Лекции.Орг


Поиск:




Категории:

Астрономия
Биология
География
Другие языки
Интернет
Информатика
История
Культура
Литература
Логика
Математика
Медицина
Механика
Охрана труда
Педагогика
Политика
Право
Психология
Религия
Риторика
Социология
Спорт
Строительство
Технология
Транспорт
Физика
Философия
Финансы
Химия
Экология
Экономика
Электроника

 

 

 

 


Сущность комплексонометрического титрования. Взаимодействие ЭДТА с ионами металлов. Индикаторы. Определение общей жесткости воды.

Комплексонометрическое титрование.

Чаще всего комплексонометрическое титрование применяют для определения ионов металлов с использованием ЭДТА в качестве титранта (например, при определении жесткости воды). Образец воды подщелачивают аммиачным буферным раствором, добавляют индикатор эриохром черный и полученный раствор титруют ЭДТА.

Наиболее распространенными комплексонами являются слабая четырехосновная этилендиаминтетрауксусная кислота (комплексон, ЭДТУК, H4Y) и дигидрат её динатриевой соли (комплексон, ЭДТА, Na2H2Y·2H2O, торговое название «Трилон Б»):

Четырехзарядный анион этилендиаминтетрауксусной кислоты (Y4-) способен образовывать с ионами металлов шесть связей (шестидентатный лиганд), две из которых за счет атомов азота и четыре – за счет ацетатных групп. С двух-, трех- и четырехзаряженными ионами металлов анион Y4- образует тетраэдрические (Ca2+, Mg2+, Ba2+) и октаэдрические комплексы (комплексонаты) состава MYn-4, где n – заряд иона металла.

В комплексонометрическом титровании для определения конечной точки титрования (КТТ) используют специальные металлохромные индикаторы (металлоиндикаторы), образующие с ионами металла менее прочные, чем титрант, комплексы, цвет которых отличается от цвета свободного индикатора. Металлоиндикаторы представляют собой органические вещества (красители), образующие с ионами металлов окрашенные комплексные соединения, менее устойчивые по сравнению с их комплексонатами. Образующиеся комплексы отличаются по цвету от свободных ионов или молекул индикатора.

Общая жесткость воды (Жобщ) преимущественно обу-словлена наличием в ней суммарных концентраций катионов Са2+ (кальциевая ЖCa) и Mg2+ (магниевая ЖMg). Она складывается из карбонатной (временной, устранимой) и некарбонатной (постоянной) жесткости воды. Первая вызвана присутствием в воде гидрокарбонатов Ca и Mg, вторая — наличием сульфатов, хлоридов, силикатов, нитратов и фосфатов этих металлов. При наличии в воде тяжелых металлов они титруются ЭДТА совместно с кальцием и магнием: поэтому перед титрованием их маскируют триэтаноламином или осаждают сульфидом натрия, а также диэтилдитиокарбаминатом натрия. В качестве индикатора используют эриохром черный Т.

Жесткость воды колеблется в широких пределах: от 0,1–0,2 ммоль/л в реках и озерах, расположенных в зонах тайги и тундры, до 80–130 ммоль/л и более в подземных водах, морях и океанах. Различают воду мягкую (общая жесткость до 2 ммоль/л), средней жесткости (2–10 ммоль/л) и жесткую (более 10 ммоль/л). В поверхностных водах, где преобладает, как правило, карбонатная жесткость (70–80% от общей), наибольшего значения жесткость воды достигает в конце зимы, наименьшего – в период паводка.

, где 100 – это объем воды, взятый для анализа.



<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Цветные индикаторы. | Регулирование напряжения на понижающих подстанциях. По конструктивному выполнению различают два типа трансформаторов понижающих подстанций:
Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-05-05; Мы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 3021 | Нарушение авторских прав


Поиск на сайте:

Лучшие изречения:

Начинать всегда стоит с того, что сеет сомнения. © Борис Стругацкий
==> читать все изречения...

2531 - | 2292 -


© 2015-2025 lektsii.org - Контакты - Последнее добавление

Ген: 0.01 с.