Некоторые сведения о квантово-механическом строении атома

Энергетическая диаграмма уровней и подуровней, последовательность заполнения орбиталей в соответствии с принципом миним. Энергии : Клечковский, Паули, Гунд.

Энергию электрона на 90-95% определяет главное квантовое число – порядковый

№ энергетического уровня-( расстояние от ядра) – "n", которое принимает значения от 1 до 7, далее – до бесконечности, соответствующее превращению нейтрального атома в катион (+1) при отрыве 1е;

l – орбитальное квантовое число, определяет форму орбитали:

l = 0 – s орбиталь, l = 1 – p орбиталь, l = 2 орбиталь, l = 3 d – орбиталь

Энергия электрона зависит от суммы главного и орбитального чисел ∑(n + l)

Последовательность застройки (б) полностью отражает изменение значения

Выделение (поглощение) тепла – экзо- или эндотермические процессы

Дата добавления: 2015-01-29; просмотров: 499 | Нарушение авторских прав | Изречения для студентов

Читайте также:

Знаете ли вы? Почему вы не становитесь копией своей матери

ПОЧЕМУ ПСИХИЧЕСКИ ЗДОРОВЫМ ЛЮДЯМ МОЖЕТ ПОНАДОБИТЬСЯ КОНСУЛЬТАЦИЯ СПЕЦИАЛИСТА

ПОЧЕМУ ССОРЫ ПРИЧИНЯЮТ БОЛЬ

Почему человеку так трудно принимать решения

Рекомендуемый контект:

Поиск на сайте:

© 2015-2020 lektsii.org - Контакты - Последнее добавление