Эти частицы приняты за эталоны в силу их постоянных валентностей.
Т.к. суммарное число валентных связей рвущихся во всех молекулах реально реагирующих веществ равно всем вновь образующимся связям в продуктах реакции, то количество (или число) моль-эквивалентов реагирующих веществ (реагентов) = количеству моль-эквивалентов полученных продуктов. Это наглядно подтверждается правилами математики: m1/m2 = MЭ1/МЭ2 или m1/ MЭ1 = m2/ МЭ2 = числу м-эквив.
Пример: 490 г H2SO4 (10 м-экв) реагируют с 10 м-экв любого реагента (металла, оксида Мет, основания, соли и т.д.).
Эквивалент соединения, реально или условно реагирующего по ионному механизму, равен сумме эквивалента катиона и аниона.
Заготовки к табл. ЛПР "Эквивалент" для распечатки и раздачи студентам с. 10
| mme | Ратм, | РН2О, | РН2, | t, | T, | бюретка | Vдо | Vпосле | ∆VН2 | Vo | ЭМе | ∆,% |
| мм Hg ст | oC | K | мл (см3) | |||||||||
| лев | ||||||||||||
| прав |
| Истинные растворы, концентрации – количественные характеристики состава растворов. Расчеты концентраций. ТЭД, ионные взаимодействия. Расчеты рН, рОН.Гидролиз- обменное взаимодействие соли с водой. Примеры решения задач № 8-15 (концентр., жесткость воды, гидролиз). |
Растворитель – компонент гомог. сист., в отношении которого нельзя приготовить насыщ р-ра.
Все соли- сильные электролиты Причина – в солях ионная связь, в узлах кристаллической решетки готовые ионы: катионы и анионы, взаимодействующие с полярными молекулами растворителя.
