Гидролиз солей

Схемы гидролиза: 1- гидролиз по катиону – остатку от слабого основания – К_дис < 10^-2

а) MnSO₄→ Mn²⁺ + SO₄^2- Рассмотрим возможности взаимодействия ионов при встрече в

б) HOH ↔ OH^- + H⁺ растворе: SO₄^2- + H⁺ ↔ HSO₄^1- как остаток от сильной кислоты не может длительно существовать в водном растворе, т.к. под действием полярных молекул воды

и бруновского движения распадается (дисссоциирует) на части. Mn²⁺ + OH^-↔ MnOH¹⁺

MnOH¹⁺ как остаток от слабого основания существует в водном растворе. Равновесие б) нарушается из-за связывания части OH^-. По правилу Ле Шателье в системе идут процессы, восстанавливающие равновесие до момента [H⁺]x[OH^-] = 10^-14, но при условии [H⁺] >[OH^-] или рН < 7 – кислая среда! Ионное уравнение 1-ой стадии гидролиза записываем из условия: MnSO₄ нет в растворе, т.к. все соли, имеющие ионную связь нацело диссоциируют на ионы. Mn²⁺ + SO₄^2- + HOH ↔ MnOH¹⁺ + H⁺ + SO₄^2- полное ионное уравнение 1-ой стадии: 2MnSO₄ + 2НОН ↔ (MnOH¹⁺)₂ SO₄^2- + Н₂SO₄,

образуется основная соль слабого 2-у кислотного основания сульфат гидроксо Mg или, менее информативно, гидроксосульфата Mg.

Из сокращенного ионного уравнения 1-й стадии можно записать выражение К_равн, которая м.б. названа К_гидр. 1-й стадии. Принимая во внимание, что вода как очень слабый электролит мало поставляет ионов на реакцию гидролиза и практически её концентрация остается постоянной можем [HOH] ввести в левую часть равенства

К х[HOH] = К_гидр. 1-йстадии.

Длиннопериодная форма Периодической табл.

Короткопериодная форма Периодической табл.