натри€ равен 0,03723 г/мл. ¬ычислить мол€рную концентрацию и титр тиосульфата натри€ по иоду.

4. ¬ычислить мол€рную концентрацию эквивалента раствора при сливании 100 мл ќ.1 ћ раствора азотной кислоты со 100 мл 0,34 н раствора азотной кислоты.

¬ариант є 17

1. –ассчитать фактор эквивалентности и мол€рную массу эквивалента Cu(NO3)2×5H2O в реакци€х обмена и реакции восстановлени€ иодидом кали€ до Cu+.

2. ќпределить количество эквивалентов серной кислоты, содержащеес€ в 1 мл концентрированного раствора (w =95,72 %) при комнатной температуре.

3. “(KMnO4/Fe2+) = 0,002800 г/мл. ¬ычислить мол€рную концентрацию эквивалента, мол€рную концентрацию и титр раствора перманганата кали€.

4. ƒо какого объема необходимо разбавить 100 мл раствора  ќH с титром равным 0,05600 г/мл, чтобы получить 0,5 н раствор.

¬ариант є 18

1. –ассчитать фактор эквивалентности H3AsO4 в реакци€х нейтрализации до кислых солей KH 2AsO4 ; K 2AsO4 и в следующей реакции:

H 3AsO4 + KIЃ K 2AsO3 + I2 + H 2O

2. ќпределить количество миллиэквивалентов, грамм фосфорной кислоты.(f=1/2),содержащеес€ в 0,01 л концентрированного раствора (w=95.72%)

3. “итр раствора серной кислоты равен 0,004900 г/мл. ¬ычислить мол€рную концентрацию раствора и титр серной кислоты по гидроксиду алюмини€.

4.   300 мл 0,1н NaOH прибавили 200 мл раствора NaќЌ с
“ = 0,008000 г/мл.¬ычислить мол€рную концентрацию эквивалента и титр полученного раствора.

¬ариант є 19

1. –ассчитать фактор эквивалентности и мол€рную массу эквивалента Fe(OH)2 : а) в реакции нейтрализации до средней соли; б) в реакции окислени€ до Fe2+.

2.  акому числу миллиэквивалентов соответствует 2,9400г дихромата кали€ в реакции восстановлени€ до Cr3+.

3. ¬ычислить мол€рную концентрацию эквивалента и титр раствора аммиака, полученного при разбавлении 1:3 концентрированного раствора (w=34,35%).

4.   200мл 0,2ћ серной кислоты прибавили 100мл 0,1 ћ раствора серной кислоты. ¬ычислить мол€рную концентрацию эквивалента и титр полученного раствора.

¬ариант є 20

1. –ассчитать фактор эквивалентности и мол€рную массу эквивалента азотной кислоты: а)в реакции нейтрализации с Ba(OH)2, б) в реакции восстановлени€ до NO2 металлической медью.

2.  акому количеству граммов KMnO4 соответствует 4 мэкв данного вещества в реакции восстановлени€ до Mn2+?

3. ¬ычислить мол€рную концентрацию эквивалента и титр раствора HCIO4, полученного при разбавлении 1:2 раствора кислоты с концентрацией равной 50,90%?

4. Ќа титрование 0,2120г карбоната натри€ по метиловому оранжевому израсходовано 20,50мл раствора сол€ной кислоты. ¬ычислить мол€рную концентрацию эквивалента, титр раствора сол€ной кислоты и “(HCI/NaOH).

¬ариант є 21

1. –ассчитать фактор эквивалентности и мол€рную массу эквивалента CrCI3 в реакци€х: а) взаимодействи€ с NaOH, б) в реакции окислени€:

 

CrCI3 + (NH4)2S 2O8 + H 2O Ѓ(NH 4)2Cr 2O 7+ NH 4CI + H 2SO4 + HCI

 

2. ќпределить количество молей эквивалентов, содержащеес€ в 200мл раствора серной кислоты c “=0,04900г/мл.

3. ¬ычислить мол€рную концентрацию эквивалента и титр раствора HCIO4, полученного при разбавлении 1:9 раствора кислоты с концентрацией равной 57,06%.

4. —колько мл раствора  ќЌ с титром 0,05600г/мл необходимо вз€ть дл€ приготовлени€ 500мл 0,02 н раствора.

¬ариант є 22

1. –ассчитать фактор эквивалентности и мол€рную массу эквивалента реагирующих веществ в следующих реакци€х:

¬iCI3 + NaOHЃ Bi(OH)3 + NaCI

Bi(OH)3 + Na 2SnO2ЃBi¯ + Na 2SnO3 + H 2O

2. ќпределить количество миллиэквивалентов  ќЌ, содержащеес€ в 0,01л с титром “=0,05600г/мл.

3. ¬ычислить мол€рную концентрацию эквивалента и титр раствора HNO3 с плотностью 1,070г/мл.

4. Ќа титрование 0,1060г карбоната натри€ по фенолфталеину потребовалось 24,75мл раствора сол€ной кислоты. ¬ычислить титр раствора сол€ной кислоты и T(HCI/CaO).

¬ариант є 23

1. –ассчитать фактор эквивалентности и мол€рную массу эквивалента реагирующих веществ в следующих реакци€х:

Zn + SbCI3ЃSb¯ + ZnCI2

MnCI2 + NaOHЃMn(OH)2 + NaCI

2. ќпределить количество миллиэквивалентов, содержащеес€ в 0,01л раствора сол€ной кислоты с плотностью r=1,025г/см3.

3. ¬ычислить мол€рную концентрацию эквивалента и титр 13,48% раствора HNO3.

4. ¬ычислить мол€рную концентрацию и титр раствора HCI, если на титрование 0,2305г тетрабората натри€ потребовалось 8,30мл раствора HCI.

¬ариант є 24

1. –ассчитать фактор эквивалентности и мол€рную массу эквивалента реагирующих веществ в следующих реакци€х:

K¬rO3 + KI + H 2SO4Ѓ K 2SO4 + KBr + I2 + H 2O

MnO2 + HCIЃCI 2+ MnCI2 + H 2O

 

2. ќпределить количество миллиэквивалентов HCI, содержащеес€ в 0,1л раствора с массовой долей растворенного вещества 0,36%

3. “итр дихромата кали€ по железу равен 0.0014г/мл. ¬ычислить мол€рную концентрацию,мол€рную концентрацию эквивалента, титр раствора дихромата кали€.

4. Ќа титрование 0,0840г щавелевой кислоты потребовалось 20мл раствора NaOH. ¬ычислить мол€рную концентрацию эквивалента раствора щелочи и его титр по а) —Ќ 3—ќќЌ; б) HCIO4.

¬ариант є 25

1. –ассчитать фактор эквивалентности и мол€рную массу эквивалента реагирующих веществ в следующих реакци€х:

SO32- + I2 + H 2OЃSO42- + I- + H+

Mn2+ + S 2O82- + H 2OЃMnO4- + SO42- + H+

2. ќпределить число молей эквивалентов H 2SO4, содержащеес€ в 100мл 0,5ћ раствора.

3. ¬ычислить мол€рную концентрацию эквивалента и титр раствора серной кислоты с r=1,220г/мл.

4. —колько мл раствора сол€ной кислоты с T(HCI/KOH) =0.05600г/мл необходимо вз€ть дл€ приготовлени€ 200мл 0,1н раствора?

¬ариант є 26

1. –ассчитать фактор эквивалентности и мол€рную массу эквивалента реагирующих веществ: а) в реакци€х нейтрализации гидроксида цинка до основной соли; б) в следующей реакции:

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ЃFe2(SO4)3 + MnSO4+ K2SO4 + H2O

2. —колько грамм, молей, молей эквивалентов сол€ной кислоты содержитс€ в 10 мл раствора с концентрацией равной 10.56%.

3. —колько мл 0.1н раствора гидроксида натри€ потребуетс€.дл€ приготовлени€ 100 мл раствора с титром равным 0.0004000г/мл.

4. —колько мл 0.1н раствора гидроксида натри€ потребуетс€ дл€ титровани€ 5 мл 0.05ћ раствора серной кислоты.

¬ариант є 27

1. ¬ычислить f, ћЁ реагирующих веществ в реакци€х

H2SO4 + ¬а(OH)2 = BaSO4 + 2H2O

H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O

2Na2S2O3 + J2 = 2NaJ + Na2S4O6

Cu + 2H2SO4 = SO2 + CuSO4 + H2O

2.  акому числу грамм соответствует 10 мэкв дихромата кали€ в реакции с солью ћора в кислой среде.

3. —колько мл раствора HCl с титром “HCl/KOH = 0.05600 г/мл необходимо вз€ть дл€ приготовлени€ 200 мл 0.1 н раствора HCl.

4. ƒл€ установки титра рабочего раствора KMnO4 была вз€та навеска FeSO4 m = 0.1960 г. Ќа титрование навески израсходовано 10 мл раствора KMnO4. ¬ычислить титр и мол€рную концентрацию эквивалента перманганата кали€.

¬ариант є 28

1. ¬ычислить f, ћЁ реагирующих веществ в реакци€х:
H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O
2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 =
= 5O2 + H2SO4 +2MnO4 + 8H2O
3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2+ 4H2O

2. —колько грамм, молей эквивалентов HCl содержитс€ в 20 мл раствора с w = 3.3741; r = 1.015 г/мл.

3. —колько мл воды следует прибавить к 100 мл карбоната натри€ с титром равным 0.005300 г/мл, чтобы получить 0.01н раствор.

4. Ќавеска FeCl3 × 4H2O m = 11.8900 г растворена в мерной колбе емкостью 250 мл. 25 мл этого раствора (после химической обработки, т.е., переведени€ Fe3+ЃFe2+) оттитровано 50 мл 0.1 н K2Cr2O7 в кислой среде. –ассчитать процентное содержание соли в образце.

 

 

¬ариант є 29

1. ¬ычислить f, ћЁ реагирующих веществ в реакци€х:
2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O
H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O
2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 =
= K2SO4 +2MnSO4 + 3H2O
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 =
= 3Fe2(SO4)3 + K2SO4+ Cr2(SO4)3 + 7H2O.

2. —колько мл 1 ћ H2SO4 необходимо вз€ть дл€ приготовлени€ 200 мл 0.1 н раствора.

3. —колько граммов Na2S2O3 ×5H2O необходимо вз€ть дл€ приготовлени€ 1300 мл раствора, чтобы титр тиосульфата натри€ по иоду был равен 0.01500 г/мл.

4. –ассчитать мол€рную концентрацию эквивалента, титр раствора NaOH если на титрование 10 мл раствора израсходовано 12.0 мл 0.1ћ раствора серной кислоты.

¬ариант є 30

1. ¬ычислить f, ћЁ:

FeSO4 +2KOH= Fe(OH)2 + K2SO4
H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 =
= O2 + K2SO4 +2MnSO4 + 8H2O
6Fe2+ + Cr2O7 + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O.

2.  акому количеству г соответствует 20 эквивалентов тетрабората нат-

ри€.

3. —колько мл раствора уксусной кислоты с массовой долей растворенного компонента равной 15.41% необходимо вз€ть дл€ приготовлени€ 100 мл 0.02 н раствора.

4.  онцентраци€ рабочего раствора KOH установлена по 0.1250 н HCl. Ќа 10.00 мл раствора KOH при титровании израсходовано 20.25 мл раствора HCl. ¬ычислить “ и мол€рную концентрацию раствора щелочи.

¬ариант є 31

1. ¬ычислить f, ћЁ реагирующих веществ в реакци€х:
H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O
Mg(OH)2 +2HCl = MgCl2 + 2H2O
KJ + KBrO3 + HCl Ѓ J2 + KCl + ¬r+ H2O
MnO4Ц +S + H2O Ѓ MnO(OH)2¯ + S + OHЦ

2. 5.6 г KOH растворили в 200 мл H2O. ¬ычислить w%, —ћ, —Ќ, “KOH/HCl.

3. —колько мл раствора NaOH с “ = 0.04000 г/мл прореагирует с 10 мл 1 н раствора HCl.

4.  онцентраци€ рабочего раствора KOH установлена по 0.1250 н HCl. Ќа 10.00 мл раствора KOH при титровании израсходовано 20.25 мл раствора HCl. ¬ычислить “ и мол€рную концентрацию раствора щелочи.

¬ариант є 32

1. ¬ычислить f, ћЁ реагирующих веществ в реакци€х:
H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O
HCl + Ba(OH)2 = BaOHCl + H2O
2KBrO3 + 6KJ + 3H2SO4 =
= 3K2SO4 +2KBr + 3J2 + 3H2O
MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2+ 2H2O

2. —колько молей, молей эквивалентов вещества содержитс€ в 30 мл 0.5ћ раствора тетрабората натри€.

3. —колько мл раствора NaOH с “ = 0.04000 г/мл необходимо вз€ть дл€ приготовлени€ 100 мл 0.2 н раствора.

4. Ќа титрование 0.0840 г H2C2O4 × 2H2O потребовалось 20 мл раствора NaOH. ¬ычислить мол€рную концентрацию раствора щелочи и его титр по а) CH3COOH; б) HClO4.

¬ариант є 33

1. ¬ычислить f, ћЁ реагирующих веществ в реакци€х:
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
Na2CO3 + 2HCl = CO2 +H2O + 2NaCl
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 =
= O2 +K2SO4 +2MnSO4 + 8H2O
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 =
= 3Fe2(SO4)3 + K2SO4+ Cr2(SO4)3 + 7H2O.

2.  акому количеству миллиэквивалентов соответствует 0.5467г щавелевой кислоты в реакции нейтрализации.

3. —колько мл раствора HCl с массовой долей растворенного компонента 10.521%, r = 1.05 г/м3 необходимо вз€ть дл€ приготовлени€ 500 мл 0.3 ћ раствора.

4. ¬ычислить мол€рную концентрацию и титр раствора HCl, если на титрование 0.2305 г Na2Br 4O7 Ј10 H2O потребовалось 8.2 мл раствора HCl.

 

 

¬ариант є 34

1. ¬ычислить f, ћЁ реагирующих веществ, вступающих в реакцию:
Ba(OH)2 + HCl Ѓ BaOHCl + H2O
Ba(OH)2 + 2HCl Ѓ BaCl2 + H2O
K2Cr2O7 + 3Ti2(SO4)3 + 7H2SO4 =
= Cr2(SO4)3 +6Ti(SO4)2 + K2SO4 +7H2O

2. —колько мл раствора KOH с “ = 0.05600 г/мл необходимо вз€ть дл€ взаимодействи€ с 10 мл раствора 1 н HCl.

3. —колько г Na2BrO7 × 10H2O прореагирует с 9.0 мл 5% HCl?

4. Ќа титрование 0.0420 г H2C2O4 × 2H2O потребовалось 20 мл раствора NaOH. ¬ычислить мол€рную концентрацию раствора щелочи и его титр по а) CH3COOH; б) HClO4.

¬ариант є 35

1. ¬ычислить f, ћЁ реагирующих веществ, вступающих в реакцию:
2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O
H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O

—u + HNO3 Ѓ NO≠ + Cu (NO3)2 + H2O

2. 4 г NaOH растворили в 100 мл H2O. ¬ычислить w%, —ћ, —Ќ, “NaOH/HCl.

3. —колько г KOH провзаимодействует при титровании с 10 мл раствора HCl с w = 0.36% (r = 1.000 г/мл).

4. ƒл€ установки титра рабочего раствора KMnO4 была вз€та навеска FeSO4 m = 0.1960 г. Ќа титрование навески израсходовано 10 мл раствора KMnO4. ¬ычислить титр, мол€рную концентрацию эквивалента, мол€рную концентрацию перманганата кали€.

¬ариант є 36

1. ¬ычислить f, ћЁ реагирующих веществ, вступающих в реакцию:
2Mg(OH)2 + H2SO4 = (MgOH)2SO4 + H2O
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + H2O
K2CrO4 + Na2SO3 + K2CO3 +H2O Ѓ
Ѓ Cr(OH)3¯ + Na2SO4+ CO2 + KOH
H2SO4 +HJ Ѓ J2 + H2S +H2O.

2.   10 мл концентрированого раствора сол€ной кислоты прибавили 20 мл воды. —колько миллиэквивалентов кислоты содержитс€ в полученном растворе.

3. —колько мл раствора 0.1 ћ H3PO4 необходимо вз€ть дл€ приготовлени€ 100 мл 0.01 н раствора.

4. —колько г KOH содержитс€ в 20 мл раствора с w = 10.49% (r = 1.095 г/мл).

¬ариант є 37

1. ¬ычислить f, ћЁ реагирующих веществ в реакци€х:
H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O
Mg(OH)2 +2HCl = MgCl2 + 2H2O
KJ + KBrO3 + HCl Ѓ J2 +KBr + KCl + H2O
MnO4Ц +S + H2O Ѓ MnO(OH)2¯ + S + OHЦ

2. 5.6 г KOH растворили в 200 мл H2O (r (H2O) = 1г/см3). ¬ычислить w%, —ћ, —Ќ, “KOH/HCl.

3. —колько мл раствора KOH с “ = 0.04000 г/мл прореагирует при титровании с 10 мл 1 н раствора HCl.

4. Ќавеска FeCl3 × 4H2O m = 11.8900 г растворена в мерной колбе емкостью 200 мл. 20 мл этого раствора (после химической обработки, т.е., переведени€ Fe3+ЃFe2+) оттитровано 20 мл 0.1 н раствором перманганата кали€ в кислой среде. –ассчитать процентное содержание соли в образце.

¬ариант є 38

1. ¬ычислить f, ћЁ реагирующих веществ, вступающих в реакцию:
2Mg(OH)2 + H2SO4 = (MgOH)2SO4 + 2H2O
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + H2O
K2CrO4 + Na2SO3 + K2CO3 +H2O =
= Cr(OH)3¯ + Na2SO4+ CO2 + KOH
H2SO4 +HJ Ѓ J2 + H2S +H2O.

2.  акому количеству г соответствует 10 миллиэквивалентов перманганата кали€ в реакции взаимодействи€ с солью ћора.

3. —колько мл 0.1 ћ раствора H3PO4 необходимо вз€ть дл€ приготовлени€ 100 мл 0.01 н раствора.

4. Ќа титрование 0.5300 г Na2CO3 с метиловым оранжевым израсходовано 11.3 мл 0.1 н HCl. ¬ычислить мол€рную концентрацию эквивалента Na2CO3 и “HCl/Na2CO3.

¬ариант є 39

1.–ассчитать фактор эквивалентности и мол€рную массу эквивалента Ќ—I в реакци€х: а) нейтрализации, б) окислени€ до свободного хлора.

2.ќпределить число эквивалентов перманганата кали€, содержащеес€ в 20 мл раствора с титром перманганата по железу равным 0,05600 г/мл.

3. ¬ычислить мол€рную концентрацию и титр раствора серной кислоты, полученного при разбавлении 1:2 раствора серной кислоты с концентрацией равной 62%.

4.–ассчитать мол€рную концентрацию эквивалента фосфорной кислоты, если на титрование 10 мл раствора до средней соли (методом замещени€) израсходовано 10,25 мл раствора NaOH с титром 0,004000 г/мл.

 

¬ариант є 40

 

I. –ассчитать фактор эквивалентности и мол€рную массу эквивалента реагирующих веществ в следующих реакци€х:

K 2Cr 2O7 + 2KOH= K 2Cr 2O4 + H2O

KMnO4 + K 2SO3+ H 2SO4Ѓ K 2SO4 + MnSO4 +H2O

2.  акому числу г соответствует 5 мэкв карбоната натри€ при титровании его с сол€ной кислоты с индикатором метиловым оранжевым?

3. “итр раствора перманганата кали€ равен O,007900 г/мл.

¬ычислить мол€рную концентрацию эквивалента и титр перманганата кали€ по железу.

4.  акой объем HNO3 с плотностью 1,035 г/мл необходимо добавить к 100 мл 0,1 ћ раствора, чтобы получить 0,5 ћ раствор.

¬ариант є 41

 

I. –ассчитать фактор эквивалентности и мол€рную массу эквивалента реагирующих веществ в реакци€х: а) нейтрализации фосфорной кислоты до NaH 2PO 4 и Na 3PO 4 , б) в реакци€х восстановлени€ свободного иода до иодид-иона тиосульфатом натри€.

2.  акому числу миллиэквивалентов соответствует 3,1515 г щавелевой кислоты в реакции нейтрализации с едким кали?

3. ¬ычислить мол€рную концентрацию эквивалента и титр 34 % раствора серной кислоты.

4.–ассчитать титр едкого кали, если на титрование 10,00 мл раствора израсходовано I3,50 мл 0.1 ћ серной кислоты.

 

¬ариант є 42

1.–ассчитать фактор эквивалентности и мол€рную массу реагирующих веществ в реакции взаимодействи€ фосфорной кислоты с —аCI2 и в следующих окислительно-восстановительных реакци€х:

HNO3 + CuЃ NO2 + Cu(NO3)2 + H 2O

I- + H 2O 2 + H+Ѓ I2 + H 2O

2.  акому числу миллиэквивалентов соответствует 6.3030г щавелевой кислоты в реакции окислени€ до CO2?

3. “итр раствора иода равен 0,01269 г/мл. ¬ычислить мол€р-

ную концентрацию и титр иода по тиосульфату натри€.

4. —колько мл раствора HCIO4 с плотностью 1.060г/мл необходимо добавить к 250 мл 0,1 н раствора, чтобы получить 0,25 н раствор.

 

¬ариант є 43

I. –ассчитать фактор эквивалентности, мол€рную массу эквивалента карбоната кали€ в реакци€х с сол€ной кислотой: а) при образовании KHCO3 б)при образовании —ќ2 в) в следующих реакци€х:

CrCI3+ CI2 + KOHЃK 2CrO4 + KCI + H 2O

HCIO3 + HCIЃ CI2 + H 2O

2.  акому числу эквивалентов KBrO3 соответствуют 1,67 г данного вещества в реакции восстановлени€ до бромид иона?

3. “итр раствора бихромата кали€ 0,002940 г/мл. ¬ычислить мол€рную концентрацию и титр бихромата кали€ по железу.

4.  акой объем 5,66 % раствора KOH необходимо прибавить к 100 мл ќ,1 ћ раствора, чтобы получить раствор о титром 0,2800 г/мл.

 

¬ариант є 44

 

I. –ассчитать фактор эквивалентности и мол€рную массу эквивалента реагирующих веществ в реакций нейтрализации Ba(OH)2 серной кислотой и следующих реакци€х:

HBrO3 + H 2SЃHBr + H 2SO4

HNO3 + MgЃMg(NO3)2 + N 2O + H 2O

2.  акому числу граммов Nа 2—ќ 3 соответствует 3 мэкв данного, вещества при титровании сол€ной кислотой с индикатором фенолфталеином.

3. “итр раствора тиосульфата натри€ равен 0,03723 г/мл. ¬ычислить мол€рную концентрацию и титр тиосульфата натри€ по иоду.

4. ¬ычислить мол€рную концентрацию эквивалента раствора при сливании 100 мл ќ.1 ћ раствора азотной кислоты со 100 мл 0,34 н раствора азотной кислоты..

 

¬ариант є 45

 

I. –ассчитать фактор эквивалентности и мол€рную массу эквивалента Cu(NO 3)2×5H 2O в реакци€х обмена и реакции восстановлени€ иодидом кали€ до Cu+.

. 2.ќпределить количество миллиэквивалентов фосфорной кислоты, содержащеес€ в 0,01 л концентрированного раствора (w=95.76%) при
t= 20∞—;(f=1/2).

3.“итр раствора серной кислоты равен 0,004900 г/мл. ¬ычислить мол€рную концентрацию раствора и титр серной кислоты по гидроксиду алюмини€.

4. ƒо какого объема необходимо разбавить 100 мл раствора  ќH с титром равным 0,05600 г/мл, чтобы получить 0,5 н раствор.

 

¬ариант є 46

 

I. –ассчитать фактор эквивалентности в реакции нейтрализации H3AsO4 до кислых солей: а) KH 2AsO4, б)K 2AsO4 и в) в следующей реакции:

H 3AsO4 + KIЃ K 2AsO3 + I2 + H 2O

2. ќпределить количество эквивалентов серной кислоты, содержа-
щеес€ в 1 мл концентрированного раствора (w =95,72 %) при комнат-
ной температуре.

3. “ (KMnO4/Fe2+) = 0,002800 г/мл. ¬ычислить мол€рную концентрацию эквивалента, мол€рную концентрацию и титр раствора перманганата кали€

4.  300 мл 0,1н NaOH прибавили 100 мл раствора NaќЌ с “ = =0,004000 г/мл.¬ычислить мол€рную концентрацию эквивалента и титр полученного раствора.

 

¬ариант є 47..

 

1. –ассчитать фактор эквивалентности и мол€рную массу эквивалента Fe(OH)2 : а) в реакции нейтрализации до средней соли.б) в реакции окислени€ до Fe3+.

2.ќпределить количество миллиэквивалентов,грамм, содержащеес€ в 0,02л раствора сол€ной кислоты с плотностью r=1,16г/см3.

3.¬ычислить мол€рную концентрацию эквивалента и титр 13,48% раствора HNO3.

4.¬ычислить мол€рную концентрацию и титр раствора HCI, если на титрование 0,2305г тетрабората натри€ потребовалось 8,30мл раствора HCI.

 

¬ариант є 48

 

1.–ассчитать фактор эквивалентности и мол€рную массу эквивалента реагирующих веществ в следующих реакци€х:

K¬rO3 + KI + H 2SO4Ѓ K 2SO4 + KBr + I2 + H 2O

MnO2 + HCIЃCI 2+ MnCI2 + H 2O

2.ќпределить число молей эквивалентов H 2SO4, содержащеес€ в 200мл 02,5ћ раствора.

3.¬ычислить мол€рную концентрацию эквивалента и титр раствора серной кислоты с r=1,620г/мл.

4.Ќа титрование 0,0440г щавелевой кислоты потребовалось 10мл раствора NaOH. ¬ычислить мол€рную концентрацию эквивалента раствора щелочи и его титр по 1) —Ќ 3—ќќЌ; 2) HCI.

 

¬ариант є 49

 

1.–ассчитать фактор эквивалентности и мол€рную массу эквивалента реагирующих веществ в следующих реакци€х:

SO32- + I2 + H 2OЃSO42- + I- + H+

Mn2+ + S 2O82- + H 2OЃMnO4- + SO42- + H+

2.ќпределить количество миллиэквивалентов HCI, содержащеес€ в 0,1л раствора с массовой долей растворенного вещества 36.23 %. 3. “итр дихромата кали€ по железу равен 0.0056 г/мл. ¬ычислить мол€рную концентрацию,мол€рную концентрацию эквивалента, титр раствора дихромата кали€.

4.—колько мл раствора сол€ной кислоты с T(HCI/KOH) =0.05600г/мл необходимо вз€ть дл€ приготовлени€ 300мл 0,2н раствора?

 

¬ариант 50

 

1..–ассчитать фактор эквивалентности и мол€рную массу эквивалента реагирующих веществ: а) в реакции нейтрализации гидроксида цинка до средней соли; б) в следующей реакции:

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ЃFe2(SO4)3 + MnSO4+ K2SO4 + H2O

2. —колько грамм, молей, молей эквивалентов азотной кислоты содержитс€ в 10 мл раствора с концентрацией равной 10,12%

3 —колько мл 0.1н раствора гидроксида натри€ потребуетс€.дл€ приготовлени€ 100 мл раствора с титром равным 0.0004000г/мл.

4.—колько мл 0.1н раствора гидроксида натри€ потребуетс€ дл€ титровани€ 10 мл 0.025ћ раствора серной кислоты.

 

 



<== предыдуща€ лекци€ | следующа€ лекци€ ==>
—пособности детей подросткового возраста | ѕсихолог≥€ сп≥лкуванн€ музиканта
ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-09-20; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 2323 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

≈сли вы думаете, что на что-то способны, вы правы; если думаете, что у вас ничего не получитс€ - вы тоже правы. © √енри ‘орд
==> читать все изречени€...

297 - | 317 -


© 2015-2023 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.348 с.